1、2010年江苏省南京市高三第三次模拟考试 选择题 第十八届 “世界水日 ”的主题是 “关注水质、抓住机遇、应对挑战 ”。下列说法错误的是 W ww.k s5u.co m （ ） A推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 B日常生活中，常用加热煮沸的方法来降低硬水的硬度 C利用 ClO2对自来水消毒主要是因为 ClO2具有强氧化性，能杀死水中的病菌 D回收废旧电池主要是防止电池中的 NH4Cl对水资源造成污染 答案： D （ 12分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。实验室制取高纯氧化铝的流程如下： （ 1） “除杂 ”操作是加入适量过氧化氢，用氨水调节溶液的 pH约为 8.0，以除去硫
2、酸铵溶液中的少量 Fe2+。检验 Fe2+是否除尽的实验操作是 。 （ 2）通常条件下， KSPFe（ OH） 3=4.010-36，除杂后溶液中 c(Fe3+)= 。 （ 3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。 （ 4） “结晶 ”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）。母液不能蒸干的原因是 。 （ 5） “分离 ”操作名称是 （填字母代号） A蒸馏 B分液 C过滤 W ww.k s5u.co m （ 6）测定铵明矾组成的方法是： a.称取 0.906g铵明矾样品，高温灼烧，得 Al2O3残留固体 0.1020g； b. 称取
3、0.4530g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的 BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得 BaSO40.4659g； c. 称取 0.4530g样品，加入足量的 NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重 0.0170g。 则铵明矾的化学式为 。 答案： (12分，每空 2分） （ 1）取样，加适量 H2O2溶液，振荡，滴加 KSCN溶液，若无明显现象，说明Fe2+已除尽 （ 2） 4.010-20mol/L （ 3）抑制 Al3+水解 （ 4）减少可溶性杂质的析出及 Al3+水解 （ 5） CW ww.k s5u.co m （ 6） NH4Al（ SO4） 2
4、12H2O 现有 a mol/L NaX和 bmol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（ ） A若 a=b且 c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则酸性 HXHY B若 ab且 c(X-)=c(Y-)，则酸性 HXpH(NaY)，则酸性 HXHY D若两溶液等体积混合，测得 c(X-)+c(Y-)+c(HX)=0.1mol/L，则a=b=0.1mol/L， 答案： AB 某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬 声器发出声音的电池，装置如右图所示。下列 说法正确的是 （ ） A电流方向为： 铝质易拉罐 导线 扬声器 导线 炭棒 B铝质易拉罐将逐渐被腐蚀 C电池总反应为： 4Al+3O2+
5、6H2O=4Al（ OH） 2 D炭棒上发生的主要反应为： 2H+2e-=H2 答案： BC 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 （ ） A常温常压下， 22.4L氮气含有的氮原 子数小于 2NA B 15g甲基（ CH 3）所含的电子数为 7NA C标准状况下，密度为 dg/L的某气体纯净一个分子的质量为 D 4.6gNa在氧气中完全反应生成 Na2O和 Na2O2，生成物中阴离子个数为0.1NA 答案： B 肾上激素是化学信使，随着血液走到身体各处， 促使细胞发生变化。它的结构简式如右下图。 下列有关肾上激素的说法正确的是（ ） A分子式为 C3H12NO3 B分子中不含手性
6、碳原子 C可以发生加成，氧化、消去、取代反应 D既可以和氢氧化钠溶液反应也可以和盐酸反应 答案： CD 某矿石由前 20号元素中的 4种组成，其化学式为 WYZX。 X、 Y、 Z、 W分布在三个周期，原子序数依次增大， W、 Y为金属元素， X原子的最外以怪电子数是次外层电子数的 3倍， W能与冷水剧烈反应， Y、 Z原子的最外层电子数之和与 X、 W原子的最外层电子数之和相等， Y、 Z位于同周期， Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是 （ ） A原子半径： WYZXW ww.k s5u.co m B气态氢化物的稳定性： XW DY、Z的氧化物都有两性 答案： A 下列离子方程式正确
7、的是 （ ） A向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色： 2H+SiO2-4=H2SiO3（胶体） B酸性条件下 KIO3溶液与 KI溶液发生反应生成 I2： IO-3+5I-+3H2O=3I2+6OH- C SO2气体使酸性 KMnO4溶液褪色： SO2+4H+MnO-4=SO2-4+Mn2+2H2O D银氨溶液与乙醛发生银镜反应： CH2CHO+2Ag（ NH3） +2+2OH- CH3COO-+NH+4+3NH3+2Ag+H2O 答案： AD 在下列各溶液中的离子可能大量共存的是 （ ） A加铝粉放出大量 H2的溶液中： Na+、 NH+4、 SO2-4、 Br- B常温下， c(H+
8、)/c(OH-)=10-10的溶液中： Ca2+、 Mg2+、 ClO-、 I- C 0.1mol/LNaHCO4溶液中： K+、 Ba2+、 OH-、 Cl- D能使甲基橙变红的溶液中： Na+、 K+、 SO2-4、 AlO-2 答案： A 下列实验装置和操作中，正确的是 W ww.k s5u.co m （ ） 答案： C 对下列事实的解释错误的是 （ ） A用 75%的乙醇溶液进行消毒，是由于乙醇能使蛋白质变性 B医疗上用硫酸钡作 “钡餐 ”，是由于硫酸钡难溶于水 C用氢氟酸雕刻玻璃，是由于氢氟酸能与二氧化硅反应 D向 Na2O2与水完全反应后的溶液中加 MnO2，产生 O2，是由于该溶
