1、2010年四川省眉山中学高一下学期期末教学质量检测化学试题 选择题 下列化合物中由单质直接化合制得的是（ ） A FeCl2 B Cu2S C SO3 D H2Te 答案： B 将 a mol FeCl3和 b mol FeS混合物加入到某浓度的氢硫酸中，充分反应后，氢硫酸的浓度没有改变（不考虑溶液体积的变化），则 a、 b的关系是（ ） A a 2b B a=b C a 2b D a b 答案： C 有 a、 b、 c、 d四种元素， a、 b为同周期元素， c、 d为同主族元素。已知 a的阳离子和 d的阴离子具有相同的电子层结构。 b的阴离子和 c的阴离子电子层结构相同。且 c离子的电荷数
2、大于 b离子。则下列说法正确的是 ( ) 原子序数： d b c a 原子序数： d a c b 原子序数： d a b c 离子半径： b c d a 离子半径： b c a d 离子半径： c b d a A B C D 答案： B a、 b、 c、 d均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如图所示。若 b原子的最外层电子数是次外层电子数的 3倍。下列说法正确的是（ ） A常见简单离子的半径： c b a B气态氢化物的稳定性： a c b C最高价氧化物对应水化物的酸性： a d D a的单质最稳定，不与任何物质发生化学反应 答案： C 原子电子层数相同的三种短周期元素 X、 Y、
3、 Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列判断错误的是（ ） A非金属性： X Y Z B气态氢化物的稳定性： HX H2Y ZH3 C对应的阴离子的还原性： Z3- Y2- X- D原子半径： X Y Z 答案： D 将 0 2mol铁与一定质量的硫粉混合加热后的混合物再加足量的盐酸 ,收集到的气体在标准状况下为（不考虑气体的溶解） ( ) A 1 12L B 3 36L C 4 48L D 7 48L 答案： C 质子数和中子数相同的原子 A，其阳离子 An+核外共有 x个电子，则 A的质量数为（ ） A 2（ x-n） B 2(x+n) C 2x D
4、 n+2x 答案： B 硫化氢与二氧化硫反应生成了 32g单质硫，则氧化产物和还原产物的质量之比是（ ） A 1： 2 B 1： 3 C 1： 1 D 2： 1 答案： D 用 NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下， 22.4LSO3含有的分子数为 1 NA B常温常压下 ,1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 NA C 6.4 g金属铜投入足量盐酸中，失电子总数为 0.2 NA D物质的量浓度为 0.5mol/L的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为 1 NA 答案： B 下列离子方程式不正确的是（ ） A石英与烧碱反应： SiO2+2OH-=Si
5、O32-+H2O B硅与烧碱反应： Si+2OH-+ H2O= SiO32- +2H2 C向小苏打溶液中加入 NaOH溶液： HCO3- +OH-= H2O+CO2 D往水玻璃中加入盐酸： 2H+SiO32-=H2SiO3 答案： C 在 2006年 6月 1日维也纳伊朗核问题六国外长会议上 ,美国重申了对伊朗核问题的立场 ,指出伊朗必须终止一切铀浓缩活动和核燃料回收活动。下列关于核燃料 的说法正确的是（ ） A其原子核内中子数和质子数均为 92 B 与 是两种不同的元素 C其一个原子的质量是一个 原子的质量的 235倍 D其原子核内中子数 143,核外电子数为 92 答案： D 下列叙述中不
6、正确的是（ ） A航天飞机机身上的隔热陶瓷瓦是复合材料 B二氧化硅可用于制造光导纤维 C高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化、耐腐蚀、硬度大、耐磨损等优点 D石墨可用做绝缘材料 答案： D 玻璃器皿中沾有一些用水洗不掉的下列残留物 ,其中能用酒精洗干净的是（ ） A做有关硫的实验残留的硫 B做碘升华实验残留的碘 C用 KMnO4制 O2后留下的固体 D沾有 AgCl沉淀的试管 答案： B 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A NH4 、 Na 、 SO42-、 OH- B NH4 、 H 、 Cl-、 CO32- C K 、 NH4 、 NO3-、 Cl- D Cu2 、 NH4 、 NO
7、3-、 H 答案： C 对下列实验过程的评价，正确的是（ ） A某溶液中加入足量稀盐酸，产生了无色气体，证明该溶液中一定含有 CO32- B某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀 HNO3的白色沉淀证明一定含有SO42- C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的 H+ D验证烧碱溶液中是否混有 Cl-，先加过量的稀硝酸除去 OH-，再加入AgNO3，溶液，有白色沉淀，证明含 Cl 答案： D 将等体积的 SO2和 Cl2充分混合后，通入品红溶液中，可观察到的现象是（ ） A品红溶液褪色 B品红溶液不褪色 C溶液褪色速度比单一气体更快 D产生浅黄色沉淀 答案： B 实验题 （
