1、2010年山东省威海市高三第二次模拟考试（理科综合）化学部分 选择题 下列说法错误的是 A用煤制取甲醚 (CH3OCH3)替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾 B医疗上用的 “钡餐 ”其成分是氯化钡 C氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料 D利用风能、生物能发电，将火力发电用煤进行脱硫处理，有利于环保 答案： B 25 时，在 20 mL的盐酸中，逐滴加入 0.2 mol L-1的氨水，溶液的 pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是 A滴加前盐酸的物质的量浓度为 0.1 mol L-1 B B点的横坐标 a=10 C A、 B间的任一点，溶液都有 c（ Cl-） c（ NH4+
2、） c （ H ） c（ OH-） D如果将氨水换为 NaOH溶液，则滴加 20mL时溶液的 pH一定小于 C点的pH 答案： A 在 80 时，某物质在 2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据： 则下列说法正确的是 A该反应的方程式为 2NO2 N2O4 B 80s前该反应一定没有达到平衡状态 C a的取值为 0.56 D 20s到 40s内用 N2O4表示的反应速率为 0.010mol L-1 S-1 答案： C 氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是 A Fe2+、 Mg2+、 Cl-、 NO3-能大量共存于 pH =0的溶
3、液中 B 1L浓度为 l mol L-1的 NH4Cl溶液中含有 NA个 NH4+ C除去 NO中混有的少量 NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集 NO D不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性 答案： D 下列关于有机物的说法错误的是 A乙烯使溴水退色是因为发生了加成反应 B糖类、油脂、蛋白质都可以水解 C只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇 D石油分馏是物理变化、煤干馏是化学变化 答案： B 右图为周期表前四周期的一部分，关于 X、 Y、 Z、 M的说法正确的是 A Y、 Z的最高价氧化物的水化物酸性为 YZ B M的最外层电子数比 Z大 10 C
4、X、 M的气态氢化物的稳定性 M X D X、 Y形成简单离子的最外层电子均满足 8e-稳定结构 答案： D 下列说法错误的是 A稀土元素 与 是同一种核素 B Al、 Al2O3、 Al(OH)3都可溶于 NaOH溶液和盐酸中 C甲烷燃烧放热，表明了反应物的总能量大于生成物的总能量 D向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 答案： A 实验题 （ 16分）黄铁矿的主要成分是 FeS2。测定黄铁矿中 FeS2含量的两种方法如下图所示： 已知： 王水是由 1体积的浓硝 酸 (=1.42g cm-3)和 3体积的浓盐酸 (=1.19gcm-3)混合而成的。 黄铁矿和王水反应的方程式为 F
5、eS2+5HNO3+3HCl=FeCl3+2H2SO4+5NO+2H2O 请回答下列问题： （ 1）简述实验室配制王水的操作过程_ _。 （ 2）方法一中过滤、洗涤、灼烧都用到的仪器是 _。 （ 3）方法二中要判断 BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入 X溶液， X可以是_(填代号 ) A BaCl2 B NaOH C Na2SO4 D HCl （ 4）实验室利用下列装置和试剂制取少量氯化氢气体试剂： 浓硫酸 浓盐酸 食盐固体 若选用试剂 ，则应选择的装置是 _(填代号，下同 )；推测发生反应的化学方程式为 _； 若选用试剂 ，则宜选择的装置是 _。 （ 5）方法一中，灼烧时发生反应的化学反
6、应方程式为_ ；已知称取黄铁矿样品的质量为 1.50g，称得灼烧后固体的质量为 0.8g，不考虑操作误差，则该矿石中 FeS2的质量分数是_。 答案：（ 16分，每空 2分） （ 1）用量筒取 3体积的浓盐酸倒入烧杯中，再取 1体积的浓硝酸慢慢倒入浓盐酸中，边加边搅拌。 （ 2）玻璃棒 （ 3） AC（ 4A； 2NaCl+H2SO4(浓 ) Na2SO4+2HCl或 NaCl+H2SO4(浓 )NaHSO4+HCl B （ 5） 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 80%或 0.80 填空题 （ 12分）运用相关原理，回答下列各小题： 已知 NaHSO4在水中的电离方程式 为 NaHSO
7、4 Na + H + SO42-。 （ 1）在 NaHSO4溶液中 c（ H ） c（ OH-） + c（ SO42-）（填 “ ”、 “ ”或 “ ”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中 SO42-完全沉淀，则反应后溶液的 pH 7。 （ 2）将 20mLpH=2的 NaHSO4溶液逐滴加入到 20mL 0.1 mol L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为： ；向此反应后的溶液中滴加 0.001 molL-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。 KSP（ BaSO4） =1.110-10mol2 L-2； KSP（ BaCO3） =5.110-9mol2 L
