1、2010年江西省九江一中高一上学期第一次月考化学试题 选择题 危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用 “ ”标志的是 A汽油 B食盐 C浓硫酸 D炸药 答案： C 有 Na2SO4和 Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中 Fe3 的物质的量浓度为 0.4 mol/L， SO的物质的量浓度为 0.7 mol/L，则此溶液中 Na 的物质的量浓度为 ( ) A 0.1 mol/L B 0.15 mol/L C 0.2 mol/L D 0.25 mol/L 答案： C .将标准状况下 a L HCl气体溶于 1000 g水中，得到的盐酸密度为 b cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为
2、A mol L-1 B mol L-1 C mol L-1 D mol L-1 答案： D 下列各选项中，后者不属于前者的是 A酸、硫酸 B碳酸盐、Na2CO3 C化合物、氧化物 D钾盐、 KOH 答案： D 物质的量浓度相同的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为 3：2： 1时，三种溶液中 Cl-的物质的量浓度之比是 ( ) A 1： 1： 1 B 1： 2： 3 C 3： 2： 1 D 3： 4： 3 答案： B 下列叙述正确的是 ( ) A 1mol任何气体的体积一定是 22.4L B同温同压下两种气体 ,只要它们的分子数相同 ,所占体积也一定相同 C在标准
3、状况下 ,体积为 22.4L的物质都是 1mol D在非标准状况下 ,1mol任何气体的体积不可能是 22.4L 答案： B .在标准状况下 ,如果 1.6L氧气含 n个氧分子 ,则阿伏加德罗常数的数值为 ( ) A 28n B 14n C n/28 D n/14 答案： B 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液； 滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是 A B C D 答案： A 同温、同压下决定气体体积的
4、主要因素是 ( ) A气体分子的直径 B气体物质的量的多少 C气体分子间的平均距离 D气体分子的式量 . 答案： B 在相同条件下 ,A容器中的 H2和 B容器中的 NH3所含氢原子数相等 ,则两个容器的体积比是 A 1:2 B 1:3 C 2:3 D 3:2 答案： D 下列关于 “摩尔 ”的说法正确的是： A摩尔是一个物理量 B摩尔是表示物质的量 C摩尔是物质的量的单位 D摩尔是表示物质数量的单位 答案： C 已知 1.5051023个 X气体分子的质量为 8g，则 X气体的摩尔质量是 A 16g B 32g C 32g /mol D 64g /mol 答案： C 下列仪器： 容量瓶， 蒸
5、馏烧瓶， 漏斗， 燃烧匙， 天平， 分液漏斗， 胶头滴管，常用于混合物质分离的是 A B C D 答案： D 某溶液中滴入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A一定有 SO42- B可能有 SO42- 或Ag+ C一定无 Ag+ D还可能有 CO32- 答案： B 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量 答案： A 下列实验中，合理的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B用 100mL 量筒量取 5.20mL 盐酸 C用托盘天平称取 25.20
6、g NaCl固体 D用 100mL 容量瓶配制 125mL 0.1mol L-1盐酸 答案： A 填空题 往 AgNO3 溶液中加入某浓度的盐酸（密度为 1.12g/ml），至恰好沉淀完全，此时溶液的质量与原 AgNO3溶液的质量相同，则此盐酸溶液的质量分数为_，物质的量浓度为 _。 答案： .4% 7.8mol/L 现有硫酸和硫酸钠的混合溶液 200 mL，其中硫酸的浓度为 0.4 mol L-1，硫酸钠的浓度为 0.5mol L-1。若使硫酸和硫酸钠的浓度分别为 2mol L-1。和 0.2 mol L-1，现有 98的密度为 1.84g cm-3。的浓硫酸和蒸馏水，配制完成后能得到多少毫
7、升新的混合液 需 98%的浓硫酸多少毫升？ 答案： ml 50ml 实验室配制 480mL0.08mol/LNa2CO3溶液回答下列问题 （ 1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 _g （ 2）若在称量样品时 ,药品放在天平右盘上 ,砝码放在天平左盘上 ,天平平衡时 ,则实际称量的碳酸钠晶体是 _g(1g以下用游码 ) （ 3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ） A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求 （ 4）若实验遇下列情况 ,溶液的浓度是偏高 ,偏低还是不变 A.加水时越过刻度线 _ B.忘记将洗涤液加入容量瓶 _ C.容量瓶内壁附有水
8、珠而未干燥处理 _ D.溶解后没有冷却便进行定容 _ 答案： (1)11.4g (2)10.6 (3)B (4)A低 _ B低 C无影响 D高 选择下列实验方法 分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法D分液法 E蒸馏法 F过滤法 （ 1） _分离饱和食盐水与沙子的混合的。 （ 2） _从 KNO3和 NaCl的混合溶液中获得 KNO3。 （ 3） _分离水和汽油的混合物。 （ 4） _分离四氯化碳（沸点 76.75 ）和甲苯（沸点 110.6 ）的混合物。 （ 5） _从碘的水溶液里提取碘。 （ 6） _从 NaCl与 NH4HCO3固体混合物中得到 Na
9、Cl。 答案： F C D E A B 某白色粉末 A在农业上用作杀菌剂，进行下列实验： （ 1）白色粉末溶解在水中，得到蓝色溶液，分成等量的两份 （ 2）在其中一份蓝色溶液中加入适量的盐溶液 B，恰好沉淀完全，过滤，得到白色沉淀和蓝色溶液；向该蓝色溶液中加入 AgNO3并加入 HNO3，生成白色沉淀且不溶解。 （ 3）在另一份蓝色溶液中加入适量 C溶液，恰好沉淀完全，过滤，得到蓝色沉淀和纯净的硫酸钾溶液。 根据实验现象推断： A B C 答案： ACuSO4 B BaCl2 C.KOH 19.2g SO2在标准状况下的体积为 _L，在 25 、 105Pa下体积为_L,其中含氧原子的物质的量
10、为 _mol,该气体在标准状况下的密度是 _。 答案： .72L 7.35L 0.6mol 2.86g/L 1mol H2SO4中含 _ _mol硫原子， _ _ _个氧原子 ,_mol电子 ,一个硫酸分子的质量是 _g。 答案： mol 4NA (或 2.4081024 ) 50mol (98/NA)g或 1.6310-22 .在一密闭气缸中，用一不漏气可滑动的活塞隔开，左边充有 N2，右边充有H2和 O2的混合气体，在 20 时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到原来温度，若活塞原来离气缸左端的距离为总长的 ，反应后静止于气缸的正中（忽略水蒸气），则原来 H2和 O2的体积比为 _ 答案： :5 7:2
