1、2010年宁波市八校高二下学期期末联考化学试题 选择题 下列叙述中，正确的是： A电解池是将化学能转化为电能的装置 B自发的氧化还原反应可设计为原电池的化学反应 C金属的导电是物理变化，石墨和电解质溶液导电是化学变化 D电镀过程相当于金属的 “迁移 ”，可视为物理变化。 答案： B 如右图所示，在 U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后 U形管中会形成一个倒立的漂亮的 “彩虹 ”，则 U形管中的溶液可能为： A H2SO4溶液 B NaOH溶液 C AgNO3溶液 D Na2SO4溶液 答案： D 常温下，下列关于 pH值的说法正确的是 A在 pH 12的溶液中，
2、由水提供的 c(OH-)一定是 10-12mol/L。 B把 pH 2与 pH 12的酸、碱溶液等体积混合后，所得溶液的 pH值为 7 C pH 6与 pH 4的两盐酸等体和混合后，所得溶液中 c(H )最接近 0.5(10-8 10-10)mol/L D在稀氨水里加入 NH4Cl晶体后， pH值会降低，若再向此溶液中加入少量稀盐酸或少量氢氧化钠溶液后，溶液的 pH值都几乎不变 答案： D 已知复分解反应： 2 CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+ H2O+CO2可自发进行。在常温下，测得浓度均为 0.1mol/L的下列六种溶液的 PH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 N
3、a2CO3 NaClO NaCN PH值 8 8 9 7 11 6 10 3 11 1 表中数据提示出复分解反应的一条规律 ,即碱性较强的物质发生类似反应可生成碱性较弱的物质。依据该规律，请你判断下列反应不能成立的是： A CO2 +H2O+ NaClO= B CO2 +H2O+ 2NaClO= NaHCO3+HClO Na2CO3+2HClO C CH3COOH+ NaCN= CH3COONa+HCN D CH3COOH+ NaClO= CH3COONa+ HClO 答案： B 向体积为 Va的 0.05mol/L CH3COOH溶液中加入体积为 Vb的0.05mol/LKOH溶液，下列关系
4、错误的是： A Va Vb时： C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) C(K+) B Va=Vb时： C(CH3COOH)+ C(H+)= C(OH-) C Va Vb时： C(CH3COO-) C(K+) C(OH-) C(H+) D Va与 Vb任意比时： C(K+)+C(H+)=C(OH-)+C(CH3COO-) 答案： C 在水电离出来的氢离子浓度为 10-13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是 A Na 、 NO3-、 Al3 、 K B Na 、 ClO3-、 ClO-、 ClO4- C K 、 Cr2O72-、 I-、 Na D Na 、 S2O32-、
5、 SO42-、 NH4 答案： CD 有 4种混合溶液，分别由等体积 0.1mol/L的 2种溶液混合而成： CH3COONa与 HCl； CH3COONa与 NaOH； CH3COONa与 NaCl； CH3COONa与 NaHCO3，下列各项排序正确的是： A PH： B C(CH3COO-)： C溶液中 C(Na+)： D C(CH3COOH)： 答案： B 已知 298K时， N2(g） 3H2(g) 2NH3(g) H -Q kJ mol-1.在相同条件下，向密闭容器中加入 1 molN2和 3 molH2，达到平衡时生成 0.2molNH3放出的热量为 Q1 kJ，向另一容积相同的
6、密闭容器中通入 0.95molN2、 2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为 Q2 kJ，若向相同容积的另一密闭容器中通入 2molNH3，达到平衡时吸收的热量为 Q3kJ。则下列关系式正确的是： A Q Q1 Q2 Q3 B Q= Q1+ Q3 C Q Q1+ Q3 D Q Q3 Q1 Q2 答案： BD 下列反应的离子方程式书写正确的是 A NaHSO3溶液显酸性是因为： HSO3- H2O SO32- H3O B CO2与 Ca(OH)2溶液以反应物物质的量之比 2 1反应： CO2 OH- HCO3- C往 KAl(SO4)2溶液加入 Ba(OH)2溶液至 SO
7、42-沉淀完全： 2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH- 2Al(OH)3 3BaSO4 D往苯酚钠溶液中通入少量 CO2： 2 -O- CO2 H2O2 -OH CO32- 答案： AB 往含有 S2-和 Cl-的稀溶液中逐滴加入 AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中 c(S2-)/c(Cl-)的比值为： A 2V1/V2 B 2(V2-V1)/V1 C 2V2/V1 D V1/2(V2-V1) 答案： D 已知在一密闭绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，现向其中加入少量 CaO粉末，则下
8、列说法错误的是： A析出固体的质量增加 B溶液的 pH值不变 C溶液中的 OH-数目减少 D溶液中的 Ca2 浓度减小 答案： B 以下说法中正确的是： A H 0的反应均能自发进行。 B S为负值的反应均不能自发进行。 C冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果。 D碳酸氢铵固体加热分解是一个熵减小的过程。 答案： C 下列离子方程式中，属于水解反应且反应方程式正确的是： A S2-+H2O HS-+OH- B CO2+H2O HCO3-+H+ C CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D CO32-+2H2O H2CO3+2OH- 答案： A 下列相关实验不能达到预期目的的是：
9、相关实验 预期目的 A 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 探究接触面积对化学反应速率的影响 B 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 探究温度对化学平衡的影响 C 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 探究蔗糖水解产物具有还原性 D 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 答案：C 相关试题 免责声明 联系我们 地址：深圳市龙岗区横岗街道深峰路 3号启航商务大厦5楼 邮编：518000 2004-2016 21世纪教育网 粤ICP备09188801号 粤教信息(2013)2号 工作时间 : AM9:00-PM6:00 服务电话 : 4006379991
