1、2010年江苏省扬州中学高三第四次模拟考试化学试题 选择题 2010年 4月 30日上海世博会举行开园仪式，园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是 A发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车 B利用太阳能作为能源 C大量采用绿颜色涂料 D用再生水灌溉园区绿地 答案： C 根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是 AB电离理论 A等浓度的 NaCN、 NaHCO3、 Na2CO3溶液中， pH（ Na2CO3） pH（ NaCN） pH（ NaHCO3） B a mol/L HCN 溶液与 b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 c(Na )=c(CN-)，
2、则 a一定大于 b C等浓度的 NaCN、 NaHCO3混合溶液中 c(Na )+ c(H ) =c(CN-) + c(HCO3-) + c(OH-) D NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生的反应可表示为： 2NaCN + H2O + CO2 = 2HCN + Na2CO3 答案： AB I2在 KI溶液中存在下列平衡： I2(aq) I-(aq) I3-(aq) H =Q ，某 I2、 、KI混合溶液中， I3-的物质的量浓度 c(I3-)与温度 T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 A反应 I2(aq) I-(aq) I3-(aq) H =Q 的 Q 0
3、B若温度为 T1、 T2，反应的平衡常数分别为 K1、 K2则 K2 K1 C若反应进行到状态 D时，一定有 v正 v逆 D状态 A与状态 B相比，状态 A的 c(I2)大 答案： C 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A加入 KSCN 溶液显红色的溶液： K+、 NH4+、 Cl-、 I- B常温下， pH 1的溶液： Fe3+、 Na+、 NO3-、 SO42- C滴入酚酞试液显红色的溶液： Mg2+、 Al3+、 Br-、 SO42- D含 0.1mol/LNH4Al(SO4)2 12H2O 的溶液： K+、 Ca2+、 NO3-、 OH- 答案： B 下列离子方程式的书写正确的
4、是 A弱酸尼泊金酸 ( )与碳酸氢钠溶液反应 B将 0.01mol氯气通入 10 mL 1 mol / L的 FeBr2溶液中 2Fe2 +2Br-+3Cl2= 2Fe3+6Cl-+Br2 C向 NaOH溶液中滴加同浓度的少量 Ca(HCO3)2溶液 Ca2+ HCO3- +OH-= CaCO3+H2O D向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至 Ba2+刚好沉淀完全 Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+ = BaSO4+ NH3 H2O +H2O 答案： AD 某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是 A分子式为 C21H20O3Cl2 B醚键上
5、的氧原子至少与另外 11个原子共面 C分子中不存在手性碳原子 D在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应 答案： C Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应： 2Cu+H2O=Cu2O+H2 。下列说法正确的是 A石墨电极上产 B铜电极发生还 C铜电极接直流 D当有 0.1mol电生氢气 原反应 电源的负极 子转移时，有0.1molCu2O 生成 答案： A 有 A、 B、 C 三种短周期元素，最外层电子数之和为 17，质子数之和为 31。若 C为 Ar，则关于 A、 B两种元素的说法错误的是 A如果 A是金属元素，则 B可能是稀有元素
6、B如果 A的单质通常情况下是气体，则 B的单质通常情况下是固体 C如果 A的气态氢化物的水溶液显碱性，则 B的气态氢化物的水溶液显酸性 D如果 A的最高正价是 +3，则 B的单质有两种常见的同素异形体 答案： C 下列叙述正确的是 A合成氨生产中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 H2的转化率 B硫酸工业中，接触室中热交换器是利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 C氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的 Cl2进入阴极室 D钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为： Fe-2eFe2+ 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 3.6g碳与 3.36LO2
7、一定条件下恰好完全反应，生成 CO分子数一定为 0.3 NA B 6.9g钠与足量的 CO2和 H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数一定为0.3NA C 0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为 0.3NA D标准状况下， 2.24L氯仿中含有 C-Cl数目为 0.3NA 答案： B 下 列实验装置设计正确，且能达到目的的是答案： A 下列有关化学用语使用正确的是 A H2S的结构式 HSH B Mg2+的结构示意图： C二氧化碳电子式 D 2-甲基 -1-丙醇的结构简式： 答案： A 实验题 （ 10分） 2006年世界锂离子电池总产量超过 25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生
