1、2010年江西省吉安一中高三上学期第二次段考化学试题 选择题 下列离子方程式表达正确的是（ ） A用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl- 2H2O Cl2 H2 2OH- B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH- 2AlO2- H2O C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH-+2NO2 NO3- NO H2O D向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体： ClO- SO2 H2O HClO HSO3- 答案： B 难挥发性二硫化钽（ TaS2）可采用如右图装置提纯。将不纯的 TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2（ s） 2I2（
2、 g） TaI4（ g） S2（ g） 下列说法正确的是（ ） A在不同温度区域， TaI4的量保持不变 B在提纯过程中， I2的量不断减少 C在提纯过程中， I2的作用是将 TaS2从高温区转移到低温区 D该反应的平衡常数与 TaI4和 S2的浓度乘积成反比 答案： C 向仅含 Fe2+、 I 、 Br 的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（ ） A线段 代表 Fe2+的变化情况 B线段 代表 Br 的变化情况 C a数值等于 6 D原混合溶液中 n（ FeBr2） =4 mol 答案： C 关于下列图示的说法中不正确的是（ ） A用图 实验装置可
3、完成比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱的实验 B图 表示 NOx溶于水完全转化为 HNO3时， x与耗氧量 y之间的关系 C用图 装置可制得金属锰 D图 表示可逆反应 CO2 （ g） +H2（ g） CO（ g） +H2O（ g）的 HO。下列说法中正确的是（ ） A降低反应温度， H2O（ g）的转化率增大 B反应达到平衡后，增加 Fe的量，平衡向正反应方向移动 C反应达到平衡后， t0时增大压强， V（正）、 V（逆）的变化如右图所示 D在绝热密闭容器中，若体系温度不再发生变化，则说明该反应达到化学平衡 答案： D 向某二价金属 M的 M（ OH） 2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液，生
4、成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到 V L气体，如果计算金属 M的相对原子质量，你认为还必 须提供下列哪项数据（ ） A M（ OH） 2溶液的物质的量浓度 B与 MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 C MCO3的质量 D题给条件充足，不需要再补充数据 答案： C 向含 1 mol HCl和 1 mol MgSO4的混合溶液中加入 1 mol L-1的 Ba（ OH） 2溶液，产生沉淀的物质的量（ n）与加入 Ba（ OH） 2溶液体积（ V）间的关系图正确的是（ ） 答案： D 由短周期元素组成的中学常见的无机物 A、 B、 C、 D、 E、 X存
5、在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ） A若 X是 Na2CO3， C为含极性键的非极性分子，则 A一定是氯气，且 D和 E不反应 B若 A是单质， B和 D的反应是 OH- HCO3-=H2O CO32-，则 E一定能还原 Fe2O3 C若 D为 CO， C能和 E反应，则 A一定为 Na2O2，其电子式是D若 D为白色沉淀，与 A摩尔质量相等，则 X一定是铝盐 答案： A 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4 5FeS212H2O=7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4，下列说法中正确的是（ ） A CuSO4是氧化剂， FeS2是
6、还原剂 B产物中的 SO42-有一部分是氧化产物 C Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D 5 mol FeS2发生反应，有 10 mol e-转移 答案： B 把 a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的 NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁与铝的物质的量之比为（ ） A 9 8 B 8 9 C 1 1 D 7 3 答案： A 右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ） A烧瓶中立即出现白烟 B烧瓶中立即出现红棕色 C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 答案： B
7、 下列说法正确的是（ ） 漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害 用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物 A B C D 答案： B 自然界中存在一种尖晶石，化学式为 MgAl2O4，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的 Fe2O3。取该矿石粉末样品 11.36 g，恰好能与 200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是（ ） A 2.00 mol L-1 B 2.80 mol L-1 C 3.30 mol L-1 D 3.50 mol L-1 答案： B 下列