8、-2 （ 1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使 H 难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式： 。 （ 2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应而损耗，铁受到保护。 答案：（ 12分，除注明外每空 2分） （ 1） （ 2） CO32- H = HCO3-； BaSO4 （ 1） 2ZnSO4 2H2O 2Zn O2 2H2SO4 （ 2）负（ 1分）氧化（ 1分） （ 14分） CO和 H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。 （ 1）已知： C(s) O2 (g
9、) =CO2(g) H1=-393.5kJ mol-1 2H2(g) O2(g)= 2H2O(g) H2=-483.6kJ mol-1 C(s) H2O(g)= CO(g) H2(g) H3=+131.3kJ mol-1 则反应 CO(g) H2(g) O2(g)= H2O(g) CO2(g)的 H= kJ mol-1。标准状况下的煤炭气（ CO、 H2） 33.6L与氧气反应生成 CO2和 H2O，反应过程中转移 mol电子。 （ 2）熔融碳酸盐燃料电池（ MCFS），是用煤气（ CO+H2）作负极燃气，空气与 CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的 Li2CO3和 Na2CO3低熔点混合
10、物做电解质，以金属镍 (燃料极 )为催化剂制成的。负极的电极反应式为： CO H2-4e- 2CO32-3CO2 H2O；则该电池的正极反应式是： 。 （ 3）密闭容器中充有 10 mol CO 与 20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)； CO 的转化率 ()与温度、压强的关系如下图所示。 若 A、 B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在 A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数 K= ；此时在 B点时容器的体积 VB 10L（填 “大于 ”、“小于 ”或 “等于 ”）。 若 A、 C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态
11、所需的时间 tA tC（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”）。 在不改变反应物用量情况下，为提高 CO转化率可采取的措施是 。 答案：（ 14分，每空 2分） （ 1） -524.8 3 （ 2） O2 4e- 2CO2 2CO32- （ 3） 1（ L/mol） 2 小于 大于 降温、加压 , 将甲醇从混合体系中分离出来（答出两点即可） （ 8分）【化学 -化学与技术】 电解原理在工业有广泛的应用。利用相关知识回答下面的问题。 （ 1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的 16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是 ，反应的离子方程式为 。铝的阳极氧化时
12、，铝与电源的 极（填写正、负极）相连。 （ 2）电解原理的运用：在右图装置中，溶液的体积为 100mL，开始时电解质溶液的浓度为 0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过 0.001mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的 pH值为 _。 （ 3）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。例如：在铜片上电镀银时，电解原理是：采用 AgNO3溶液为电解质，用 作阳极。而在实际的电镀工艺中，要求金属在镀件上的析出速率得到控制，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强。所以在铁件上电镀铜时，实际使用的电镀液是 。 A FeCl2
13、B CuCl2 C K6Cu(P2O7)2 D CuSO4 答案： （ 1）除去表面的氧化膜（ 1分） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 或 Al2O3+2OH-+3H2O =2Al（ OH） 4 -（ 2分） 正极（ 1分） （ 2） 2（ 2分） （ 3） Ag（ 1分）、 C（ 1分） （ 8分）【化学 -物质结构与性质】 利用有关知识回答下列问题： （ 1） B、 F两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。 （ 2） CH4与 （写微粒符号）互为等电子体。 （ 3）写出元素 Cu基态原子的电子排布式 。 （ 4） Fe与 CO可形成的 Fe（ CO） 5型
14、化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为-20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。 （ 5） Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与 NH3间结合的作用力为 。 （ 6）金属 Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。答案： (最后一空 2分，其余每空 1分 ) （ 1）平面正三角形 sp2杂化 （ 2） NH4+等 （ 3） 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 （ 4）分子晶体 （ 5）配位键 （ 6） 2： （ 8分）【化学 -有机化学基础】 下图中， A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种 B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。 E能使溴水退色，不能发生银镜反应。 C 。 答案： （ 1） CH3CH CHCHO CH 3CH CHCH 2OH （ 2分） （ 2）羟基 加成或还原 （ 2分） （ 3）（ 4）