8、的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（ LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下： （ 1）上述工艺回收到的产物有 。 （ 2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是 _。 （ 3）碱浸时主要反应的离子方程式为 _。 （ 4）酸浸时反应的化学方程式为 _。如果用盐酸代替 H2SO4和 H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 _。 （ 5）生成 Li2CO3的化学反应方程式为 _。已知 Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤
9、时应 _。 答案： （ 1） Al(OH)3、 CoSO4、 Li2CO3 （ 1分） （ 2）隔绝空气和水分（ 2分） （ 3） 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2 （ 2分） （ 4） 2LiCoO2+H2O2+3H2SO4 Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （ 2分） 有氯气生成，污染较大（ 1分） （ 5） Li2SO4+Na2CO3 Na2SO4+Li2CO3 （ 1分） 趁热（ 1分） （ 6分）柴达木盆地以青藏高原 “聚宝盆 ”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富
10、含 K+、 Mg2+、 Br-、 SO42-、 Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（ Br2），他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题： （ 1）操作 的所需的主要仪器是 。 （ 2）参照右图溶解度曲线，得到的固体 A的主要成分是 （填化学式）。 （ 3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作 后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下： 【有关资料】 化学式 BaCO3 BaSO4 Ca（ OH） 2 MgCO3 Mg（ OH） 2 Ksp 8.110 一 1.0810 一 1.010 一 3.510 一 1.610 一 【设计除杂过程】 已知试剂 B是 K2CO3溶液，则混合液 A
11、的主要成分是 （填化学式）。 【获取纯净氯化钾】 对溶液 B加热并不断滴加 l mol L 一 的盐酸溶液，同时用 pH试纸检测溶液，直至 pH=5时停止加盐酸，得到溶液 C。该操作的目的是 。 将溶液 C 倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。 【问题讨论】 进行操作 中控制溶液 pH=12可确保 Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液 B中 Mg2+物质的量浓度为 。 答案：（ 1）分液漏斗 （ 2） MgSO4 （ 3） Ba(OH)2(或 BaCl2和 KOH) 除去未反应的 OH-和 CO32- 出现较多晶体 ,剩余较少水时 1.610-7mol
12、/L (每空 1分 ,共 6分 ) （ 11分）某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中 A、 F分别为硫化氢和氯气的发生装置， C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。 请回答下列问题： （ 1）装置 F中发生反应的化学方程式 。 （ 2）装置 A中的分液漏斗内液体 a宜选用 （选填以下选项的代号） A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D稀硝酸 （ 3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。 B_、 D_、 E_（填编号） （ 4）打开 K1、 K2，将常温压下的 H2S、 Cl2以体积比 1:1充满烧瓶后，再关闭K1、 K2，始终看不到烧瓶内产生 “喷泉 ”现象，
13、理由（用简要文字并配备化学方程式描述）： 。 （ 5）在操作（ 4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。 答案：（ 1） MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O（ 2分） （ 2） AC（ 2分，对一个给 1分，全对满分） （ 3） 、 、 （ 3分，每空 1分） （ 4） C中反应 H2S+Cl2 2S+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。（ 2分，答到不能产生压强差则给分） （ 5）方法 用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或稍微加热， HCl受热膨胀（即增大压强），赶走玻璃导管中的空气，使 HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉； 方法 用冰水或其
14、它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与 HCl气体接触，即可引发喷泉（ 2分） 填空题 （ 8分）以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和 KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下： （ 1）生产中，反应 中往往需要向溶液中加入适量的对 苯二酚等物质，其目的是 。 （ 2）下列有关说法正确的是 。 A反应 中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 B反应 中发生反应的化学方程式为： CaSO4+4C CaS +4CO C反应 需控制在 60 70 ，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 D反应 中的副产物氯
