1、2010年江西省上高二中高三上学期第一次月考化学试题 选择题 日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是（ ） A用明矾净化河水 B蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛 C用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 D硫酸钡作 X光透视肠胃的药剂 答案： D 在两个容积相同的容器中，一个盛有 NH3，另一个盛有 N2、 H2 的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ） A原子数 B分子数 C质量 D密度 答案： B 向 20mL 0.1mol/L的 Ba(OH)2溶液中通入 CO2，当得到 0.001molBaCO3沉淀时，通入 CO2的物质的量是（ ） A 0.005mol B
2、0.002mol C 0.003mol D 0.004mol 答案： C 密度为 1.45 g cm3的硫酸中，逐渐滴入 BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 （ ） A 6.22 mol/L B 12.22 mol/L C 15.8 mol/L D 16.8 mol/L 答案： A 设 NA为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol L-1的 Ba(NO3)2溶液正确的说法是（ ） A 2L溶液中有阴、阳离子总数为 0.8NA B 500mL溶液中 NO3-离子浓度为 0.2mol L-1 C 500mL溶液中 Ba2+离子浓度为 0.2
3、mol L-1 D 500mL溶液中含 NO3-离子总数为 0.4NA 答案： C 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A在含有 NA个 CH3COO-的醋酸溶液中， H+ 数目略大于 NA B在标准状况下， 22.4LSO3的物质的量为 1mol C 2.9g熟石膏 (2 CaSO4 H2O)含有的结晶水分子数为 0.02NA D在标准状况下， 2.24L的 CCl4中含有 CCl 键的数目约为 0.4NA 答案： A 实验室配制 1mol L-1盐酸 250mL，下列不需用的仪器是（ ） A 250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯 答案： B 下列叙述正确的是（
4、 ） A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积为 22.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 答案： B 用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ） A 78g过氧化钠晶体中，含 2NA个阴离子 B常温常压下， 22.4L氦气含有 NA个氦原子 C在 O2参与的反应中， 1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是 4NA D常温下 16g O2与 O3的混合气体中含氧原子数为 NA 答案： D 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下
5、列分类标准合理的是（ ） 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散 系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 答案： D 下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ） A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量实验事实的总结 C化学家提出的假设都能被实验证实 D化学基本原理的应用是有一定条件的 答案： C 下列各项中表达正确的是（ ） A F原子结构示意图： B CO2的分子模型： C HCl的电子式为： D NC
6、l3的结构式： 答案： D 下列说法正确的是 （ ） A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质 C Mg、 Al、 Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 答案： D 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（ ） A一个 D2O 分子所含的中子数为 8 B NH3的结构式为 H H C HCl的电子式为 H - D HClO 的电子式为 答案： B 关于物质分类的正确组合（ ） 答案： D 20世纪 80年代后，人们发现和
7、证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中 C60（足球烯，分子中含有 30个双键）最具代表性。下图所示为 n个 C60连接而成的物质 X。下列有关说法不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A X难溶于水 B一定条件下 X可与 H2发生加成反应 C X是碳的一种同素异形体 D X的摩尔质量为 720n 答案： D 填空题 （ 10分）实验室只有 36.5%（ d 1.19）的浓盐酸，现需配制 100mL10%(d 1.08)的盐酸，需 36.5%的浓盐酸 _mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 _。定容时，如果眼睛仰视刻
8、线，配制的溶液的浓度将 _（填偏高，偏低，无影响）， 10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为 ； 答案：（ 10 分，每空 2 分） 24.9mL、 100mL容量瓶（缺少 100ml 不得分）、偏低、离子反应为 CO32 + H+ =HCO3 HCO3 + H+ = CO2+H2O （ 8分）白色粉末 A由 Na2SO3、 Na2SO4 和 NaCl等物质中的二种或三种混合而成，取一定量 A样品，投入 100 mL 2.2 mol L-1 盐酸中，充分反应后过滤，最终得到 100 mL含 H+ 的物质的量浓度为 1 mol L-1 的滤液。若将此滤液蒸干，只得到 8.19g纯净
9、物 B。 （ 1） B的化学式 ； （ 2）则所取的 A样品中含有的各物质的物质的量分别为 ； 该样品与投入的盐酸反应后生成气体的体积为（标准状况） 。 答案：（ 1） NaCl （ 2分） （ 2） Na2SO3： 0.06 mol ， NaCl： 0.02 mol ；（ 4分） 1.344 L （ 2分） （ 15分）用适当的化学用语填空： （ 1）（ 8分） 一个铜原子 3个铝离子 _ 个质子 铵根离子中氮元素的化合价 氧化铁 硝酸银 CO32-中数字 “2”的含义 _ 写出一种质子数为 9且电子数为 10的微粒符号 （ 2）（ 3分）某粒子 M +核外有 10个电子，其核内中子数为 1
10、2，则 M元素的相对原子质量为 。 （ 3）（ 4分）一个 A原子的质量为 a克，一个氧原子的质量为 b克，现以氧原子质量的 为标准，则 AO 的相对分子质量为 。 答案：（ 1） Cu； 3Al3 ； 4H+； ； Fe2O3； AgNO3；每个碳酸根离子带两个单位负电荷； F-（最后一个空格答案：合理就给分）（ 8分，每空 1分） （ 2） 24. （ 2分） （ 3） 32+ （ 4分） （ 9分）找出物质之间的相互联系和区别，从中发现规律，这是我们学好化学的一种基本方法。下面是五种含氮元素物质的化学式： a N2 b NH3 c N2O4 d N2O e HNO3 请你回答： （ 1）
11、五种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序是 _ _(用序号表示 )。 （ 2）仔细观察，在这五种物质中，你还可以发现其它几个规律，请你写出其中一个，并排列成序 (排列顺序用序号表示 )： 规律： _；排序：_。 答案：（ 9分，每空 3分）（ 1） badce （ 2）一个分子中所含原子个数从少到多， adbec；或者：氮元素的质量分数从小到大， ecdba。凡是正确的都给分，但要注意规律与排序前后要对应。 （ 10分）物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节） （ 1）两种互不相溶的液体的分离 。 （ 2）固体和液体的分离 。 （ 3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。 （ 4）胶体中分离出可溶电解质 。 （ 5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。 答案：（ 10分，每空 2分）（ 1）分液（ 2）过滤 （ 3）蒸发 （ 4）渗析 （ 5）蒸馏（或分馏）
