1、2010年山东省诸城一中高三上学期第一次月考（化学） 选择题 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡 作用，这种白色物质是 （ ） A NaOH B Ca（ OH） 2 C NaHCO3 D NaCl 答案： C 在含 2 mol H2 SO4的浓 H2 SO4溶液中加入足量的 Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是 （ ） 放出的气体中除 SO2外还有 H2； 反应结束时转移电子的总韧质的量为 4 mol； 只放出 SO2气体，其物质的量为 l mol； 反应结束后加入 KNO3固体， Zn粉继续溶解 A只有 B只有 C只有 D只有 答案： D 下列
2、有关离子大量共存的说法正确的是 （ ） A H+、 Fe2+、 SO-3、 NO-3因发生氧化还原反应而不能大量共存 B澄清透明的无色溶液中， ClO-、 MnO-4、 Al3+、 SO2-4可能大量共存 C在含大量 Fe3+的溶液中， NH+4、 Na+、 Cl-、 SCN-可能大量共存 D使石蕊试液变红的溶液中， Na+、 Cl-、 SO2-4、 HCO-3可以大量共存 答案： A 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A 1L 1mol L-1的 CH3COOH溶液中含有 NA个氢离子 B含 NA个 Na+的 Na2O溶解于 1L水中， Na+的物质的量浓度为 1m
3、ol L-1 C 0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为 0.15NA D VLCO和 NO的混合气体中含有的氧原子个数为 答案： C 关于下列实验装置说法中正确的是 （ ） A用图 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B用图 所示实验装置排空气法收集 CO2气体 C用图 可以检验火柴燃烧生成的 SO2气体 D用图 提取海带中的碘 答案： A 在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH溶液反应，能生成 5种盐的是（ ） A Al2、 SO2、 CO2、 SO3 B Cl2、 Al2O3、 N2O5、 SO3 C CO2、 Cl2、 CaO、 SO3 D
4、SiO2、 N2O5、 CO、 Cl2 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A NH4HCO3溶液与过量 NaOH溶液反应： NH+4+OH-=NH3+H2O B铜溶解于稀硝酸中： Cu+4H+2NO-3=Cu2+2NO2+2H2O C向氨水中滴入盐酸： H+OH-=H2O D碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： HCO-3+Ba2+OH-=BaCO3+H2O 答案： D 下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是 （ ） A向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出 B工业上制取单质硅 C Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 D一定条件下用硫酸铜制 CuH 答案：
5、A 下列叙述正确的是（ ） A元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 B SO2的水溶液能导电，所以 SO2是电解质 C难失电子的原子，得电子的能力一定强 D在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 答案： A 下列关于化学学习和研究的说法中，错误的是 （ ） A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量试验事实的总结 C化学家提出的假设都能被试验证明 D化学基本原理的应用是有一定条件的 答案： C 下列各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是 （ ） X Y Z A 硫酸 含氧酸 酸 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 化合物 纯净物 D 酸性氧
6、化物 非金属氧化物 氧化物 答案： D 下列说法不正确的是 （ ） A实验室制备 NH3可用 NaOH固体和浓氨水为原料方便制得 B二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料 D工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属 答案： C 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO3 3H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 （ ） A Na2 SO3溶液 B KmnO4溶液 C稀盐酸 D MnO2 答案： A 下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的