8、11分） 甲同学利用下列装置验证木炭与浓硫酸反应的全部产物 （ 1）写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式： （ 2） A中加入的试剂是 ， B、 D中加入的试剂都是品红溶液， D中正确的实验现象是： （ 3）实验时， C中若加入的是滴有淀粉的碘水，观察到的现象是 ， 离子方程式为： 。 乙同学只用 B、 C、 D、 E装置验证 SO2的某些性质，请回答下列问题： （ 1） C中加入的试剂是 ，证明 SO2具有氧化性。 （ 2） D中加入酸性的 KMnO4溶液，证明 SO2具有 性。 （ 3） E中加入滴有酚酞的 NaOH溶液，证明 SO2是 性气体。 答案： （ 1） C+2 H2SO4(浓 )
9、CO2+2SO2 + 2H2O （ 3分） （ 2）无水 CuSO4粉末 , 品红不褪色 （各 1分） （ 3）蓝色消失（ 1分） SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I- (2分 ) （ 1）氢硫酸 （ 1分）（ 2）还原性（ 1分）（ 3）酸性（ 1分） 填空题 (8分 )如何用所提供的试剂和方法除去混合物中的杂质 (括号内为杂质 )。将所选答案：的编号填入表内相应的空格中（不需要外加试剂的 ,此格可标 “”,可重复选择） I可供选择的试剂： A盐酸 B NaOH溶液 C CuO D饱和的 NaHSO3溶液 II可供选用的操作： 洗气 加热 过滤 分液 混合物 所用试剂 主要操作
10、（ 1） BaSO4(I2) （ 2） CaCO3(SiO2) （ 3） SO2(HCl) （ 4） CO2(C O) 答案：（ 8分） 混合物 所用试剂 主要操作 （ 1） -或 B （ 2） B （ 3） D （ 4） C （各空 1分，共 8分） （ 13分） a到 g元素的原子最外层都是 M层，最外层电子数如下： 元素 a b c d e f g 最外层电子数 1 2 3 4 5 6 7 用化学符号完成下列问题： （ 1）元素 b与元素 g形成的稳定化合物，其电子式： （ 2）在 d、 e、 f、 g所形成的气态氢化物中稳定性最差的是： （ 3）工业制备单质 d的化学反应方程式： （
11、4）元素 c的最高价氧化物对应的水化物分别与元素 a、 f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） SiH4（ 2分）（ 3） SiO2+2C Si+2CO （ 3分） （ 4） Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 、 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O（各 3分） (6分 )有一固体混合物，可能由 Na2CO3、 K2SO4、 CuSO4、 Ca(NO3)2、 KCl、AgNO3等混合而成，为检验它们，做了如下实验： 将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 过滤，将沉淀物置于足量稀
12、硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断： （ 1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能 ；（用化学式填写） （ 2）写出实验 中发生的反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） Na2CO3；（ 1 分） K2SO4、 CuSO4、 Ca(NO3)2、 AgNO3；（ 2 分） KCl（ 1分）（ 2） BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2（ 2分） (14分 )有 X、 Y、 Z、 W、 M五种短周期元素，它们满足如下关系： 原子序数依次增大； ZX4+WX-=ZX3+X2W，且反应物和产物中各 微粒的电子总数与 M+相等，均为 10个； Z2与 YW 分子中质子数相等。回答下列问题： （ 1
13、） YW2的电子式： ；实验室中 MWX溶液的保存方法是： （ 2）由 X、 Y、 Z、 W 四种元素共同组成的离子化合物 A，其原子个数比为 5：1： 1： 3，则 A的水溶液与足量的 MWX溶液反应的离子方程式为： （ 3） M2W2投入足量 Na2S溶液中，生成浅黄色沉淀的离子方程式为： （ 4）与 M同族的元素 B和 B2W共 n 克投入到足量的 X2W中完全反应，生成物蒸干后得 1.25n 克化合物 BWX， B是 （填元素名称）。 答案：（ 1） 带橡皮塞的细口玻璃瓶（各 2分） （ 2） HCO3-+NH4+2OH-=CO32-+2H2O+NH3（ 3分） （ 3） Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S（ 3分）（ 4）钾（ 3分）
