1、2010年山西省太原五中高三 5月月考（理综）化学部分 选择题 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少 “白色污染 ” B采煤作业上，把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防火灾 C加酶洗衣粉，使用时先溶于沸水中可增强其去污能力 D开发废电池综合利用技术，防止其中重金属盐对土壤和水资源造成污染 答案： C F2和 Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的 XeF2、 XeF4和 XeF6三种化合物。如 XeF4与水可发生如下反应： 6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列判断中正确的是： A XeF2分子中各原子
2、均达到八电子结构 B XeF6分子中 Xe的化合价为 0价 C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1 2 D XeF4按已知方式水解，每生成 4molXe，转移 12mol电子 答案： C 肼（ N2H4） 空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20% 30%的 KOH溶液。电池总反应为： N2H4 O2 N2 2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A正极的电极反应式是： O2 4H 4e-=2H2O B溶液中阴离子向正极移动 C负极的电极反应式是： N2H4 4OH-=4H2O N2 4e- D电解后电解质溶液的碱性增强 答案： C 海洋中有丰富的食品、矿产，能
3、源、药物和水产资源等（如下图所示）， 下列有关说法不正确的是 A从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程 B过程 中结晶出的 MgCl2 6H2O要在 HCl氛围中加热脱水制得无水 MgCl2 C在过程 中溴元素均被氧化 D过程 中除去粗盐中的 SO42-、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 过滤后加盐酸 答案： D 阿伏加德罗常数的值约为 6.021023mol-1，下列叙述中正确的是 A 2mol SO2和 1 mol O2混合在 V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子
4、数等于 26.021023 B电解精炼铜时转移了 6.021023个电子，阴极析出 32 g铜 C 2.9g 2CaSO4 H2O含有的结晶水分子数为 0.026.021023(2CaSO4 H2O式量为 290) D含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2的分子数为0.16.021023 答案： B 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A加入铝粉有 H2生成的溶液中： NH4+、 Ba2+、 NO3-、 HCO3- B 25 时， c(H+)/c(OH-)=110-10的溶液中： Mg2+、 Na+、 SO42-、 CH3COO- C遇酚酞呈红色的溶液中： Na
5、+、 K+、 SO32-、 Cl- D含有大量 Fe3+的溶液中： Na+、 K+、 AlO-2、 I- 答案： C T 时，在 1L密闭容器中 A气体与 B气体反应生成 C气体。反应过程中 A、B、 C浓度变化如图 I所示；若保持其他条件不变，温度分别为 Tl和 T2时， B的体积百分含量与时间的关系如图 所示。则下列结论正确的是 A在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 C保持其他条件不变，若反应开始时 A、 B、 C的浓度分别为 0.4mo1 L-1、 0.5 mo1 L-1和 0.2 mo1 L1 ，
6、则达到平衡后， C的浓度大于 0.4 mo1 L-1 D保持其他条件不变，升高温度，正 、逆反应速率均增大，且 A的转化率增大 答案： C 下列实验方法合理的是 A可用澄清石灰水鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液 B可用分液的方法从溶有溴的四氯化碳溶液中分离出单质溴 C为准确测定盐酸与 NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 D可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 答案： D 实验题 （ 18分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
7、探究浓硫酸的某些性质 （ 1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量 E的质量。 （ 2）将 a g铁碳合金样品放入 A中，再加入适量的浓硫酸。仪器 A的名称为_。 未点燃酒精灯前， A、 B均无明显现象，其原因是： _ 。 （ 3）点燃酒精灯一段时间后， A、 B中可观察到明显的现象。 写出 A中发生反应的化学方程式 _(只写一个 )。 B中的现象是 _,由此可得到浓硫酸具有 _性。 （ 4）随着反应的进行， A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_(只写一个 )。 （ 5）反应一段时间后，从 A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 _。 测定铁的质
8、量分数 （ 6）待 A中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E并称重。 E增重 b g。 铁碳合金中铁的质量分数为 _(写表达式 )。 （ 7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的 装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是 _(填写代号 )。 A用排水法测定 H2的体积 B反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量 C测定反应前后装置和药品的总质量 答案：（ 2）蒸馏烧瓶（ 2分）常温下， Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应（ 2分）（ 3） 2Fe+6H2SO4(浓 ) Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O （ 2分） （或 C+2H
9、2SO4(浓 ) CO2+2SO2+2H2O） 品红溶液逐渐褪色（ 2分） 强氧化性（ 2分）（ 4） 2Fe3+ Fe 3Fe2 （或 Fe 2H+ Fe2+ H2）（ 2分） （ 5）铁碳在酸溶液中形成原电池（ 2分） （ 6） 100%（或 100%或 100%）（ 2分）（ 7） B（ 2分） 填空题 （ 14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素 一 在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 I A A A A VA A A 0 一 二 三 （ 1） 、 、 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 （写化学式）。 （ 2）由表中元素可以组成多种漂白剂，试写出其中两种常用漂白剂的化学式：
10、 、 。 （ 3） 、 、 三种元素形成的化合物中化学键的类型： 。 （ 4） 和 形成的化合物与 和 形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式： 。 （ 5）由表中元素形成的常见物质 X、 Y、 Z、 M、 W可发生以下反应： X溶液与 Y溶液反应的离子方程式为 ； 已知 M为硝酸盐，则 M溶液中各离子浓度由大到小排列顺序为： c（ ） c（ ） c（ ） c（ ）（在括号内填离子符号）。 答案：（ 1） HNO3H2CO3H2SiO3（ 2分） （ 2） H2O2、 SO2、 Na2O2、等合理的化学式均给分（ 4分） （ 3）离子键、共价键（或极性共价键）（ 2分） （
11、4） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（ 2分） （ 5） Al3+3NH3 H2O=Al（ OH） 3+3NH4+（ 2分） c（ NO3-） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH-）（ 2分） （ 12 分）下图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）。已知： A、 C、 D是常见的气体单质， F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂。 （ 1）写出化学式 A ， D ， F ， G属于 晶体； （ 2）鉴定 G中阳离子的实验方法和现象 _； （ 3） D单质和 E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式和 的化学方程式 、
12、。 （ 4）常温下，电解 B溶液制得 pH = 12的烧碱溶液 1000mL则反应中转移的电子数目为 。 答案： （ 1） N2、 Cl2、 NH3、离子；（共 4分） （ 2）取少量 D的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量 NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（ 2分） （ 3） 2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O （ 2分） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （ 2分） （ 4） 0.01NA (16分 ) 现有下列三种化合物 （ 1）请写出 A经过加聚反应得到的高分子化合物的结构简式 。 （ 2）若由 A制取 B，合理的反应流程是： 加成反应 氧化反应 （填相应的字母） a消去反应 b水解反应 c酯化反应 d还原反应 （ 3）请写出由 C生成 C7H5O3Na的化学反应方程式 。 （ 4）若 C + E F（ C11H12O4） + H2O 且 请写出 处发生反应的化学方程式 ；该反应类型为 反应； E的结构简式为 。 （ 5）请写出同时符合下列要求的 C的所有同分异构体的结构简式 。 含苯环 滴入 FeCl3 溶液，混合液显紫色 苯环一氯代物有两种 能发生银镜反应，不能发生水解反应 答案：（ 1） （ 2） b a （ 3） （ 4） 取代（酯化） （ 5）
