1、2010年内蒙古赤峰箭桥中学高三上学期第一次月考化学试题 选择题 下列物质中属于含有极性共价键的离子化合物的是 （ ） A过氧化钠 B碘化氢 C苛性钠 D氯化钾 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32- B FeSO4的酸性溶液中加 H2O2： 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O C用氨水吸收少量的 SO2： NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3- D碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水： HCO3-+OH-=CO32-+H2O 答案： B 改革开放以来，经济实现了快速发展，各地的城市化
2、建设也进入了和谐的人性化发展阶段，例如建设市民广场，为市民提供夏夜纳凉的好去处。夜色中常看到小朋友手持被称为 “魔棒 ”的荧光棒玩耍， “魔棒 ”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（ CPPO）结构简式为：下列说法正确的是 （ ） A CPPO属于芳香族化合物 B CPPO属于高分子化合物 C 1mol CPPO与氢氧化钠稀溶 液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗 4mol NaOH D 1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气 10mol 答案： A 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 （ ） A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，
3、溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 答案： D 现有等浓度的下列溶液： 醋酸， 苯酚， 苯酚钠， 碳酸， 碳酸钠， 碳酸氢钠。按溶液 pH由小到大排列正确的是 （ ） A B C D 答案： C 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果。用数轴表示的下列知识正确的是 （ ） A硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系： B分散系的分类： C AlCl3溶液与 NaOH溶液反应后铝元素的存在形式： D CO2与 Na
4、OH溶液反应后的产物 答案： C W、 X、 Y、 Z为同一短周期元素，原子序数依次增大。已知 W、 Y、 Z三种原子的最外层共有 11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 （ ） A Z元素在第三周期第 VIA族 B W、 Y、 Z三种元素中有两种金属、一种非金属 C W、 X、 Y三种元素的单质熔、沸点依次降低 D W、 Y、 Z三种元素的最高价氧化物的水化物有两种是强碱、一种是强酸 答案： B 根据相关化学原理，下列判断正确的是 （ ） A若 X是原子晶体， Y是分子晶体，则熔点： XM D若弱酸 HA的酸性强于弱酸 HB，则同浓度钠
5、盐溶液的碱性 :NaANaB 答案： B mA（ g） +nB（ g） pC（ g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在恒温条件下，平衡时 B在混合物中的含量（ B%）与压强的关系如图 2-32中实线所示，有关叙述正确的是 （ ） A m+n p B x点的速率关系为 v正 v逆 C np D x点比 y点混合物反应速率快 答案： B 经一定时间后，可逆反应 aA+bB cC中物质的含量 A和 C随温度的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ） A该反应在 T1、 T3温度时达到化学平衡 B该反应在 T2温度时达到化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动 答案
6、： B 某有机物与过量的金属钠反应，得到 VA升气体，另一份等质量的该有机物与小苏打反应得到气体 VB升（同温、同压），若 VAVB（ VB0），则该有机物可能是 （ ） A HOCH2CH2OH B CH3COOH C HOOC-COOH D HOOC-C6H4-OH 答案： D 在 100mL 某混合溶液中， c（ HNO3） =0 4mol/L， c（ H2SO4） =0 1mol/L，向其中加入 1 92g铜粉，微热，充分反应后溶液中 c（ Cu2+）为 （ ） A 0 15mol/L B 0 3mol/L C 0 225mol/L D无法计算 答案： C 下列叙述正确的是 （ ） A
7、 0 1mol L1 氨水中， c（ OH ） c（ NH4 ） B 10mL 0 02mol L1 HCl溶液与 10mL 0 02mol L1 Ba（ OH） 2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL，则溶液的 pH 7 C在 0 1mol L1 CH3COONa 溶液中， c（ OH ） c（ CH3COOH） c（ H ） D 0 1mol L1 某二 元弱酸碱性 NaHA溶液中， c（ Na ） 2c（ A2 ） c（ HA ） c（ H2A） 答案： C 下列图像是 NaCl、 CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判断属于 NaCl的晶体结构图像的是
8、（ ）答案： A 下列有关生活中化学的叙述，错误的是 （ ） A向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 B用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒 C只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘 D随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染 答案： C 铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗铅笔芯的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为 （ ） A 2 51019个 B 2 51022个 C 51019个 D 51022个 答案： A 下列有关性质的比较中，正确的是 （ ） A热稳定性： H2SHClHBrHI B熔点： Na2O
9、MgOCaO C微粒半径： F-HCl HF 答案： D 在 50 mL FeCl3和 CuCl2的混合溶液中， FeCl3和 CuCl2的浓度均为 1 mol/L,在混合溶液中加入 100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该 NaOH溶液的浓度为 （ ） A 0 5mol/L B 1mol/L C 1 25mol/L D 2 5mol/L 答案： D 下列有关叙述中正确的是 （ ） A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定 B由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短 C S8和 NO2都是共价化合物， NH4Cl和 CaC2都是离子化合物 D若 A某元素
