1、2010年江苏省灌南县第二高级中学高一下学期期末考试化学试题 选择题 下列有机物中，含有碳碳双键的是（ ） A甲烷 B乙烯 C苯 D乙酸 答案： B 下列产品的使用不会对环境造成污染的是（ ） A含磷洗衣粉 B酒精 C氟利昂 D含汞电池 答案： B 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（ ） A C5H10 B C7H8 C CH4O D C2H4Cl2 答案： C 下列说法正确的是（ ） A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B糖类、油脂、蛋白质都是由 C、 H、 O 三种元素组成的 C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D油脂有油和脂肪之分，都属于酯 答案： D 丙烯酸（ CH2 = CH
2、COOH ）的性质可能有：（ ） 加成反应 水解反应 酯化反应 中和反应 氧化反应 A只有 B只有 C只有 D 答案： C 下列递变规律不正确的是 （ ） A Na、 Mg、 Al还原性依次减弱 B I2、 Br2、 Cl2氧化性依次增强 C C、 N、 O 原子半径依次增大 D P、 S、 Cl最高正价依次升高 答案： C 下列表达方式错误的是 ( ) A CO2分子的结构式： O C O B S2-的结构示意图： C O18 的原子符号： D氯化氢分子的电子式： 答案： D 在 2A（ g） + B（ g） =3C（ g） + D（ g）的反应中，表示反应速率最快的是（ ） A V（ A）
3、 =2.5mol L-1 S-1 B V（ B） =1.2mol L-1 S-1 C V（ C） =3.6mol L-1 S-1 D V（ D） =1mol L-1 S-1 答案： A 可逆反应 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） A NO2全部变成了 NO和 O2 B反应已经停止了 C用 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2： 2： 1的状态 D单位时间内生成 的同时生成 答案： D 常温常压下，取下列四种有机物各 1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A甲烷 B乙醛 C乙酸 D乙醇 答案： D 将用于 2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采
4、用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误的是（ ） A ETFE分子中可能存在 “-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式 B合成 ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键 答案： C 质量为 ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为 ag的是（ ） A盐酸 B CH3COOH C HNO3 D C2H5OH 答案： D 下列反应中，不属于取代反应的是（ ） A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B苯与浓硝酸、浓硫酸混
5、合共热制取硝基苯 C在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D油脂在碱性条件下水解制肥皂 答案： C 决定元素种类的是（ ） A质子数 B电子数 C中子数 D质子数和中子数 答案： A 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ） A酸性： HClO4 HBrO4 HIO4 B碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 C稳定性： PH3 H2S HCl D非金属性： F O S 答案： C 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（ ） A甲烷的标准燃烧热为 -890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
6、 H=-890.3kJ mol-1 B 500 、 30MPa下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g) +3H2 (g) 2NH3(g) H=-38.6kJ mol-1 C氯化镁溶液与氨水反应： D氧化铝溶于 NaOH溶液： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 答案： D 如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（ ）答案： C 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ） A 2H+ 2e- = H2 B Fe2+ + 2e- = Fe C 2H2O + O2 +
7、4e- = 4OH- D Fe3+ + e- = Fe2+ 答案： C 下列叙述中能说明金属 A肯定比金属 B的活泼性强的是 （ ） A A原子的最外层电子数比 B原子的最外层电子数少 B A原子电子层数比 B原子电子层数多 C 1mol A从酸中置换出的 H2比 1molB从酸中置换的 H2多 D常温时， A能从稀盐酸中置换出氢，而 B不能 答案： D 在下列有关晶体的叙述错误的是（ ） A分子晶体中有可能存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键 C离子晶体中可能存在共价键 D离子晶体中，一定存在离子键 答案： A 仅用水就能鉴别的一组物质是（ ） A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳
8、C硝基苯、乙醇、四氯化碳 D硝基苯、乙醇、乙酸 答案： B 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 （ ） A H2O、 CO2 B MgF2、 H2O2 C NaOH、 Ba(OH)2 D NaCl、 KCl 答案： B 实验题 (7分 ) “酒是陈的香 ”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （ 1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 （ 2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。 （ 3）浓硫酸的作用是： ； 。 （ 4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 （ 5）若要把制得的乙酸乙酯
9、分离出来，应采用的实验操作是 。 答案： （ 1） （ 2分） （ 2）先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后加入乙酸。（ 1分） （ 3）催化作用；（ 1分）吸水作用（ 1分） （ 4） 中和 挥发出来的 乙酸 ，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味， 溶解 挥发出来的 乙醇， 降低乙酸乙酯在水中的溶解度， 便于分层 得到酯。（ 1分） （ 5）分液 填空题 （ 8分）已知： A是石油裂解气的主要成份， A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；现以 A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： （ 1）写出 A的电子式 。
10、（ 2） B、 D分子中的官能团名称分别是 、 。 （ 3）写出下列反应的反应类型： ， ， 。 （ 4）写出下列反应的化学方程式： ； ； 答案：（ 1）略（ 1分）。 （ 2）羟基（ 1分）、 羧基（ 1分）。 （ 3） 加成反应（ 1分） 氧化反应（ 1分）， 取代反应 (酯化 )（ 1分）。 （ 4） CH2=CH2+ H2O CH3CH2OH （ 1分） 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O （ 1分） （ 5分） A、 B、 C是三种短周期元素，其中 A元素原子 M层上电子数比 L层少 2个电子； B元素原子比 A元素原子的电子层少，又知 B元素最高正价与负化合价的绝
11、对值相等； C 元素的阳离子核外电子排布与 Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成 BA2型共价化合物和 C2A型离子化合物。由上述条件回答下列问题： （ 1） A、 B、 C三元素的名称分别是： A_， B_， C_。 （ 2）化合物 C2A的电子式是 _。 （ 3）化合物 BA2的化学式是 _。 答案：（ 1）硫； 碳； 钠 （ 2） ； （ 3） CS2 （ 7分）右图是部分短周期元素的单质熔点的 变化图，根据此图，填写下列空格： （ 1） 号元素位于周期表第 _周期 _族，其单质的一种同素异形体能导电，该同素异形体的名称叫 。 号元素与氧气完全反应形成的化合物的电子式 。 （
12、 2） 、 两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的离子方程式为 _。 号元素在空气中加热与氧气反应形成的化合物的电子式为 。 答案：（ 1）二 A 石墨； （ 1分 /格） 略 （ 2） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O （ 4分）某有机物 A的蒸气与相同状况下同体积氢气的质量比是 30，其分子中碳、氢的质量分数分别是 40%、 6.6%，其余为氧。 （ 1）该有机物的分子式为 。 （ 2）若该有机物有水果香味，其结构简式为 。 （ 3）若该有机物能与 Na2CO3溶液反应，其结构简式为 。 （ 4）若该有机物能与 Na反应，但不与 Na2CO3溶液反应，其结构简式为 。 答案：（ 1） C2H4O2 （ 2） HCOOCH3 （ 3） CH3COOH （ 4） HOCH2CHO
