1、2010年新疆哈巴河县高级中学高二上学期第一次月考化学试题 选择题 下列措施不能达到节能减排目的的是（ ） A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电 D用节能灯代替 答案： B 在 2L密闭容器中加入 4molA和 6molB，发生以下反应： 4A（ g） +6B（ g）4C（ g） +5D（ g）。若经 5s后，剩下的 A是 2.5mol，则 B的反应速率是（ ） A 0.45 mol / (Ls) B 0.15 mol / (Ls) C 0.225 mol / (Ls) D 0.9 mol / (L s) 答案： C 下列说法中有明显错误的是 A对有气体参加的化学反应
2、，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 答案： C 用 3g块状大理石与 30mL3mol/L盐酸反应制取 CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入 30mL3mol/L盐酸 改用 30mL6mol/L盐酸 改用 3g粉末状大理石 适当升高温度 A B C D 答案： B 下列情况下，反应速率相同的是 A等体积 0.1 mol/L HCl和 0.05 mol/L H
3、2SO4分别与 0.2 mol/L NaOH溶液反应 B等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl反应 C等体积等浓度 HCl和 H2SO4分别与等质量的 Na2CO3粉末反应 D等体积 0.2 mol/L HCl和 0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 答案： A 下列过程中，需要加快化学反应速率的是 （ ） A钢铁的腐蚀 B食物腐烂 C工业炼钢 D塑料老化 答案： C 下列关于化学反应速率的叙述 ,正确的是 （ ） A化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示 B在同一反应中 ,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等 C化学反
4、应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示 D在任何反应中 ,反应现象在较短时间内出现 ,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现 ,则反应速率小 答案： C 某一反应物的浓度为 3mol/L,经 5秒钟后 ,浓度变为 2mol/L,则这 5秒里该反应物的平均反应速率是 （ ） A 0.2 mol/s B 0.2 mol L/s C 0.2 mol/（ Ls） D 12 mol/（ Lmin） 答案： CD 在 10L容器中进行如下反应 :A（ g） +B（ g） 2C（ g） ,2分钟后 ,B由 2mol减少到 1.2mol,则用单位内 A的浓度变化表示的反应速率（ VA
5、）是 （ ） A 0.02mol/（ L min） B 0.04mol/（ L min） C 0.08mol/（ L min） D 0.8mol/（ L min） 答案： B 物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A颜色 B状态 C化学键 D原子核 答案： C 下列过程一定释放出能量的是 A化合反应 B分解反应 C分子拆成原子 D原子组成分子 答案： D 反应 A（ g） +3B （ g） 2C（ g） +2D（ g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A （ D） =0.4 mol / (L s) B （ C） =0.5 mol / (L s) C （ B） =0.6
6、 mol / (L s) D （ A） =0.15 mol / (L s) 答案： B 在一定条件下 A与 B反应可生成 C和 D，其能量变化如图： 下列有关反应 A+B=C+D的说法正确的是（ ） A反应前后原子的种类和数目一定不变 B反应前后分子的种类和数目一定改变 C反应物的总能量 E1与生成物的总能量 E2一定相等 D此反应一定有热量的变化 答案： A 未来氢气将作为新能源的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 氢气是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 A B C D 答案： D 下列燃料中 ,不属于化石燃料的是（ ） A煤 B石油 C天然气 D水煤气 答案： D
7、 用铁与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是 A加热 B改用 98%的浓硫酸 C不用铁片 ,改用铁粉 D增大压强 答案： BD 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4稀释 固体 NaOH溶于水 H2在 Cl2中燃烧 弱酸电离 A B C D 答案： C 下列对化学反应的认识错误的是（ ） A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质 C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化 答案： C 25 、 101 kPa下， 2g氢气燃烧生成液态水，放出 285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A 2H2（ g）
8、 +O2（ g） = 2H2O（ 1） H 285.8kJ mol B 2H2（ g） + O2（ g） = 2H2O（ 1） H +571.6 kJ mol C 2H2（ g） +O2（ g） = 2H2O（ g） H 571.6 kJ mol D H2（ g） +1/2O2（ g） = H2O（ 1） H 285.8kJ mol 答案： D 热化学方程式 C（ s） H2O（ g） CO（ g） H2（ g）； H +131.3kJ/mol表示（ ） A碳和水反应吸收 131.3kJ能量 B 1mol碳和 1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收 131.3kJ热量 C 1mol固态碳和
