1、2010年新课标版化学必修一第一章从实验学化学单元测试题四（人教版） 选择题 容量瓶上需标有以下五项中的（ ） A 温度 浓度 容量 压强 刻度线 A B C D 答案： A 同温同压下，某容器充满 O2重 116 g，若充满 CO2重 122 g，现充满某气体重 114 g，则某气体的相对分子质量为（ ） A 28 B 60 C 32 D 4 答案： A 标准状况下， 6.72L NH3 1.2041023个 H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl ，下列关系正确的是（ ） A体积大小 : B原子数目 : C密度大小： D质量大小： 答案： B 已知某溶液的： 体积； 密度； 溶质和
2、溶剂的质量比； 溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ） A B C D 答案： C 若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是（ ） A常温常压下 22.4 LH2含 2NA个电子 B NA个 O2和 NA个 H2的质量比为 16 : 1 C 1molH2O 总共含有 3NA个原子 D 71g Cl2变为 Cl-可得到 NA个电子 答案： AD 某氯化镁溶液的密度为 1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为 5.1%， 300mL该溶液中 Cl-离子的物质的量约等于（ ） A 0.37mol B 0.63mol C 0.74m
3、ol D 1.5mol 答案： D 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A同质量、不同密度的 N2和 CO B同温度、同体积的 H2和 N2 C同体积、同密度的 C2H4和 C3H6 D同压强、同体积的 N2O 和 CO2 答案： AC 在 20g密度为 dg/cm3的硝酸钙溶液里含 1g Ca2+，则 NO3-离子的物质的量浓度是（ ） A mol L-1 B mol L-1 C 2.5d mol L-1 D 1.25 d mol L-1 答案： C 在 0.5L某浓度的 NaCl 溶液中含有 0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（ ） A该溶液的物质的量浓度为 1
4、mol L-1 B该溶液中含有 58.5g NaCl C配制 100 mL该溶液需用 5.85g NaCl D量取 100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中 Na+的物质的量为 0.1 mol 答案： B 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ） A过滤 B蒸发 C分液 D萃取 答案： A 下列实验操作中正确的是（ ） A应使混合物中的水分完全蒸干后 ,才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 D
5、萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 答案： B NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B 2g氢气所含原子数目为 NA C在常温常压下， 11.2L氮气所含的原子数目为 NA D 17g氨气所含电子数目为 10NA 答案： D 下列气体所含原子数最多的是（ ） A A 7g CO B 14g N2 C 7.5g C2H6 D 24g O2 答案： C 与 50 mL 0.1 mol-1 Na2CO3溶液中 Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A 50mL 0.2mol L-1的 NaCl 溶液 B
6、100mL 0.1mol L-1的 NaCl 溶液 C 25mL 0.2mol L-1的 Na2SO4溶液 D 10mL 0.5mol L-1的 Na2CO3溶液 答案： A 下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线 B用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒 2-3次，洗液倒入烧杯中 C称量 11.7gNaCl配制 0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D定容时仰视刻度线 答案： B 用 10 mL的 0.1 mol L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的
7、物质的量浓度之比是（ ） A 3 2 2 B 1 2 3 C 1 3 3 D 3 1 1 答案： C 实验题 实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250mL0.1mol/L的盐酸溶液 ,填空并请回答下列问题： （ 1）配制 250mL0.1mol/L的盐酸溶液 应量取盐酸体积 /mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器 （ 2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _； A用 30mL水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃
8、棒慢慢搅动，使其混合均匀 C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处 （ 3）操作 A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 _ _； （ 4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”） 若没有进行 A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线 _。 （ 5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；向容量瓶中转移溶液时 (实验步骤
9、)不慎有液滴洒在容量瓶外面 。 答案：（ 1） 2.1， 250，量筒 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（ 2） B、 C、 A、F、 E、 D（ 3）保证溶质全部转入容量瓶。容量瓶盛放热溶液时，体积不准。（ 4）浓度偏低；偏低；偏高。（ 5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。 填空题 （ 1）将质量比为 14 ： 15的 N2和 NO混合，则混合气体中 N2和 NO的物质的量之比为 _，氮原子和氧原子的个数比为 _，该混合气体的平均摩尔质量为 _。 （ 2）同温同压下，质量相同的五种气体： CO2 H2 O2 CH4 SO2 所占的体积由大到小的顺序是 (填序
10、号，下同 )_； 所含原子数由多到少的顺序是 _； 密度由大到小的顺序是 _。 （ 3） VmLAl2(SO4)3溶液中含 Al3+ ag，取 V/4mL溶液稀释到 VmL，则稀释后溶液中的 SO42-的物质的量浓度是 (单位为 mol/L)_ （ 4）标准状况下将 224LHCl气体完全溶于 1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为 _, 物质的量浓度为_. 答案：（ 1） 1 ： 1 3 ： 1 29g/mol （ 2） （ 3） 125a/9V （ 4） 26.74% 8.06mol/L 有一质量为 mg，相对分子质量为 M的某种强碱 M (OH)2，在一定温度下，完全溶解在水中得到 VmL饱和溶液，若此溶液的密度为 g/cm3，则该溶液中OH-的物质的量浓度为 _，溶质的质量分数为 _，此温度下该碱的溶解度为 _。 答案： mol/L % g
