1、2010年山东省潍坊市高三上学期开学摸底考试化学试题 选择题 下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是 （ ） A用明矾净水是因为 Al2+水解生成的 Al（ OH） 3胶粒具有很强的吸附性 B合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高 N2、 H2转化率 C往铁钉镀铜时，用铜做阴极 D电解饱和食盐水制烧碱， NaOH在阳极区域产生 答案： A 关于下列图示的说法正确的是 （ ） A图 表示可逆反应 CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g）中的 H大于 0 B图 为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定 为 1： 1 C图 实验装置可完成比较乙酸
2、、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D图 两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 答案： C I2在 KI溶液中存在下列平衡： I2（ aq） +I-（ aq） I （ aq） H=Q，某I2、 KI混合溶液中， I 的物质的量浓度 c（ I ）与温度 T的关系如图所示（曲线上任何一点表示平衡状态）。下列说法正确的是 （ ） A反应： I2（ aq） +I-（ aq） I （ aq） H=Q，的 Q0 B若温度为 T1、 T2反应的平衡常数分别为 K1， K2，则 C若反应进行到状态 D，一定有 D状态 A与状态 B相比，状态 A的 c（ I2）大 答案： C 有关甲、乙、丙、
3、丁四个图示的叙述正确的是 （ ） A甲中负极反应式为： 2H+2e-=H2 B乙中阳极反应式为： Ag+e-=Ag C丙中 H+向石墨棒方向移动 D丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体 答案： C 在下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是 （ ） A加入 KSCN溶液显红色的溶液： K+、 NH 、 Cl-、 I- B常温下， pH=1的溶液： Fe3+、 Al3+、 Br-、 SO C滴入酚酞试液显红色的溶液： Mg2+、 Al3+、 Br-、 SO D含 的溶液： K+、 Ca2+、 NO 、 OH- 答案： B 用 CH4催化还原 NO2可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4（ g） +4N
4、O2（ g） =4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（ g） H=-574kJ mol-1 CH4（ g） +4NO（ g） =2N2（ g） +CO2（ g） +2H2（ g） H=-1160kJ mol-1 下列说法不正确的是 （ ） A由反应 可推知： CH4（ g） +4NO2（ g） =4NO（ g） +CO2（ g） +2H2O（ L） H-574kJ mol-1 B等物质的量的 CH4参加反应时，放出的热量为 17.34kJ C若用 0.2moLCH-4还原 NO2至 N2，放出的热量为 17.34kJ D若用 0.02moLCH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电
5、子总数为 0.16mol 答案： A tC时，某一气态平衡体系中含有 X（ g）、 Y（ g）、 Z（ g）、 W（ g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡体系的说法正确的是 （ ） A升高温度，平衡常数 K一定增大 B增大压强， W（ g）质量分数增加 C该反应的化学反应方程式为 X+2Y 2Z+2W D增大 X（ g）浓度，平衡向逆反应方向移动 答案： D 氯气溶于水达到平衡后，下列叙述正确的是 （ ） A再通入少量氯气， 减小 B通入少量 SO2，溶液的漂白性增强 C加入少量固体 NaOH，一定有 c（ Na+） =c（ Cl-） +c（ ClO-） D该反应的离
6、子方程式为 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 答案： D 向三份 0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、 Na2CO3、 FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO-浓度的变化依次为 （ ） A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 答案： A 下列操作后，溶液 pH减小的是 （ ） A适当升高 Na2CO3溶液的温度 B往氨水中加入 NH4Cl固体 C往氨水中加入 CaCO3固体 D用石墨作电极电解 NaCl溶液 答案： B 对于平衡体系 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） HpH（ Na2S）
