1、2010年江西省修水一中高三上学期第一次月考化学试题 选择题 设 NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A 1mol甲基中含有 10NA个电子 B1molNa2O2中含有阴离子数为2NA C标准状况下， 2.24升苯中含有的双键数为 0.3NA D 1升 0.1mol/l的 Na2CO3溶液中 co32-离子个数少于 0.1NA 答案： C 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 A氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 D将 Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到
2、 Mg(OH)2沉淀，由此可知 spMg(OH)2 sp(Mg CO3) 答案： B 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为： Ba(NO3)2 KCl NaOH CuSO4 Na2SO4如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们 鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是 A B C D 答案： A 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢 (H2O2)为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的 O2时，三个反应中转移的电子数之比为 A 1:1:1 B 2:2:1 C 2:3:1 D 4:3:2 答案： B 标准状况下 a L H2和 Cl2的混合气体，经光照充分反应后，所得气体
3、恰好使溶液中 b mol NaOH完全转变成盐，则 a、 b的关系不可能是 A B C D 答案： D 24 mL 0.05 mol L-1的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 0.02 mol L-1的 K2R2O7的溶液完全反应，则 R元素在还原产物中的化合价为 A 0 B +2 C +3 D +6 答案： C 已知 10 ml Na2R溶液含 Na+的微粒数为 N，则该 Na2R溶液的物质的量的浓度为 A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L 答案： B 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 Ag+ Cl- AgCl Ba2+ 2OH- 2H+ SO BaS
4、O4 2H2O CO 2H+ CO2 H2O Fe Cu2+ Fe2+ Cu Cl2 H2O H+ Cl- HClO A B C D只有 答案： D 下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是 A PH 1的溶液中： K+、 Fe2+、 Cl-、 NO3- B在强酸性溶液中：Cu2+、ClO-、Cl-、Ba2+ C在含有大量 Fe3+的溶液中： NH4+、 Cl-、 Na+、 AlO2- D由水电离的 c(H+) 10-13mol L-1的溶液中： Al3+、 K+、 NO3-、 SO 答案： D 某溶液中大量存在以下五种离子： 其物质的量之比为 则 M可能为 A B C D 答案： B 下列说
5、法正确的是 A强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B食盐溶液能导电，所以它是电解质 C SO3的水溶液可以导电，但它是不是电解质 D NaHso4无论是在水溶液里还是在熔融状态都可以电离去出 Na+、 H+和 so42- 答案： C 在甲、乙两烧杯的溶液中，含有大量的 Cu2+、 Na+、 H+、 SO42-、 CO32-、 OH-等 6种离子，已知甲烧杯中的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子组是 A Cu2+， H+， SO42- B CO32-， OH-， SO42- C Na+， OH-， CO32- D Na+， H+， SO42-, 答案： B 已知 I-、 e
6、2+、 SO2、 Cl-和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为： Cl- H2O2 Fe2+ I- SO2。则下列反应不可能发生的是 AB C D 答案： D 把 0.05 mol NaOH固体分别加入到 100 mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是 A自来水 B 0.5 mol L-1盐酸 C 0.5 mol L-1醋酸溶液 D 0.5 mol L-1KCl溶液 答案： B 在标准状况下， a g气体 A与 b g气体 B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是 A气体 A与气体 B的摩尔质量之比为 B相同状况下，同体积的气体 A与气体 B的质量之比为 C质量
7、相同的气体 A与气体 B的分子数之比为 D同温同压下，气体 A与气体 B的密度之比为 答案： D ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应得到 ClO2： 2KClO3 H2C2O4 H2SO4 2ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O，则下列说法正确的是 A KClO3在反应中得到电子 B ClO2是氧化物 C H2C2O4在反应中被还原 D 1 mol KClO3参加反应有 2 mol电子转移 答案： A 填空题 （ 6分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质 碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中
