1、2010年江苏省徐州市高三第三次调研考试（化学试题） 选择题 保护水资源、节约用水是每个公民的义务。下列说法正确的是 A生活污水使用明矾消毒后再循环使用 B严禁使用农药、化肥以防止水体污染 C将化工厂的废水直接灌溉农田，以提高水的利用率 D推广使用无磷洗涤剂，可有效减少水体的富营养化 答案： D 已知 CO和 H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g) CH30H(g) 现在容积均为 l L的 a、 b、 c三个密闭容器中分别充入 l molCO和 2mol H2的混合气 体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图 l和图 2所示。 下列说法正确的是 A该反应的正反应的
2、Hac 答案： AC 镁 过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便 等优点 , 其结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述正确的是 A该电池可以在高温下正常工作 B电池工作时， H+向正极移动 C电池工作时，正极周围溶液的 pH将不断变小 D该电池的总反应式为： Mg+H202+H2S04=MgS04+2H20 答案： BD 绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是 A分子式为 C16H1809 B分子中有 4个手性碳原子 C水解产物都可以与 FeCl3溶液发生 显色反应 D在一定条件下， l mol该物质最多 可与 8molNaOH反应 答案： AB 下列离子方
3、程式与所述事实相符且正确的是 A用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液： B用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管： C向 FeBr2溶液中通入过量的 ： D在强碱性溶液中，次氯酸钠将 Mn2+氧化成 Mn02： 答案： A 下列化学实验事实及解释都正确的是 A向 Na2S03溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀出现，说明 Na2S03溶 液已经变质 B向皂化反应后的混合物中加入食盐可分离出高级脂肪酸钠，说明高级脂肪酸钠在 此时容易析出 C等体积、 都为 3的酸 HA和 HB分别与足量的锌反应， HA放出的氢气多，说 明酸性： D向浓度均为 0.1 的 MgCl2、 CuCl2混合溶液
4、中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu(OH)2沉淀，说明 答案： B 、 、 、 均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系 (其它 产物已略去 )： 下列说法不正确的是 A若 是单质铁，则 溶液可能是 FeCl2溶液 B若 是氢氧化钠，则 与 可反应生成 C若 是金属镁，则 可能是强氧化性的单质 D若 为甲醇，则 、 的相对分子质量可能相差 14 不定项选择题：本题包括 6小题，每小题 4分，共计 24分。每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案：只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案：包括两个选项， 只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，
5、该小题就得 0分。 答案： C 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A能使酚酞试液变红的溶液中： Fe2+、 Na+、 、 B水电离出的 的溶液中： Na+、 Ba2+、 、 C含有 O 1 mol L， Br一离子的溶液中： 、 、 、 D加入 能放出氢气的溶液中： 、 、 、 CIO- 答案： C 下列有关化学实验不能达到目的的是 A采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁 B加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯 C用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验 D用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气 答案： B 用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 7.8 g
6、 晶体中阳离子和阴离子的总个数为 0.4 B标准状况下， 1.12 所含的原子总数是 0.2 C 和 的混合气体中所含的分子数一定为 D 3.2g铜与一定量的浓硝酸完全反应生成的气体分子数是 0.1 答案： B 下列说法正确的是 A在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液 B出于 2NO+2CO 2CO2的 Hc(AlO2-)c(C1-)c(0H-) C 0 1 mol L-1NaAl02溶液中： c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(H+) D浓度均为 0.1 mol L-1的 CH3COOH、 CH3COONa的混合溶液中： 2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
7、 答案： C 本题包括 A、 B两小题，分别对应于 “物质结构与性质 ”和 “实验化学 ”两 个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按 A题评分。 A.微粒 A、 B、 C为分子， D和 F为阳离子， E为阴离子，它们都含有 lO 个电子； B溶 于 A后所得的物质可电离出 D和 E； C是重要的化石能源。将 A、 B和含 F离子的物 质混合后可得 D和一种白色沉淀。 离子与 Ar原子的电子层结构相同。请回答 : (1)基态 G原子的外围 电子排布式是 。在 A、 B、 C这三种分子中，属于非极 性分子的有 (写化学式 )。 (2)下列有关 B的说法中正确的是 。 (填字母 )
8、a在配合物中可作为配体 b该分子的稳定性与氢键有关 c分子由各原子最外层均为 8 。的稳定结构 d含 1 mol B的液体中有 3 mol氢键 (3)根据等电子体原理， D离子的空间构型是 ，其中心原子轨道的杂化类型 是 。 (4)构成 C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结 构，右图立方体中心的 “”表示该晶体中的一个原子，请在该 立方体的顶点上用 “”表示出与之紧邻的原子。 (5)光谱证实 F与烧碱溶液反应有 NaF(OH)4生成，则 NaF(OH)4中 不存在 。 (填字母 ) a金属键 b离子键 c非极性键 d极性键 f.配位键 g 键 h 键 B对氨基苯磺酸是制取某些染
9、料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到： 实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。 实验步骤如下： 取一个 250mL的仪器 a，加入 10mL苯胺及几粒沸石， 放人冷水中冷却，小心地加入 18 mL浓硫酸。再分别 装上冷凝管、温度计等 。 将 a置于油浴中缓慢加热至 170180 ，维持此温度约 2.5 h。 将反应产物冷却至约 50 后，倒入盛有 100 ，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将 a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。 将粗产品用沸水溶解，冷却结晶 (若溶液颜色过深，可用活性炭脱色 )，抽滤，收集 产品，
10、晾干。 (提示： 100mL水在 20 时可溶解对氨基苯磺酸 1.08 g，在 100时可 溶解 6.67 g) (1)仪器 a的名称是 。步骤 中加入沸石的作用是 。 (2)步骤 中 采用油浴加热，下列说法正确的是 。 (填字母 ) A便于控制温度 B也可以改用水浴加热 C温度计的水银球也可浸在油中 (3)步骤 用冷水洗涤的优点是 。 (4)步骤 和 均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然 后 。 (5)步骤 有时需重复进行多次，其目的是 。 答案： A（ 1） 3d14s2 CH4 （ 2） a （ 3）正四面体 sp3 （ 4） （ 5） ach B（ 1）三颈烧瓶 防暴沸 （ 2） AC （ 3）可减少产品的损失 （ 4）拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭水龙头 （ 5）提高产品的纯度