9、1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJ D 1个固态碳原子和 1分子水蒸气反应吸热 131.1kJ 答案： C 已知 （ 1） H2（ g） +1/2O2（ g） =H2O（ g） H1=a kJ mol-1 （ 2） 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g） H2=b kJ mol-1 （ 3） H2（ g） +1/2O2（ g） =H2O（ l） H3=c kJ mol-1 （ 4） 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ l） H4=d kJ mol-1 下列关系式中正确的是（ ） A ad0 C 2a=b0 答案： C 下列反应属于吸热反应的是
10、（ ） A C6H12O6（葡萄糖 aq） +6O2 6CO2+6H2O B CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C反应物的总能量大于生成物的总能量 D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 答案： D 已知： H2（ g） F2（ g） = 2HF（ g） H -270kJ，下列说法正确的是（ ） A 1个氢气分子与 1个氟气分子反应生成 2个氟化氢分子放出 270kJ B 1mol氢气与 1mol氟气反应生成 2mol液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C在相同条件下， 1mol氢气与 1mol氟气的能量总和大于 2mol氟化氢气体的能量 D 2mol氟
11、化氢气体分解成 1mol的氢气和 1mol的氟气放出 270kJ热量 答案： C 实验题 如右图所示，把试管放入盛有 25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题： （ 1）实验中观察到的现象是 _。 （ 2）产生上述现象的原因是 _ _。 （ 3）写出有关反应的离子方程式： _ _。 （ 4）由实验推知， MgCl2 溶液和 H2 的总能量 _（填 “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”）镁片和盐酸的总能量。 答案： （ 1）试管中有气泡产生，烧杯中出现浑浊 （ 2）镁片与盐酸反应放热温度升高氢氧化钙溶解度减小 （ 3） Mg+2H+=
12、Mg2+H2 （ 4）小于 用 50mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （ 3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填 “偏大、偏小、无影响 ”） （ 4）如果用 60mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填 “相等、不相等 ”），所求中和热 （填 “相等、不相等 ”），简述理由 （ 5）用相同浓度和体
13、积的氨水（ NH3 H2O）代替 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “无影响 ”）。 答案：（ 1）环形玻璃搅拌棒 （ 2）减少实验过程中的热量损失 （ 3）偏小 （ 4）不相等，相等，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应 生成 mol水所放出的热量与酸碱用量无关 （ 5）偏小 填空题 已知下 列热化学方程式： H2（ g） + O2（ g） H2O（ l） H=-285 kJmol-1 H2（ g） + O2（ g） H2O（ g） H=-241.8 kJ mol-1 C（ s） + O2（ g） CO（ g） H=-110.5 kJ mol-1
14、 C（ s） +O2（ g） CO2（ g） H=-393.5 kJ mol-1 回答下列问题： （ 1） H2的燃烧热为 ； C的燃烧热为 。 （ 2）燃烧 1gH2生成液态水，放出的热量为 。 （ 3）写出 CO燃烧的热化学方程式 。 答案：（ 1） 285 393。 5 （ 2） 142 5 （ 3） CO（ g） + O2（ g） CO2（ g） H=-283 kJ mol-1 A 和 B 反应生成 C，假定反应由 A、 B 开始，它们的起始浓度均为 1mol/L。反应进行 2min后 A的浓度为 0.8mol/L， B的浓度为 0.6mol/L， C的浓度为0.6mol/L。则 2m
15、in内反应的平均速率 VA=_， VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为 _。 答案： .1mol/（ L min） , 0.2mol/（ L min） , 0.3mol/（ L min） , A+2B=3C 在 2SO2+O2 2SO3的反应里 ,开始 SO2和 O2的浓度均为 0.5mol/L,2分钟后测得 SO2的浓度为 0.25mol/L,则 =_，各物质所表示的反应速率的最简整数比 : : =_ 答案： .0625mol/（ L min） 2:1:2 化学反应速率用 时间内 或 的 的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用 时间内反应物浓度的 或生成物浓度的 来表示，即表达式 ，化学反应速率常用的单位有 。 答案：单位 ，反应物，生成物 ，浓度 ， 单位 减小 ，增加 V= C/ t， mol/（ L s）或 mol/（ L min） 。 计算题 在 101 kPa时， 1mol CH4完全燃烧生成 CO2和液态 H2O，放出 890 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 答案： H=-890 kJ mol-1 39732 kJ
