1、2010年江西省白鹭洲中学高三 9月月考化学试题 选择题 下列实验或生产操作： 蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀； 二氧化氮经加压凝成无色液体； 石蜡催化裂化； 碘受热变成碘蒸汽； 照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是 （ ） A B C D 答案： A 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含 Al3 为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液 300 mL，反应后溶液中 的物质的量浓度为 (忽略溶液体积的变化 ) ( ) A 0.4 mol/L B 0.3 mol/L C 0.2 mol/L D 0.1 mol/L 答案： D 有一真空瓶的质量为 W1
2、g，向该瓶充入氧气后的质量为 W2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为 W3 g，则此单质气体的摩尔质量为 ( ) A B Cg/mol Dg/mol 答案： C 某氯化镁溶液的密度为 1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为 10%， 120 mL该溶液中氯离子的物质的量等于 ( ) A 0.58 mol B 1.18 mol C 1.00 mol D 1.50mol 答案： B a mol FeS与 b mol FeO 投入到 V L、 c mol L-1的硝酸溶液中充分反应，产生 NO气体，所得澄清溶液成分可看作是 Fe(NO3)3、 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝
3、酸可能为（ ） (a+b)63 g (a+b)189 g (a+b)mol (Vc- )mol A B C D 答案： D 在标准状况下， a g气体 X与 b g气体 Y的分子数相同，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，等质量的 X和 Y体积之比为 b a B同温同压下，气体 X和气体 Y密度之比为 b a C同物质的量的气体 X和气体 Y的质量之比为 b a D 25 时， 1 g气体 X和 1 g气体 Y的分子数之比为 a b 答案： A 19 % 的 MgCl 2 溶液中， Cl-与 H 2 O 个数比为 （ ） A 4 90 B 4 45 C 2 45 D 19 81 答案： B
4、下列说法正确的是 （ ） A铁是位于第四周期第 B族元素 , 是一种重要的过渡元素 B四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 C 14克铁粉和 7克硫粉混合后高温下充分反应能生成 21克硫化亚铁 D铁在溴蒸气中点燃可生成 FeBr3 答案： D 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生 气体的体积（ V）与时间（ t）关系如右图。反应中镁和铝的 （ ） A物质的量之比为 3： 2 B质量之比为 3：2 C摩尔质量之比为 2： 3 D反应速率之比为 2： 3 答案： A 镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是 ( ) A空气
5、B氮气 C氩气 D二氧化碳 答案： C 下表中，对陈述 、 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ） 选项 陈述 陈述 判断 A 碳酸钠溶液可用于制疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 对， 对，有B Na2O2溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 对， 错，无 C 铝制品很耐腐蚀 铝在常温下很难被氧气氧化 对， 对，有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和 CO2和 H2O 反应生成 O2 对， 对，有 答案： D 某溶液中含有 CH3COO-、 SO42-、 SO32-、 HCO3-、 CO32-等五种离子，将过量的 Na2O2固体加入其中后，仍能大量存
6、在的离子是 （ ） A CH3COO-、 SO42-、 HCO3- B SO42-、 SO32-、 CO32- C SO32-、 HCO3- D CH3COO-、 SO42-、 CO32- 答案： D 下列各项中的 “黄色 ”不属于因发生化学反应而产生的是 （ ） A无色试剂瓶中久置的浓硝酸呈黄色 B在硫化钠溶液中加入双氧水后有淡黄色沉淀生成 C食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色 D含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色 答案： C 下列离子方程式正确的是 （ ） A等物质的量浓度的 FeBr2和 CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生： Cu 2+ + 2Br- Cu +Br2 B碳酸氢镁溶液中加
7、入足量的烧碱溶液： Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3+ CO32-+ 2H2O C Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢： 2Fe3+ H2S=2Fe2+ S 2H+ D H218O 中投入 Na2O2： 2H218O 2Na2O2=4Na+ 4OH- 18O2 答案： A 航天技术测得三氧化二碳（ C2O3）是金星大气层的成份之一，下列关于C2O3的说法中错误的是 （ ） A C2O3与 CO2都是碳的氧化物 B C2O3与 CO2都是碳酸的酸酐 C C2O3与 CO都具有还原性 D C2O3与 C的燃烧产物都是 CO2 答案： B 下列物质按照纯净物、混合物、
8、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ） A盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇 C单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 答案： B 实验题 (8分 )现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（ Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应： 2Mg+O2 2MgO； 3Mg+N2 Mg3N2； 2Mg+CO2 2MgO+C； Mg+H2O MgO+H2； Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3 可供选择的装置和药品如上图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。 回答下列问题 （
9、1）在设计实验方案时，除装置 A、 E 外，还应选择的装置（填字母代号） 。 （ 2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从 5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） 。 （ 3）通气后，如果同时点燃 A、 F装置的酒精灯，对实验结果有何影响 ，原因是 。 （ 4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 。 答案： （ 1） B D F。 （ 2） jhgdckl（或 lk） ab（或 ba） （ 3）制得的氮化镁将不纯 因为 A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、 CO2、水蒸气等与镁反应 （ 4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿
10、的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁 (8分 )某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积 .设计的简易实验装置如图所示 .该实验的主要操作步骤如下： . 配制浓度均为 0.5 mol/L 的 H2SO4和 H2C2O4溶液。 用 量取 10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和 H2C2O4溶液分 别于两个锥形瓶中 . 分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。 检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。 将铜丝
11、向下移动，使足量镁带浸入酸中 (铜丝不与酸接触 )至反应完全后，记录 。 反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。 .请将上述步骤补充完整并回答下列问题： （ 1）用密度为 1.84 g/cm3 98%的浓 H2SO4，配制浓度为 250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有 、 、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。 （ 2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤： 使乙、丙中液面相平； 将装置冷却至室温； 读取量筒内水的体积 .这三步操作的正确顺序是 。 （ 3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 。 （ 4）简述速率不等的原
12、因 ， 铜丝不与酸接触的原因 。 答案： .酸式滴定管 反应所需时间 .（ 1） 250 mL的容量瓶 胶头滴管 （ 2） （ 3）下移丙 （ 4）氢离子浓度不同 易形成原电池加快反应速率，干扰实验的测定 填空题 (4分 )在标准 状况下的四种气体： 11 . 2 L H 2 0 . 25 mol H 2 S (g) 36 . 5 g HCl(g) 6 . 8 g NH3。其中 质量由大到小的顺序是 (以下均填序号 ) ； 各物质所含原子数由多到少的顺序为 ； 其体积由大到小的顺序为 ； 气体密度由大到小的顺序为 。 答案：、 2 、 4 、 1 3 、 4 、 1 、 2 3 、 1 、 4
13、 、 2 3 、 2 、 4 、 1 (9分 )下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入 x的物质的量，请将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号 内。 A Ca3(PO4)2悬浊液中滴入 H3PO4 B NaAlO2溶液中通入 HCl C Ba(OH)2溶液中通入 SO2 D石灰水中通入 CO2 E AlCl3溶液中滴入氨水 F AlCl3溶液中滴入 NaAlO2溶液 G SO2溶液中通入 H2S气体 H稀硫酸中滴入 Ba(OH)2溶液 I AlCl3、 MgSO4的混合溶液中加入过量 NaOH溶液 J在盐酸酸化的 AlCl3溶液中，滴入 KOH溶液 K AlCl3溶液中滴入
14、 NaOH溶液 答案： .A 2.B 3.K 4.C、 D 5.H 6.E 7.F 8.G 9.I (12分 )近年来，我国科学家对有机物的 “自由基 ”的研究有新的突破，在国际上占有领先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯（ :CH2），它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（ CH ）之间，使碳链增长。请回答下列问题： （ 1）写出碳烯的电子式 （ 2）写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式 （ 3）碳烯与烃 A反应，生成烃 B，一定量的 B完全燃烧生成 8.8g CO2和 4.5g H2O， B分子中含有 3个 -CH3，且能完成下列转化
15、关系： 写出 A的结构简式 ，反应 的类型 ； 写出反应 的化学方程式： 反应 ； 反应 。 H的同分异构体有多种，请写出能与 NaOH溶液反应，但不与 NaHCO3溶液反应的同分异构体的结构简式 。 答案： （ 1） （ 2） （ 3） CH3CH2CH-3 取代（或水解）反应 HCOOCH2CH2CH3； HCOOCH(CH3)2； CH3COOCH2CH3； CH3CH2COOCH3 (7分 )复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 （ 1）已知在常温下测得浓度均为 0.1mol/L的下列 6种溶液的 pH值： 溶质 CH3COONa NaHCO 3 Na2CO3 NaClO NaC
16、N C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是 _（填编号）。 A CO2+H2O +2NaClO=Na2CO3+2HClO B CO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClO C CO2 +H2O +C6H5ONa NaHCO3+C6H5OH D CO2 +H2O
17、 +2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OH E Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5Ona F CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN （ 2）根据前述信息判断，浓度均为 0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中， pH最小的是 _(填编号 )；其 pH为 _(填数值 )； pH最大的是_（填编号）。 C6H5OH CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4 （ 3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： 工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体 蒸
18、发 KCl和 NaNO3混合溶液，首先析出 N aCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： ； 将 KI溶液和 AgCl固体混合搅拌，会观察到 的现象是 ， 请写出反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） A、 D （ 2） ； 1； （ 3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 白色固体变成黄色 I-+AgCl= AgI+Cl- 计算题 (4分 )已知固体化合物 A由 NaHCO3、 KHCO3、 MgCO3、 CaCO3四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题： n(A)表示 A的物质的量；m(A)表示 A的质量 （ 1）取 A与足量的盐酸反应：若 m(A)为定值，生成气体的量即为定值，试写出 A的可能组成。 （ 2）若先将 A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为 10.0g，据此推导 出 A的组成及物质的量。 答案：（ 1） NaHCO3和 MgCO3； KHCO3和 CaCO3。 (2分 ) NaHCO3和MgCO3； KHCO3和 CaCO3的相对分子质量相同，碳原子数相同，即碳的质量分数相同，混合物质量为定值时，碳质量也为定值，根据碳原子守恒，因此产生的 CO2气体必为定值。 （ 2） NaHCO3和 KHCO3， (1分 ) 0.2mol
