1、江西省上高二中 2011届高三第二次月考化学试题 选择题 向 5mLNaCl溶液里滴 入一滴 AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一 滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴 Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的 KSP 的一般关系为（） A KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S) B KSP(AgCl) KSP(AgI) KSP(Ag2S) C KSP(AgCl) KSP(AgI) KSP(Ag2S) D因发生特殊反应，无法判断 答案： C （ 8分）右图装置的用途多种多样，有 “万能瓶 ”之称。 按下列要求回答问题： （ 1）用该装置收集氢气，气体从进入；（
2、填 A、 B，下同） 收集一氧化氮，先将瓶子注满水，塞紧瓶塞，气体从进入， （ 2）用该装置除去混在氯气中的氯化氢，广口瓶应装溶液，混合气从 来源 :学。科。网 Z。 X。 X。 K 进入； （ 3）用该装置测量 O2的体积时，将广口瓶注满水后，塞紧瓶塞， O2从进入，与带导管的量筒相接。 （ 4）医院 里用盛蒸馏水的该装置连接氧气瓶与病人，接氧气瓶，与病人相接。 答案：（ 1） B、 B（ 2）饱和食盐水 A（ 3） BA（ 4） AB 将 amol钠和 amol铝一同投入 mg足量的水中，所得溶液的密度为 dg该溶液的质量分数为（ ） A B C D 答案： C 下列分子中，所有原子的最外
3、层均为 8电子结构的是（） A BeCl2 B HClO C PCl5 D P4 答案： D 下列离子方程式书写正确的是（） A溴乙烷与 6mol/L的氢氧化钠水溶液共热： C2H5Br OH- CH2 CH2 Br- H2O B等物质的量浓度、等体积的 Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合： Ca2 2HCO3- 2OH- CaCO3 CO32- 2H2O来源 :学科网 ZXXK C在含有等物质的量的 Fe(NO3)2和 KI组成的混合溶液中滴入 12滴盐酸： 3Fe2 4H NO3- 3Fe3 NO 2H2O D在 H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液： 2MnO4- 6H 5H2O2 2
4、Mn2 5O2 8H2O 答案： D 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（） A无色溶液： Ca2 、 H 、 Cl-、 HSO3- B能使 pH试纸呈红色的溶液： Na 、 NH4 、 I-、 NO3- C FeCl2溶液： K 、 Na 、 SO42-、 AlO2- D =01mol/L的溶液： Na 、 K 、 SiO32-、 NO3- 答案： D 下列有关实验操作的说法正确的是（） A可用 25mL碱式滴定管量取 2000mLKMnO4溶液 B用 pH试纸测定溶液的 pH时，需先用蒸馏水润湿试纸 C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干 D将金属
5、钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全 答案： C 从下列事实所列出的相应结论正确的是（） 实验事实 结论 A Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 来源 :ZxxkCom C NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 结合 H+的能力： CO32-AlO2- D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性： P N 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是（） A NaHS水解： HS-+H2O H3O+S2- B钠与 CuSO4溶液反应： 2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C向 CaCl2溶液中通入
6、少量 CO2气体： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ D澄清石灰水跟盐酸反应： H+OH-=H2O 答案： D 短周期元素 X、 Y的原子序数相差 2，下列叙述正确的是（） A X与 Y不可能位于同一周期 B X与 Y不可能形成原子个数比为 1： 1型离子化合物 C X离子与 Y离子电子层结构可以相同，也可以不同 D X与 Y形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足 8电子的稳定结构 答案： C 关于反应 的有关叙述中，正确的是（ ） A KCl中含有 B KCl中含有 C生成物 的相对分子质量为71g/mol D该反应转移电子数为 答案： A 下列说法正确的是（） A 1mol氧气
7、中含有 1.204x1023个氧原子，标准状况下体积为 448L B 1mol臭氧和1.5mol氧气所含有氧原子的质量相同 C等体积，浓度均为 1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3： 1 D等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为1： 6，氧原子数之比为 2： 3 答案： B 有一未完成的离子方程式为： +XO3-+6H =3X2+3H2O,据此判断， X元素的最高化合价为（） A +7 B +4 C +5 D +1 答案： A 为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的 ， ， ， ， ， ， 中各不相同的四种
8、离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是（ ） A 和 一定来自不同的工厂 B 和 可能来自同一工厂 C 和 可能来自同一工厂 D 和 可能来自同一工厂 答案： A 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比 Cl2、 O3、ClO2、 KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH至饱和就可析出高铁酸钾（ K2FeO4）。 湿法制备的主要反应方程为： 2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42-+3Cl+5H2O 干法制备的主要反
