1、2010年江西上高二中、新余钢铁中学高三年级全真模拟（理综）化学部分 选择题 下列说法或表达正确的是 （ ） 次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 将金属 a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属 a被腐蚀 A B C D 答案： B NO 、 H2、 CO2组成的混合气体，通过足量的 Na2O2充份反应后，再用电火花点燃使其充份反应，最终得到质量分数为 70%的硝酸，无任何气体剩余。则原混合气体中 NO、 H2、 CO2的体积比为 （ ） A 247 B 245
2、 C 24 D 358 答案： A 塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚 A（如图），关于双酚 A的下列说法正确的是 （ ） A该化合物属于芳香烃 B该化合物分子式为C21H24O2 C双酚 A能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 1mol双酚 A最多可与 4mol 浓溴水发生取代反应 答案： B 常温下，将 NaHY晶体加入水中溶解，得到 0.1mol/L NaHY溶液，下列叙述正确的是（ ） A若 NaHY溶液的 pH=4，该溶液中粒子浓度关系为： c(Na+)c(HY-) c(H+) c(Y2-)c(H2Y) B若 NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为： c(N
3、a+)c(OH-) c(H+) c(HY-) C若溶液中粒子浓度关系为 c(H+)+c(H-2Y)= c(OH-) c(Y2-)，则 NaHY的水溶液一定显碱性 D将 NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 答案： A 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 （ ） 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的 CCl4溶液中分离I2 的物质的量浓度 并回收 CCl4 A B C D 答案： A 三氟化氮（ NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
4、（ ） A NF3是氧化剂， H2O 是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1 C若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） 18g D2O 含有的电子数为 10NA； 1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA； 三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八个电子的结构。在 1mol三硫化四磷分子中含有的共价键数是 9NA ； 在标准状况下， 22.4LSO3的物质的量为 1mol； 6.2g氧化钠和 7.8g过氧化钠混合物中所含
5、有的离子数约为 0.66.021023 A B C D 答案： B 实验题 （ 16分）为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验： （ 1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。 洗气瓶中浓硫酸的作用是 。 写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成 SO2的化学方程式 。 活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生， 为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。 （ 2）实验目的：检验气体的成分。 试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石 灰。 仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）； 连接仪器。将装
6、置的字母填入 内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满） 若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是 。 （ 3）实验目的：确定产物的含量。 若混合气体中含有 SO2和 H2，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有 。 若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有 Fe2+、 Fe3+，其中检验是否含有 Fe3+可采用的试剂为 ；如果该过程中共消耗了 11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下 1.12L氯气，则原溶液中含有 Fe3+的物质的量为 mol。 答案：（每空 2分，共 16分） （ 1） 干燥 2Fe+6H2SO4（浓） Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O （ 2） AA
7、A （或 C） DEA （或 C）或 AAAA （或C） DEA （或 C）（合理给分） 品红溶液 高锰酸钾酸性溶液 浓硫酸（或石灰） 氧化铜粉末 无水硫酸铜固体 浓硫酸碱石灰 或：品红溶液 高锰酸钾酸性溶液 高猛酸钾酸性溶液（或品红） 浓硫酸（或碱石灰） 氧化铜粉末 无水硫酸铜固体 浓硫酸或碱石灰 或：品红溶液 氢氧化钠溶液 高猛酸钾酸性溶液（或品红 ） 浓硫酸（或碱石灰） 氧化铜粉末 无水硫酸铜固体 浓硫酸或碱石灰 D中固体粉末由黑色变为红色， E中固体由白色变为蓝色。 （ 3） 混合气体的总体积 反应前后 D中粉末质量的差值（反应前 D中氧化铜粉末质量 反应后 D中粉末的质量）（其他合理
8、给分） KSCN 溶液（其他合理给分） 0.1 填空题 （ 13分）（ 1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的 NO-3转化为 N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有： H2O、 Al、 OH-、 Al(OH)3、 NO-3、 N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。 （ 2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为 ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是 。 （ 3）若： 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) H= a kJ/mol
9、Fe2O3(s)+ C(s)= CO2(g)+2Fe(s) H= b 1kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H= c kJ/mol 写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化 学方程式 。 （ 4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20ml， pH=14的溶液，然后用 2mol/L盐酸滴定 ，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如右图： 则反应过程中产生氢气的总体积为 L（标准状况）。 答案：（第（ 4）问每空 3分，其余每空 2分，共 13分） （ 1） NO +Al+H2OAl(OH)3+N2+OH- 5： 3 （ 2） 2H2O+O2+4e-=4OH- 铂性质稳定不与氧气
10、反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积。 （ 3） 2Al(s)+Fe2O3(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al2O3(s) H= (a+b-3/2c)kJ/mol （ 4） 2.016 （ 16分）下图所示各物质是由 1 20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知 D、 L、 M为气体单质， C、 E、 H为气体化合物，反应 、 、 是化工生产中的重要反应，反应 是实验室制备气体C的重要方法。 请回答下列问题： （ 1）物质 E的结构式为 _。 （ 2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是 _（用编号填空）。 （ 3） C、 H的熔沸点比较： C_H（填 “”
11、、 “”、 “ （ 4） CaCN2（ 2分） （ 5） I a/6 ； （各 2分） II 2 ； 1 （各 1分） III （ 1分） （ 15分）有机物 WH有如下的转化关系。已知 W、 B为芳香族化合物， X为卤素原子， W、 A、 B均能与 NaHCO3溶液反应， A分子中有 2个甲基， H分子中含有醛基和苯环且 H分子苯环上的一氯取代物只有两种 。请回答下列有关问题： 请回答下列有关问题： （ 1）反应 、 分别属于 反应、 反应（填有机反应类型）， A、 B中均含有的含氧官能团的名称是 。 （ 2） F的化学式 ， B的结构简式 。 （ 3）反应 的化学方程式是 。 （ 4）若 反应 的化学方程式是 。 （ 5） H有多种同分异构体，写出任意一种同时满足（ i）遇 FeCl3显紫色（ ii）苯环上 取代物有两种（ iii）除苯环外无其它环状结构 3个条件的 H的同分异构体结构简式 。 答案：（ 2） 1分，其它每空 2分。 （ 1）水解（或取代）消去 羧基 （ 2） AgBr （ 3） （ 4） （ 5） 等中的任意一种 其他合理答案：同等得分
