1、2010年山西省山西大学附中高二上学期 10月考化学 选择题 下列变化为放热反应的是（ ） A H2O(g) =H2O(l) H=-44.0 kJ mol-1 B 2HI(g) =H2(g) I2(g) H= 14.9kJ mol-1 C形成化学键时共放出能量 862 kJ的化学反应 D能量变化如右图所示的化学反应 答案： D 在一定条件下，对于反应 mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)， C物质的体积分数 (C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A H 0 m+n c+d B H 0 m+n c+d C H 0 m+n c+d D H 0 m+n c+d 答案：
2、 B 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +Q kJ mol-1 (Q 0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应 (此条件下为可逆反应 )，下列叙述正确的是（ ） A反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率 B若反应开始时 SiCl4为 1 mol,则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C反应至 4 min时，若 HCl浓度为 0.12 mol L-1，则 H2的反应速率为 0.03 mol/(L min) D当反应吸收热量为 0.025Q kJ时，生成的 HCl通入 100 mL 1 mol L-1
3、的NaOH溶液恰好反应 答案： D 在容积可变的密闭容器中存在如下反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0，下列对图像的分析中不正确的是（ ） A图 研究的是 t0时升高温度对反应速率的影响 B图 研究的是 t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响 C图 研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D图 研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 答案： C 在容积为 2 L的密闭容器中，有反应： mA（ g） nB（ g） pC（ g）qD（ g），经过 5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为： A减少了 a mol L-1，B的平均反应速率 vB
4、 a/15 mol (L min)-1， C增加了 2a/3 mol L-1，这时，若增加系统压强，发现 A与 C的百分含量不变，则 m n p q为（ ） A 3 1 2 2 B 1 3 2 2 C 1 3 2 1 D 1 1 1 1 答案： A 两个极易导热的密闭容器 A和 B(保持恒温 )，容器 A容积恒定，容器 B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往 A和 B中分别充入等物质的量的 NO2，发生反应 2NO2 N2O4 H 0，以下说法正确的是（ ） A.反应起始时，两容器中的反应速率关系是 v(A) v(B) B.反应过程中，两容器内的反应速率关系为 v(A) v(B) C
5、.两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同 D.反应达到平衡时，两容器内的压强关系是 p(A) p(B) 答案： B 已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ mol-1； CO(g)+1/2O2(g) =CO2(g) H=-283 kJ mol-1；则 C(s)与 O2(g)反应生成 1 mol CO(g)的反应热为（ ） A H=-676.5 kJ mol-1 B H=+676.5 kJ mol-1 C H=-110.5 kJ mol-1 D H=+110.5 kJ mol-1 答案： C 经一定时间后，可逆反应 aA+bB cC中物质的含量 A和 C随温度的变化曲
6、线如下图所示，下列说法正确的 是（ ） A该反应在 T1、 T3温度时达到化学平衡 B该反应在 T2温度时达到化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动 答案： B 已知热化学方程式： SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H=-98.32 kJ mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ） A 196.64 kJ B 196.64 kJ C 196.64 kJ D 196.64 kJ 答案： C 已知： CH3CH2CH2CH3（ g） +6.5O2（ g） 4CO 2（ g） +5H2O(l) H=-28
7、78 kJ mol-1 （ CH3） 2CHCH3（ g） +6.5O2（ g） 4CO 2（ g） +5H2O(l) H=-2869 kJ mol-1，下列说法正确的是（ ） A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 答案： A 根据热化学方程式 (在 101 kPa时 )： S(s)+O2(g)= SO2(g) H=-297.23 kJ mol-1， 分析下列说法中不正确的是（ ） A S的燃烧热为 297.23 kJ mol-1 B S升华是吸热过程 C S(g)+O2(g) =SO2(g
8、)放出的热量小于 297.23 kJ D形成 1 mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂 1 mol S(s)和 1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量 答案： C 已知： A（ g） +B（ g） =C（ g） H=H1， D（ g） +B（ g） =E（ g） H=H2，若 A和 D的混合气体 1 mol完全与 B反应，放热 H3，则 A和 D物质的量之比是（ ） A（ H2H 3） （ H1-H3） B（ H3-H2） （ H1-H3） C（ H3H 2） （ H 3H 1） D（ H 1-H3） （ H 3-H1） 答案： B 将 4molA气体和 2molB气体在 2L的容
9、器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g) B(g)2C(g),若经 2 s(秒 )后测得 C的浓度为 0.6 mol L-1，现有下列几种说法： 用物质 A表示的反应的平均速率为 0.3 mol (L s)-1 用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 mol (L s)-1 2 s时物质 A的转化率为 70 2 s时物质 B的浓度为 0.7 mol L-1 其中正确的是（ ） A B C D 答案： B 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ） 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2 A全部 B C D 答案： C 已知 25 、 101 kPa
10、下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ mol-1、 285.8 kJ mol-1、 890.3 kJ mol-1、 2 800 kJ mol-1，则热化学方程式正确的是（ ） A C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-393.5 kJ mol-1 B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+571.6 kJ mol-1 C CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) H=-890.3 kJ mol-1 D 1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-1 400 kJ mol-1 答案： D 填空题 由金红石
11、 (TiO2)制取单质 Ti，涉及的步骤为： 已知： C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ mol-1 2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H=-566 kJ mol-1 TiO2(s)+2Cl2(g) =TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJ mol-1 则 (1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) =TiCl4(s)+2CO(g)的 H=_。 (2)碳在氧气中不完全燃烧生成 CO的热化学方程式为_。 答案：（ 1） -80 kJ mol-1 （ 2） C（ s） +1/2O2（ g） =CO（ g） H=-110.5 kJ mol-1 反应
12、A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。 (1)该反应是 _(填 “吸热 ”“放热 ”)反应。 (2)当反应达到平衡时，升高温度， A的转化率 _ (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)， 原因是_。 (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因_ _。 (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E1和 E2的变化是：E1_， E2_ (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。 答案： (1)放热 (2)减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动 (3)无影响，使用催化剂会降低反应的活化能，但不会改变反应物和生成物的平均
13、能量 (4)减小减小 (12分 )一定条件下，在体积为 3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇 (催化剂为 Cu2O/ZnO)： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如下图所示。根据题意完成下列各题： (1)反应达到平衡时，升高温度， v 正 _ (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”)。化学平衡向 移动 (2)500 ，从反应开始到平衡， H2的反应速率 v(H2)_。 (3)在其他条件不变的情况下，对处于 E点的体系体积压缩到原来的 1/2，下列有关该体系的说法正确的是 _。 A氢气的浓度减小 B正反应速率加快，逆反应速率也加快 C甲
14、醇的物质的量增加 D重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂 Cu2O的量不变，原因是 _(用化学方程式表示 )。 答案： (1)增大逆向 (2)2nB/3tB (3)BC (4)Cu2O CO 2Cu CO2(CO2能使平衡左移 ) (10分 ) 容积固定的密闭容器中，发生可逆反应： M(g)+N(g) 2P(g)+Q(g) H 0， 请回答下列问题： (1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为： c(M) 1 mol L-1,c(N) 2.4 molL-1，达到平衡后， M的转化率为 60，此时 N 的浓度是 ， P 的体积分数为_。 (2）若反应温度升高， M的转化率 _ (填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”，下同），平均相对分子质量 _，混合气体密度 _。 答案：（ 1） 1.8 mol L-1 30% （ 2）增大 减小 不变