8、各组离子一定能大量共存的是（ ） A加入 KSCN 溶液显血红色的溶液中： Fe2 、 Mg2 、 Cl-、 SO42- B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K 、 NO3-、 Cl-、 Fe2 C常温下水电离出的 c（ H ） c（ OH-） 1020 的溶液中： Na 、 ClO-、 S2-、NH4 D pH 7的溶液： Fe3 、 Mg2 、 SO42-、 Cl- 答案： A 金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如： KI+I2 KI3，有关 KI3的叙述中不正确的是 A I2在 KI溶液中溶解度增大是由于生成 I3-离子 B I3-在溶液中存在下列平衡 I3- I2+I- C KI3溶
9、液遇淀粉 不变蓝色 D将 Cl2通入 KI3溶液中， I3-浓度减小 答案： C 下列关于钠与水反应的说法不正确的是（ ） 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红 将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A B C D 答案： D 填空题 （ 12分）北京 2008年奥运会金牌直径为 70 mm，厚 6 mm。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧。 （ 1）环
10、形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是 Ca2Mg5Si8O22（ OH）2，将其改写成氧化物的形式为 _。 （ 2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体产生，当不再生成气体时，金牌残留一金黄色外壳；将生成的气体与11.2 L O2（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸；再向金牌溶解所得的溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀；最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为 1.344 L（ 标准状况）。已知： Au HNO3 4HCl=HAuCl4 NO 2H2O。 该金牌所 含黄金质量为 _。 该金牌除含黄金外还
11、含有另一金属是 _（填元素符号），其质量为_。 （ 3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下： 配平该反应，并将计量数填入方框内。 KAu（ CN） 2可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时，阴极反应式为 _。 答案： （ 1） 2CaO 5MgO 8SiO2 H2O （ 2） 11.82 g Ag 216 g （ 3） 4 8 2 1 4 4 Au（ CN） 2- e-Au 2CN- （ 6分）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素，甲与丙、乙与丁分别同主族，甲、丙均可与乙形成原子个数之比为 1:1和 2:1的化合物。由甲、乙、丁中的一种或几种
12、元素可组成下列转化关系中的所有物质。 请回答下列问题： （ 1）丙元素的离子结构示意图为 （ 2） E的电子式为 （ 3）科学家提出设想，以右上图所示装置利用电化学原理生产溶液 F，写出通入气体 A的一极的电极反应式： 答案：（ 1） （ 2） （ 3） （ 8 分）有机物 A、 B、 C 的分子式均为 C5H8O2，其部分结构或性质如下表： 有机物 A B C 部分结构或性质 五元环状化合物 分子中含有一个甲基，且能使溴的四氯化碳溶液褪色 碳链无支链， 1molC发 生银镜反应时生成 4 mol Ag 有机物 A、 B、 C有如图所示的转化关系： 已知： 请回答下列问题： （ 1） A的结构
13、简式为 （ 2） D转化为 B的过程中，生成的一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的副产物的结构简式为 （ 3） E转化为 F的反应条件为 （ 4）写出 C与足量的银氨溶液反应的化学方程式： 答案：（ 1） （ 2） （ 3） NaOH溶液共热 （ 4） （ 12分）汽车安全气囊 是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 Na、 Fe、 N、 O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕
14、色固体，可溶于盐酸。取 13.0g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L。 单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物 红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （ 1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。 （ 2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。 （ 3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 （ 4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。 A KCl B KNO3 C Na2S D CuO 答案：（ 1） NaN3
15、、 （ 2） Na2O+2CO2+H2O 2NaHCO3 （ 3） 6Na+Fe2O3 2Fe+3Na2O 避免分解产生的金属钠可能产生的危害。 （ 4） B、 D （ 14分）已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4 mol/L NaOH溶液，所加 NaOH溶液的体积（ V）与产生沉淀的物质的量（ n）关系如图所示。则： （ 1）试写出 DE段、 EF 段所发生反应的离子方 程式： DE段 EF 段 （ 2）合金中铝的物质的量为 mol （ 3）合金中金属的物质的量共为 mol （ 4）求出 C点的值为 ml 答案：（ 1） （各2分） （ 2） 0.008mol（ 3分） （ 3） 0.032mol（ 3分） （ 4） 7ml（ 4分）