15、化铵可用作氮肥 （ 3）反应 反应液用 40%乙二醇溶液，温度控制在 25 ，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 。 （ 4） (NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为 N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。 答案：（ 1）防止亚硫酸铵被氧化； （ 2） ABCD （ 3）乙二醇是有机溶剂能减小 K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出 （ 4） 4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2 （每空 2分，共 8分） （ 8分）现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题 . （ 1）火法炼锌是将闪锌矿
16、（主要含 ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至 1373-1573K，使锌蒸馏出来。 主要反应为： 2ZnS +3O2 2ZnO+2SO2 ；鼓风炉中： 2C +O2 2CO 鼓风炉中： ZnO+CO Zn + CO2 从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及 In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图 1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图 2 当酸度为 196时，其物质的量浓度为 。 从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为： 、 。 （ 2）湿法炼锌的主要工艺流程为
17、硫酸浸取的主要反应的离子方程式为： 。 从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。 除去酸浸出液中的铁，可用 H2O2氧化，再调节 pH使之形成 Fe(OH)3沉淀，写出 H2O2氧化 Fe2+的离子方程式 。 酸浸出液还含有 Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知 Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式 _ 、 。 答案：（ 1） 2mol/L 180； 6 1 （ 2） ZnO +2H+ = Zn2+ +H2O 将烟道气净化，用于生产硫酸等。 2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O Cd2+
18、+ 2OH-=Cd(OH)2， Zn2+4OH-=ZnO22-+2H2O或 Zn2+4OH- = Zn(OH)42-。 （每空 1分，共 8分） （ 11分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。 （ 1）反应 为取代反应，该步反应物 Me2SO4中的 “Me”表示 。 （ 2） E中的官能团有： （写名称）。 （ 3）写出 F的结构简式 。 （ 4）反应 可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（ CN ）的完全水解反应生成羧基（ COOH ），请写出第二步反应的化学方程式 。 （ 5）化合物 是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成 。提示
19、： 合成过程中无机试剂任选； 在 400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应； 合成反应流程图表示方法示例如下： 答案：（ 1）甲基（ -CH3）（ 1分） （ 2）氨基 酯键 （ 2分） （ 3） （ 2分） （ 4）（ 2分） （ 5） （ 4分） （ 12分）甲醇被称为 2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应 和 ，用CH4和 H2O 为原料来制备甲醇。 （ 1）将 1.0 mol CH4和 2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为 100L），在一定条件下发生反应： CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ， CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。 已知 100
20、 时达到平衡所需的时间为 5min,则用 H2表示的平均反应速率为 。 图中的 P1 P2（填 “”或 “=”）， 100 时平衡常数为 。 在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”)。 （ 2）在压强为 0.1 MPa条件下 , 将 a mol CO 与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。 该反应的 H 0， S 0(填 “”或 “=”)。 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A升高温度 B将 CH3OH(g)从体系中分离 C充入 He，使体系总压强增大
21、D再充入 1mol CO 和 3mol H2 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。 实验编号 T( ) n (CO)/n(H2) P(MPa) 150 1/3 0.1 5 350 5 A请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。 B根据反应 的特点，在给出的坐标图中，画出其在 0.1MPa和 5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。答案：（ 1） 0.0030mol L-1 min-1（ 1分，无单位 0分） N H （ 2） V形 SO42-、 SiO44-等 （ 3） sp3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 （ 4） abd （ 5） 4 B（ 12分）（ 1）酸式滴定管（或移液管） IBr H2O HIO HBr （ 2）碘瓶置于暗处可以减少 IBr的挥发，不断摇动可以让物质间充分反应。 （ 3）淀粉溶液 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟不变色。 （ 4）分液、蒸馏 (每空 2分 ,共 12分 )
