1、2010年宁夏青铜峡市高级中学高二下学期期末考试化学试题 选择题 下列物质中，难溶于 CCl4的是（ ） A碘单质 B水 C苯 D甲烷 答案： B X和 Y的原子序数都小于 18，两者能组成化合物 X2Y3，已知 X的原子序数为 n，则 Y的原子序数不可能是（ ） A n+11 B n-5 C n+3 D n-6 答案： D mol气态钠离子和 1mol气态氯离子结合生成 1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（ ） A Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s); H B Na(s)+ Cl2(g)NaCl(s); H1 C Na(
2、s)Na(g); H2 D Na(g)-e-Na+(g); H 答案： A 下图中，能正确表示基态硅原子的是（ ） A B C D 答案： A 关于晶体的下列说法正确的是（ ） A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 答案： A 下列分子或离子中不能跟质子结合的是 A NH3 B H2O C CO32- D NH4+ 答案： D 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 （ ） A CO2H2S B C2H4CH4 C C60 C2H4 D NH3 HCl 答案： B 对充有氖气的
3、霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ） A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 答案： A 按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（ ） A 1s、 2p、 3d、 4s B 1s、 2s、 3s、 2p C 2s、 2p、 3s、 3p D 4p、 3d、 4s、 3p 答案： C 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于 8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比
4、是（ ） A 1 8 B 1 4 C 1 2 D 1 1 答案： D x 、 y 为两种元素的原子， x 的阴离子与 y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ） A x的原子半径大于 y的原子半径 B x的电负性大于 y的电负性 C x阴离子的半径小于 y阳离子的半径 D x的第一电离能小于 y 的第一电离能 答案： B 某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（ ） A该元素单质是导体 B该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C该元素的氧化物的水合物显碱性 D该元素的最高化合价呈 +5价 答案： D 下列分子或离子中，含有孤对电子的是（ ） A H2
5、O B CH4 C SiH4 D NH4+ 答案： A 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同， NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化 B NH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道， CH4分子中 C原子形成 4个杂化轨道 C NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 答案： C 填空题 （ 12分）已知元素 X、 Y的核电荷数小于 31，且能形成 XY2型的化合物。回答下列问题： （ 1）若 X、 Y均为非金属元素，写出你所知道的 XY2的化学式 _、_、
6、_、 _等。 （ 2）若 X原子的外围电子层排布为 3d104s2， Y可能是 _元素或 _元素 (写元素符号 )。 （ 3）若 Y的阴离子与 Ar有相同的电子层结构，则 X的原子外围电子层排布构型有： _、 _、 _、 _、 _、 _。 答案：（每空 1分，共 12分） （ 1） CO2 SO2 SiO2 CS2 （ 2） F、 Cl （ 3） 1s2 2s2 3s2 4s2 3d64s2 3d104s2 （ 12分）按要求回答下列问题 （ 1）石墨晶体中 C-C键的键角为 。其中平均每个六边形所含的 C原子数为 个。 （ 2）金刚石晶体中含有共价键形成的 C原子环，其中最小的 C环上有 个
7、 C原子。 （ 3） CsCl晶体中每个 Cs+周围有 个 Cl-，每个 Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有 个。 （ 4）白磷分子中的键角为 ，分子的空间结构为 ，每个 P原子与 个 P原子结合成共价键。若将 1分子白磷中的所有 P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子 , 若每个 P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。 （ 5）二氧化硅是一种 晶体，每个硅原子周围有 个氧原子。 答案：（每空 1分，共 12分） （ 1） 120； 2 （ 2） 6 （ 3） 8； 6 （ 4） 60；正四面体（ 2分）； 3； 6； P4O10（ 2分
8、） （ 5）原子； 4 （ 12分） W、 X、 Y、 Z四种元素的原子序数依次增大。其中 Y原子的 L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道； X原子的 L电子层中未成对电子数与 Y相同，但还有空轨道； W、 Z的原子序数相差 10，且 Z原子的第一电离能在 同周期中最低。 （ 1）写出下列元素的元素符号： W ， X ， Y ， Z 。 （ 2） XY2分子中， X原子与 Y原子都达到 8电子稳定结构，则 XY2分子中 X和 Y原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。 （ 3） XY2与 ZYW反应时，通过控制反应物的物质的
9、量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是 （写化学式），其原因是该化合物阴离子间可形成二聚离子或多聚链状离子。该化合物阴离子能够相互缔合的原因是： 答案：（共 12分） （ 1） H、 C、 O、 Na（各 1分，共 4分） （ 2） 2和 4（ 2分）， 键， 键（ 2分） （ 3） NaHCO3（ 2分），因为 HCO3-中含有 OH 键，相互之间可通过OH O 氢键缔合（ 2分） （ 16分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。 a b c d e f g h i j k l m n o 试回答下列问题： （ 1）请写出元素 O 的基态原
10、子电子排布式 。 （ 2）第三周期 8种元素按单质熔点高低的顺序如右图，其中序号 “8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）。 （ 3）由 j原子跟 c原子以 1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体 j相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。 （ 4） i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。 若已知 i的原子半径为 d， NA代表阿伏加德罗常数， i的相对原子质量为 M，请回答： 一个晶胞中 i原子的数目为 _ _； 该晶体的密度为 _ （用字母表示）。 答案：（ 16分） （ 1） 1s22s22p63s23p63d64s2（ 2分） （ 2） Si（ 2分）； 2（ 2分） （ 3） SiC（ 2 分）；因 SiC 晶体与晶体 Si都是原子晶体，由于 C 的原子半径小，SiC中 C-Si键键长比晶体 Si中 Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高。（ 3分） （ 4） 4 （ 2分） （ 3分）