8、的反应物和生成物有 C、 CO2、 H2SO4、 K2Cr2O7、 K2SO4、 Cr2(SO4)3和H2O七种。 （ 1）请用上述物质填空，并配平化学方程式： C H2SO4 Cr2(SO4)3- H2O （ 2）上述反应中氧化剂是 （填化学式），被氧化的元素是 （填元素符号）。 （ 3） H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号） A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （ 4）若反应中电子转移了 0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 。 答案： （ 1） （ 2） K2Cr2O3 C （ 3） A （ 4） 4.48升 （ 6分） “绿色试剂 ”双氧水可作
9、为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物（如 KCN），反应的化学方程式为： KCN H2O2 H2O A NH3 回答下列问题： （ 1）生成物 A的化学式为 。 （ 2）在标准状况下有 0.448L氨气生成，则转移的电子数为 . 。 （ 3） H2O2被称为 “绿色试剂 ”的理由是 。 答案： （ 1） KHCO3 （ 2） 2.048 （ 3）还原产物是水，无污染。 (8分 )A、 B、 C、 D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是 Ba2+、 Ag+、Na+、 Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是 NO 、 SO 、 Cl-、 CO 的中的一种。 若把四种盐分别溶解于盛有蒸气水
10、的四支试管中，只有 C盐的溶液呈蓝色。 若向 的四支试管中分别加入盐酸， B盐的溶液有沉淀生成， D盐的溶液有无色无味的气体逸 出。 根据 实验事实可推断它们的化学式为： （ 1） A ， C （ 2）写出盐酸与 D反应的离子反应方程式： （ 3）写出 C与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 答案： （ 1） A： BaCl2 C： CuSO4 （ 2） CO 2H+= H2O CO2 （ 3） Cu2+ SO Ba2+ 2OH-=BaSO4 Cu(OH)2 (8分 )如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有 Na2CO3、 F
11、eCl3、 Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现： 甲处河水呈乳白色； 乙处河水呈红褐色； 丙处河水由浑变清； 丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答： （ 1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为： 甲： 乙： 丙： 丁： （填化学式） （ 2）在丁的下游 M处取出的河水中，肯定含有的离子是 。 （ 3）写出有关反应的离子方程式： 。 答案： （ 1）甲： Ca(OH)2 乙： FeCl3 丙： HCl 丁： Na2CO3 （ 2） Na+、 Cl-、 Fe3+、 Ca2+ （ 3） Fe3+ 3O H-=Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+= Fe3+ 3H2O 2
12、H+ CO = H2O CO2 （ 7分）右图是硫酸试剂瓶标签上的内容： （ 1）该硫酸的物质的量浓度是 mol/L。 （ 2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取 mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。 （ 3）在配制 4.6 mol/L稀 H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”）。 未经冷却趁热溶液注入容量瓶中： 。 容量瓶用 1mol/L稀 H2SO4润洗： 。 定容时仰视观察液面 。 （ 4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加
13、入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因 。 答案： （ 7分）有下列词语： 渗析 盐析 聚沉 溶胶 凝胶 布朗运动 电泳 丁达尔效应 中和 水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。 （ 1）往浓肥皂中加入饱和食盐水（或固体食盐），肥皂凝聚，这种现象称为 。 （ 2）在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为 。 （ 3）使热的浓 肥皂水冷却并完全固化后的物质叫 。 （ 4）在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了 。 （ 5）在 Fe(OH)3胶体中加入 (NH4)2SO4产生红褐色沉淀，这种现象叫做 。 （ 6）用半透膜把制取 Fe(O
14、H)3胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做 。 （ 7）在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是 。 答案： （ 1） （ 2） （ 3） （ 4） （ 5） （ 6） （ 7） （ 10分）在 25 、 101 kPa条件下，将 15 L O2通入 10 L CO和 H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。 （ 1）若剩余气体的体积是 15 L，其中 O2占 L，则原 CO和 H2的混合气体中V(CO) L， V(H2) L。 （ 2）若剩余气体的体积为 a L，则原 CO和 H2的混合气体中 V(CO):V(H2) 。 （ 3）若剩余气体的体积为 a L，则 a的取值范围是 。 答案： （ 1） 10L 5L 5L （ 2） （ 3）