10、的原子序数为 m，则同周期 A元素的原子序数有可能为m+10 答案： B 不断升高温度，可实现 “雪花 水 水蒸气 氧气和氢气 ”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用力依次是 （ ） A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；氢键；极性键 C氢键；极性键；极性键 D分子间作用力；氢键；非极性键 答案： B 已知在酸性溶液中，下列物质与 KI 发生氧化还原反应，其还原产物对应为： MnO4-Mn2+， Cl2Cl-； Fe3+Fe2+； HNO2NO。如果将等物质的量的 KI氧化成 I2，所用物质的量浓度相同的四种溶液中体积最少的是 （ ） A Cl2 B Fe3+ C HNO3 D M
11、nO4-来源 :Zxxk.Com 答案： D 已知 pH=1的某溶液中存在较多的 Ba2+、 NO3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A Fe3+、 F 、 Cl B Mg2+、 SO42-、 Br- C Mg2+、 Cl 、 Fe2+ D Na+、 NH4+、 Cu2+ 答案： D 电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为 Zn和 Ag2O，电解质溶液是 KOH溶液。电池总反应式为： Zn+Ag2O=ZnO+2Ag, 下列说法错误的是 （ ） A该电池的正极是 Ag2O，负极是 Zn B该电池负极的电极反应式为： Zn+2OH 2e =ZnO+H2O C理论上该电池工作一段时间后，溶
12、液中 KOH的浓度不变 D该电池工作时，电解质中的阴离子向正极移动 答案： D 下列有关化学实验的叙述正确的是 （ ） A用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B配制 FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe和稀盐酸 C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 答案： C 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 （ ） A装置 常用于分离互不相溶的液体 B装置 可用于吸收 NH3 C装置 可用于制备乙酸乙酯 D装置 可用于收集 NO、 CO2等气体 答案： C 实验题 （ 12分）某种含有少量 FeCl2杂质的 FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验采用以下步
13、骤进行： 准确称量 m g样品（ 23g）； 向样品中加入 10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成 250mL溶液； 量取 25mL操作 中配得的溶液，加入 3mL溴水，加热使之完全反应； 趁热迅速加入浓度为 10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀； 过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。 请根据上面的叙述回答： （ 1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质 量 。 A比 mg多 B比 mg少 C恰好为 mg （ 2）溶解样品时要加入盐酸，原因是 。 （ 3）配制 250mL溶液时，除需 250mL的容量瓶、烧杯外，
14、还需用到的玻璃仪器是 。 （ 4）加入溴水时发生反应的离子方程式是 。 （ 5）若坩埚质量为 W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是 W2 g，则样品中铁元素的质量分数是 。 （ 6）若在配制 250mL 溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”）。 NaCl Fe2（ SO4） 3 答案：（每小题分） （ 1） B （ 2）抑制 Fe2+、 Fe3+的水解 （ 3）玻璃棒、胶头滴管 （ 4） 2Fe2+Br2=2Fe3+ 2Br- （ 5） 7（ W2-W1） /m （ 6） 不变 偏高 填空题 （ 14分）分子式为
15、 C12H14O2的 F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题： 20090424 答案： （ 1） 2 甲基 1 丁烯（ 2分） （ 2）羟基、羧基（ 2分）； 苯甲醇 （ 2分） （ 3） （ 2分 ） （ 4） （ 2分） （ 5）（ 4分） （ 8分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。产物J是含 A金属元素的胶状白色沉淀， I为 NaCl溶液， L是水， D是淡黄色固体， E为单质。 试填写下列空白： （ 1）写出 F的化学式： _。 （ 2）写出 M发生水解的化学反应方程式 _。 （ 3
16、）反应 C+GD的化学方程式是 _。 （ 4）写出 H 、 K加 L生成 J、 I、 F反应的离子方程式 _。 答案：（每小题 2分） （ 1） CO2 （ 2）略（ 2分） （ 3） 2Na+O2 Na2O2 （ 4） Al3+3HCO3-=Al（ OH） 3+3CO2 （ 8分）下表列出了前 20号元素中的某些元素性质的有关数据：试回答下列问题： 原子半径（ 1010 m） 1.5 2.2 0.7 1.4 0.7 1.1 0.9 1.8 0.7 0.7 最高价态 +1 +1 +3 +4 +5 +7 +1 +5 最低价态 -2 -4 -3 -1 -3 -1 （ 1）以上 10种元素的原子中，
17、最容易失电子的是 （填写元素符号）。 （ 2）上述 、 、 三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8电子稳定结构的物质可能是 、 （写分子式）。某元素 R的原子半径为 1 021010 m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质 Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。 （ 3）元素 的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的 单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中 “”表示元素 的原子），右图为该物质部分原子分布示意图，请根据图找出原子排列规律并写出该物质的化学式 。 答案： （ 1） K（ 1分）
18、 （ 2） CCl4、 PCl3， 3 VIA （分 ） Na+ S S2-Na+（ 2分） （ 3） KC8（ 2分） 计算题 （ 8分）苹果酸是一种浓缩饮料的主要酸性物质。分离提纯后的化学分析如下： （ 1）元素分析证明该酸只含 C、 H、 O三种元素，其中 C、 H、 O的质量比为 24 3 40；该酸蒸气的密度是同温同压下氢气密度的 67倍。 （ 2） 0 l mol该酸与足量 NaHCO3反应放出 4 48 L CO2，与足量金属 Na反应放出 3 36 L H2（气体体积均已折算为标准状况下的体积）。 （ 3）该酸分子结构中没有支链。通过计算求苹果酸的分子式及结构简式。 答案：（ 1）证明略（ 2） （ 3）