9、液中含H2O2 答案： B 下表各组物中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （ ） 物质 选项 a b c d A Al Al（ OH） 3 NaAlO2 NaOH B CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH O2 C Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 D Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe 答案： D 下列化学用语正确的是 W ww.k s5u.co m （ ） A乙酸根离子的结构式： B CO2分子的球棍模型： C 3 甲基 1 丁烯的结构简式：（ CH3） 2CHCH=CH2 D醛基的电子式：答案： C 填空题 氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，
10、必须安 全有效地储存氢气。 （ 1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量， 其晶体结构如图所示。这种合金中 La与 Ni 的原子个数比为 ；其中基态 Ni 原子的核外电子排布式为 。 （ 2）氢元素可与其他四种短周期元素 a、 b、 c、 d、 e、 f、 g等七种微粒，它们都有 10个电子，其填结构特点如下表： 微粒 a b c d e f g 原子核数 双核 双核 三核 四核 四核 五核 五核 所带单位电荷 0 -1 0 0 +1 +1 与 c互为等电子体的一种阴离子是 （填化学式）； 微粒中中心原子的杂化方式为 杂化。 比较相同条件下 a与 f在水中的溶解度： a f（填 “”、 “=”或
11、“ Ni(NH3)62+ （ 10分）一氧化碳是一种重要的化工原料。 （ 1）高炉炼铁中发生的反应之一是： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) H=-1kJ/mol。 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内 CO2和 CO的体积比将 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 已知 1100 时，该反应平衡常数 K=0.263，现测得高炉中（ CO2） =0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应 . A向正反应向向进行 B处于平衡状态 C向逆反应方向进行 （ 2）合成氨工业中需将原料气中的 CO变成 CO2除去。在密闭密器中将 CO和H2O混合
12、加热到 800 ，达到下列平衡： W ww.k s5u.co m CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 若平衡时 n(H2O)/n(CO)=1，则 CO转化为 CO2的转化率为 。 （ 3）用 CO和 H2经如下两步反应制得甲酸甲醛： CO+2H2CH3OH CO+CH3OHHCOOCH2 已知反应 中 CO的转化率为 80%，反应 中两种反应物的转化率均为 85%，则 2.52； CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。 答案：（ 10分） （ 1）减小（ 2分） A（ 2分） （ 2） 50.0%（ 2分） （ 3） 设用于制备的 CO的物质的量为 x，用
13、于和甲醇反应的 CO的物质的量为 y （ 12分） W ww.k s5u.co m 班布特罗是一种用于治疗小儿支气管哮喘的药物。它的合成路线如下（ ph 表示苯基）： 回答下列问题： （ 1） A与过量的 NaHCO3溶液反应的化学方程式为 。 （ 2） F的结构简式为 。 （ 3）写出满足下列条件的 E的一种同分异构体的结构简式 。 苯的邻二取代物； 不能与 FeCl4溶液发生显色反应； 水解产物能发生银镜反应。 （ 4）由 G与 X（ C11H17N）发生取代反应生成 H，则 X的结构简式为 。 合成路线流程图示例如下： 答案： （ 12分） （ 12分） 。 答案： (12分） （ 1）
14、 MgO和 CaCO3（ 2分） 43.3%或 0.433（ 2分） （ 2）用 NaOH溶液调节 pH至 11.212之间（ 3分） 100mL量瓶 胶头滴管（ 2分） （ 10分） 一种将 CO2变为燃料或有机化学品的构想分成 3个步骤： 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的 CO2； 将第 步吸收液电解产生 H2和 O2，同时分离出 CO2； 将第 步产生的 H2和 CO2在一定条件下转化成 CH4和H2O2。 已知： H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l） H1=285.8kJ/mol CH4（ g） +2O2（ g） =CO2（ g） +2H2O（ l） H2=889.6kJ/mo
15、l H2O（ l） =H2O（ g） H3=+44.0kJ/mol （ 1）第 步反应的热化学方程式为 。 W ww.k s5u.co m 。 答案： （ 10分） 氯化亚铜（ CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ，沸点 1366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含 Ca2+、 Mg2+、SO2-4等杂质）。 Cu、稀硫酸， SO2等为原料合成 CuCl的工艺如下： （ 1）反应 I中加 Na2CO3溶液的作用是 。 过一步反（ 2）反应 II在电解条件下进行，电解时阳极发生的电极反应可表示为 。 （ 3）写出反应 VI的化学方程式 。 （ 4
16、）反应 IV加入的 Cu必须过量，其目的是 。 （ 5）反应 VI后，过滤得到 CuCl沉淀， 用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于 70 干燥 2小时，冷却，密封包装即得产品。于 70 真空干燥的目的是 。 答案：（ 1）除去 Ca2+和过量的 Ba2+ （ 2） 2Cl 2e-=Cl2 （ 3） 2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl+2NaHSO4+H2SO4 或 2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl+Na2SO4+2H2SO4 （ 4）防止生成 CuCl2 （ 5）加快乙醇和水的蒸发，防止 CuCl被空气氧化 实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。 W ww.k s5u.co m 。 答案：（ 12分，每空 2分） （ 1）先加环己醇，再加浓硫酸 （ 2）水浴加热 （ 3）降低环乙烯的溶解度，利于分层 （ 4）转入分液漏斗中进行分液 （ 5） 90.2% 反应混合不均匀，局部炭化或温度过高，部分环己醇未反应即被蒸出或分液时部分有机层被分出（或其它合理答案：）