7、 pH（ NaCN） B a mol/L HCN溶液与 b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中 c（ Na+） c（ CN-），则 a一定大于 b C某浓度 HCN的水溶液 pH=d，则其中 c（ OH-） =10-dmol/L D NaHS和 Na2S混合溶液中，一定存在 c（ Na+） +c（ H+） =c（ OH-） +c（ HS-） +2c （ S2-） 答案： D 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的 pH，溶液显强碱性 取少量溶液中入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、 能使澄清石灰水变浑浊的气体 在上述溶液中再滴加 Ba（ NO3） 3溶液，产生白色沉淀
8、取上层清液继续滴加 Ba（ NO3） 2溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀 根据实验以下推测正确的是 （ ） A一定有 离子 B一定有 离子 C Cl-离子一定存在 D不能确定 HCO 离子是否存在 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A用石墨为电极电解硫酸铜溶液： Cu Cu+4H B泡沫灭火器工作时化学反应：C硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： D过量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应： 答案： D 已知某溶液中存在 四种离子，其浓度大小有如下关系 其中正确的是 （ ） A B C D 答案： B 填空题 （ 10分） CO是重要的化工原料，应用十分广泛。 （ 1）已
9、知： C(s)+O2(g) CO2(g) kJ mol-1 C(a)+H2O(g) CO(g)+H2(g) kJ mol-1 则反应 CO(g)+H2(g)+O2(g) H2O(g)+CO2(g)的 。 （ 2）在 10L密闭容器中充有 10 molCO 与 20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g);CO的转化率（ ）与温度、压强的关系如右图所示。 若 A、 B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则在 A点该温度下的平衡常数K= 。 若 A、 C两点都表示达到平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等
10、于 ”）。 （ 3）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入浓度相同的稀盐酸。 当溶液中离子浓度关系满足 c(NH4+)(Cl-)时，则反应的情况可能为 （填写序号字母） A盐酸不足，氨水剩余，溶液显碱性 B氨水与盐酸恰好完全反应 C盐酸过量 当溶液的 pH为 7时，溶液中各离子浓度的大小关系为 。 实验过程中，氨水中的溶 2O的电子离程度先 后 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 答案： （ 1） -524.8KJ mol-1（ 2分） （ 2） 1mol2 L-2（ 2分） 大于（ 1分） （ 3） B、 C（ 2分） NH4 =Cl- H =OH-（ 1分） 增大、减小（ 2分）
11、 （ 10分） （ 1）甲烷是一重要的清洁能源、请写出以 KOH溶液为电解质溶液，甲烷燃料电池的正极反应式： 。 （ 2）电解原理在化学工业中有广泛的应用。图中 a为电解液， X和 Y是两块电极板，则： 若 X和 Y分别为铁和石墨， a为饱和食盐水，则电解时 X电极反应式为 。 若 X、 Y分别为石墨和铁， a为饱和食盐水，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是 。 （ 3）高纯铜（纯度可达 99.99%）广泛应用于电器工业。某粗铜样品中含 Fe、Ni、 Ag、 Au 等四种金属杂质，可用电解法进行精炼制得高纯铜。电解完毕后，某兴趣小组欲对电解溶中的离子进行分离，他们通过查阅
12、资 料，得知相关氢氧化物在不同 pH下的溶解度曲线如下图。 结合右图分析，相同温度下 KapCu(OH)2、 KapNi(OH)2、 KapFe(OH)2由大到小的顺序为 。 分离过程中，使上述溶液的 pH逐渐增加，则溶液中的 Cu2+、 Fe2+和 Ni2+沉淀的先后顺序依次为 （填写离子符号）。 答案：（共 10分，每空 2分） （ 1） O2 2H2O 4e-=4OH- （ 2） 2H 2e-=H2 白色固体迅速变灰绿色，最终变成红褐色。 （ 3） KapFe（ OH） 2 KapNi（ OH） 2 KapCu（ OH） 2 Fe3 、 Cu2 、 Fe2 （选做题）（ 21分）下表是元
13、素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题： （ 1）元素 p为 26号元素，请写出其基态原子电子排布式 。 （ 2） d与 a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为 。 （ 3） h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： 。 （ 4） o、 p两元素的部分电离能数据列于表： 元素 o P 电离能 /kJ mol-1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 比较两元素的 I2、 I3可知，气态 o2+再失去一个电子比气 p2+再失去一个电子。对此，你的解释是 。 （ 5） i单质晶体中原子的堆积方式如下