9、应方程为： 2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4 下列有关说法不正确的是（ ） A高铁酸钾中铁显 +3价 B湿法中每生成 1molNa2FeO4转移 3mol电子 C干法中每生成 1molNa2FeO4转移 4mol电子 D K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质 答案： A 下列各组物质相互混合反应 ,既有气体生成最终又有沉淀生成的是 () 金属钠投入 FeCl3溶液中 过量的 NaOH溶液和明矾溶液 少量的电石加到过量的 NaHCO3溶液中 Na2O2投入 FeCl2溶液中 浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中 A B C D 答案： C A、 B、
10、 C、 D、 E是同一周期的五种主族元素， A和 B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B A， C和 D的气态氢化物的稳定性 C D； E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 () A B、 A、 D、 C、 E B E、 C、 D、 B、 A C A、 B、 C、 D、 E D C、 D、 A、 B、 E 答案： A 实验题 （ 12分）为研究温度对 Cl2与 KOH反应的影响，设计实验如下： 在蒸馏烧瓶中装入足量 MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管 A中装4mol/LKOH溶液 15mL，并置于 75 水浴中，大试管 B中装 02mol/LKO
11、H溶液，并置于冰水中， C中装 NaOH溶液。 试回答下列问题： （ 1）水浴加热有什么优点？ （ 2）如何判断 A中已经反应完全？ （ 3）分离 A中生成的两种盐，检测发现其中 KCl为 005mol（不考虑 HCl挥发），写出 A中发生的化学方程式 （ 4）分离 B中生成的两种盐， 其物质的量之比为 1： 1，写出离子方程式。 （ 5）试管 B要置于冰水中降温的主要原因是： A从试管 A中出来的气体温度较高，易使试管 B中的溶液温度升高 B防止生成的盐分解 C催化剂在冷水中活性最强 D该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温 （ 6）图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什
12、么？ 可以用图二代替吗？。 图一 图二 答案：（ 1）受热均匀，易控制温度 （ 2）试管 A中溶液呈黄色；溶液中出现大量小气泡；试管 A内溶液的上部充满黄绿色气体（任何一种均可） （ 3） 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O （ 4） Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O （ 5） AD （ 6）便于分液漏斗中的盐酸能顺利流入烧瓶中。可以 填空题 （ 15分）已知 M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为 354， M在汽车安全气囊中有重要的作用。常温下 G为淡黄色固体。 H为一种常见的液体， A、 B、 C、 X为单质，其中 A、 C、 X为气
13、体，A、 X均为空气中成分。 I、 J为常见的工业原料。 写出 D与 X反应的化学方程式 写出 G与 H反应的离子方程式。 实验室中 I应如何保存？。 常温下 M受撞击时可分解， 13gM完全分解为 A和 B时，放出 akJ的热量，写出 M分解的热化学方程式。 M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因。 答案： 4NH3+5O2 4NO+6H20 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH +O2 棕色试剂瓶、低温冷暗处 2NaN3(s)=2Na(s)+3N2(g)； H=10akJ/mol N3+H2O HN3+OH （ 10分）现有四种短周期元素 X、 Y、 Z、 W，其中
14、： X、 W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为 3:1和 1:3 Y元素的某原子核内无中子 Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的 2倍。回答下列问题： （ 1） X元素在周期表中的位置是。 （ 2）化合物 X2W2的电子式是。 （ 3）向含 1molNa2SiO3的溶液中缓慢通入 2mol的 ZO2，反应的离子方程式是。 （ 4）由 Y、 Z、 W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有 18个电子的分子是（只需填一个化学式）。 （ 5）用 KMnO4溶液可以通过滴定来测定 Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向2500mL 的 Y2Z2W4溶液中加入 500mL050mol/L 酸
15、性 KMnO4溶液恰好完全反应，得到 ZO2和 Mn2+，则此种 Y2Z2W4溶液的物 质的量浓度是 mol/L。 答案：（ 1）第三周期、第 A族（ 2） （ 3） 2CO2+2 H2O+SiO32 =2HCO3 +H2SiO3（ 4） H2O2（ CH4O、 C2H6）（ 5）025 计算题 （ 7 分） NaHCO3 在潮湿的空气中会缓慢分解， Na2CO3 会吸收空气中的水分：Na2CO3 nH2O Na2CO3 nH2O(n为平均值， n10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品 A916g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的 CO2的体积（标准状况）如
16、下表。（不计溶于水的 CO2气体） 盐酸体积 (mL) 8 15 20 50 x 120 150 生成 CO2体积 (mL) 0 112 224 896 2240 2240 2240 试求： （ 1） x的最小值为。 （ 2）原样品中 NaHCO3的质量。 （ 3）样品 A中的成分及各成分的物质的量。 答案：（ 1） 110（ 2）滴加盐酸 15mL至 20mL时，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 c(HCl)=10mol/L 原样品中 n(NaHCO3)=n(HCl)=10mol/L110mL/1000mL/L=011mol 原样品中 NaHCO3的质量： 011mol84g/mol=924g （ 3）依据题意，样品 A中含有 NaHCO3和 Na2CO3 nH2O 设样品 A中 NaHCO3和 Na2CO3 nH2O 的物质的量分别为 a和 b 则 a b=2240ml/22400mL/mol 2a+b=011mola=0090molb=0010mol n(H2O)=(916g-0090mol84g/mol-0010mol106g/mol)/18g/mol =003mol Na2CO3 nH2O 为 Na2CO3 3H2O，物质的量为为 0010mol(2分 ) NaHCO3为 0090mol(2分 )