7、是 （ ） A加热 NH4 Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验 NH3的生成 B制备 Fe（ OH） 2胶体时，应往沸水中逐滴加 1mol L-1的 FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 C将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 D用托盘天平准确称取 5. 85克 NaCl 答案： B 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A NO2通人 FeSO4溶液中 B CO2通人 CaCl2溶液中 C NH3通入 AlCl3溶液中 D SO2通人已酸化的 Ba（ NO3） 2溶液中 答案： B 填空题 （ 1）已知亚氯酸（ HclO2）不稳定，可分解，分解反
8、应的离子方程式为： HClO2ClO2+H+Cl-+H2O（未配平）。当有 3.2mol电子发生转移时，发生分解的 HClO2的物质的量是 。 （ 2）有 Fe2+、 NO-3、 Fe3+、 NH+4、 H+和 H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 答案：（ 1） 4mol（ 2分，不带单位不得分） （ 2） 1： 8（ 2分） （ 8分）某无色溶液 X，由 K+、 NH+4、 Ba2+、 Al3+、 Fe3+、 CO2-3、 SO2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验： （ 1）白色沉淀甲是 ； （ 2）试写出实验过
9、程中生成气体 A、 B的离子方程式 、 ； （ 3）通过上述实验，可确定 X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 。 答案：（ 1） BaSO4（ 1分） （ 2） CO32-+2H+ CO2+H2O NH4+OH- NH3+H2O(4分 ) （ 3） NH4+、 CO32-、 SO42-（ 2分） K+（ 1分） （ 10分）由 Fe2O3、 CuO、 A1中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： （ 1）混合气体 Y中两种气体的化学式是 ，反应 中生成混合气体 X的化 学方程式是 。 （ 2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是 ，不能确定是否
10、含有的物质是 ； （ 3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是 。 答案：（ 1） NO、 CO2（ 2 分） C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O（ 2 分） （ 2） A1（ 2分） Fe2O3（ 2分） （ 3）取溶液 A少许，向其中加入 KSCN溶液，若溶液变红色，说明样品中含有 Fe2O3；若溶液不变红色，说明样品中没有 Fe2O3（ 2分） （ 17分）甲、乙、丙是中学中常见的单质， X、 Y、 Z是常见的化合物。在常温常压下，甲是具有氧化性的黄绿色气体，丙是棕红色的液体， Y与 Z含有相同的阳离子， X与
11、Z含有相同的阴离子；它们之间有以下转化关系：丙十乙 Z;X十丙 Z； X+甲 Y+丙。请回答下列问题： （ 1）写出甲、乙、丙三种物质的化学式 _ _、 、 _ _； （ 2）写出 X与足量的甲在溶 液中完全反应时的离子方程式 。 （ 3）欲在实验室中制取并收集纯净、干燥的气体甲，然后完成上述反应 “X+甲Y+丙 ”，某同学设计了如下图所示的装置。 装置 A中发生反应的化学方程式为 ； 装置 B的作用是 ； 装置 C中的试剂为 ； 装置 D中收集气体甲的方法名称是 ； 装置 F的主要作用是 ，反应原理的离子方程式为 。 答案：（ 1） C12 Fe Br2（ 3分） （ 2） 2Fe2+4Br
12、-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1-（ 2分） （ 3） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+C12十 +2H2O（ 2分）。 吸收挥发出来的 HCl气体（ 2分） 浓硫酸（ 2分） 向上排空气法（ 2分） 吸收多余的氯气，防止污染环境（ 2分） C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（ 2分） （ 16分）铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、 Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： （ 1）沉淀 A、 B的成分分别是 、 ； （ 2）步骤 中的试剂 a是 ； （ 3）试写出步骤 中发生反应的离子方式 ； （ 4）在实验室模拟上述实
13、验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液。在配制250mi。该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图所示，图中的主要错误是： ； 。 （ 4）准确称取 6g铝土矿样品，加入 100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入 10 mol L-1试剂 a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂 a的体积关系如图所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为 ，样品中 Al2O3的百分含量为 。答案：（ 1） SiO2 Fe（ OH） 3（ 2分） （ 2） NaOH溶液（ 2分） （ 3） CO2+OH- HCO3- CO2+A1（ OH） 4-=Al（ OH） 3+HCO3-（ 4分） （ 4） 未用玻璃棒引流； 未采用 250 ml。容量瓶（ 4分） （ 5） 3.50mol L-1（ 2分，不带单位不得分） 85（ 2分，其它表示方式不得分）