14、图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中 i原子的配位数为 。 （ 6）元素 a、 c、 e可形成一种相对分子质量为 60的一元羧酸分子，其分子中共形成 个 键， 个 键。 （ 7）第三周期 8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是 （填下图中的序号）。 （ 8）短周期某主族元素 M的电离能情况如下图所示，则 M元素是述周期表的 元素（填元素符号）。答案：（共 21分） （ 1） 1s22s22p63s23p43d64s2（ 2分） （ 2） sp3(2分 ) （ 3）电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量
15、（ 3分） （ 4） Mn2 的 3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定（ 3分） （ 5） 12（ 3分） （ 6） 7（ 2分） 1（ 2分） （ 7） 7（ 2分） （ 8） Al（ 2分） （选做题）（ 19分）图表法、模型法是常用的科学研究方法。 I下图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像。不同同学对某主族元素氢化物 的沸点的变化趋势画出了两条折线 折线 a和折线 b（其中 A点对应的沸点是 100 ），你认为正确的是 ，理由是 。 II人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（ Ti）。钛被誉为 “未来世纪的金属 ”。试回答
16、下列问题： （ 1） 22Ti元素基态原子的价电子层排布式为 。 （ 2）在 Ti的化合物中，可以呈现 +2、 +3、 +4三种化合价，其中以 +4价的 Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，价电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图 如右图，则它的化学式是 。 III上世纪 60年化，第一个稀有气体化合物 XePtF6被合成出来后，打破了“绝对情性 ”的观念。在随后的几年内，科学家又相继后成了氙的氟化物、氧化物等。 （ 1）金属 Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的 CO2相同，右图正方体是 Pt晶胞的示意图，试说出 Pt原子在晶胞中的位置 。 （ 2）稀
17、有气体（氡除外）中，只有较重的氙能合成出多种化合物， 其可能原因是 （填字母代号） A氙的含量比较丰富 B氙的相对原子质量大 C氙原子半径大，电离能小 D氙原子半径小，电负性大 （ 3）已知 XeO3分子中氙原子上有 1对弧对电子，则 XeO3为 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）。 答案： b（ 2分） A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水。（ 4分） （ 1） 3d24s2（ 2分） （ 2） BaTiO3（ 3分） （ 1）正方体的八个顶点和六个面心（ 4分） （ 2） C（ 2分
18、） （ 3）极性（ 2分） （选做题）（ 19分）化合物 A（ C8H8O3）为无色液体、难溶于水、有特殊香味的物质，从 A出发可 发生如图所示的一系列反应，化合物 A硝化时可生成2种一硝基取代物，化合物 H分子式为 C6H6O， G能发生银镜反应。（已知RCOONa+NaOH RH+Na2CO3） 请回答： （ 1）写出化合物 A的结构简式 ， E中含氧官能团的名称是 。 （ 2）反应类型：（ I） ，（ ） ，（ ） 。 （ 3）写出下列反应的化学方程式 H K： C E： C+F G： 答案： （ 1） ；醛基（各 2分） （ 2）取代（水解）反应；取代（酯化）反应；取代反应（各 2分）
19、 （ 3） 3HBr； 2CH3OH O2 2HCHO 2H2O； CH3OH HCOOH HCOOCH3 H2O（各 3分） （选做题）（ 21分）下图中， A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中一种 B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。 E能使溴水退色，不能发生银镜反应。试回答下列问题： （ 1）写出 E的结构简式 。 （ 2） D中官能团的名称是 。 E生成 D的反应类型是 ， A生成 C的反应类型是 。 （ 3）写出 A生成 C的化学反应方程式 ， B可以制取合成树脂，写出 B在一定条件下生成聚合物的化学反应方程式 。 （ 4） C的同分异构体 C1与 C具有相同的官能团，两分子 C1脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出 C1可能的结构简式 、 。 答案： （ 1） CH3CH=CHCH 2OH（ 3分） （ 2）羟基 加成反应或还原反应 氧化反应（各 2分） （ 3） （各 3分） （ 4） （各 3分）
