1、2010年沙河一中考前预测卷化学试题 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A严禁使用氟里昂做制冷剂 B研究开发以太阳能电池为动力的家用轿车 C大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” D蛋白质、淀粉、葡萄糖和脂肪都可发生水解反应 答案： D 浓度均为 0 1mol L-1的三种溶液： 碳酸钠溶液、 氢氧化钠溶液、 醋酸钠溶液，下列说法不正确的是 （ ） A三种溶液的 PH大小顺序是 B若将四种溶液稀释相同倍数， PH变化最大的是 C升高相同的温度，四种溶液的 PH均减少 D水电离出的 c（ OH ）： 答案： B 关于下列四个图像的说法中正确的是 A图 表
2、示可逆反应 “A2（ g） +B2（ g） 2AB3（ g） ”的 H大于 0 B图 是在电解氯化铜稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体的物质的量之比一定为 1： 1 C图 表示可逆反应 “CO（ g） + H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g） ”中的 H大于 0 D图 表示压强对可逆反应 2A（ g） +B（ g）3C（ g） +D（ s）的影响，甲的压强大 答案： C 下列各组离子一定能大量共存的是 A加入 KSCN 溶液显血红色的溶液中： Fe2 、 Mg2 、 I-、 SO42- B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K 、 NO3-、 Cl-、 Fe2 C常温下水电离出的 c(
3、H ) c(OH-) 1020 （ mol L-1） 2的溶液中： Na 、 ClO-、 S2-、 NH4 D使 pH试纸变红的溶液中： NH4+、 Na+、 SO42-、 Cl- 答案： D 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A pH相等的 CH3COONa、 NaClO、 NaHCO3三种溶液： c(CH3COONa) c(NaClO) c (NaHCO3) B Na2CO3溶液： c（ OH-） c （ H ） c（ HCO3-） + c（ H2CO3） C等浓度的 NaClO、 NaHCO3混合溶液中： c（ HClO） +c（ ClO-） =c（ HCO3-） + c（ H2
4、CO3） D 0.1 mol L-1的 KHA溶液，其 pH 10： c(HA-) c(OH-) c(H ) c(A2-) 答案： D 某新型铝 -空气燃料电池，以铝合金为负极，在正极通入空气，若以 NaCl溶液或 NaOH 溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为 O2 2H2O 4e- 4OH-。下列说法正确的是 A以 NaCl溶液或 NaOH溶液为电解质溶液，两个电池总反应相同。 B若以 NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为： Al+4OH-3e-=Al（ OH）4- C电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 D若以 NaOH溶液为电解质溶液，电池在工作过程中电解质溶液的 pH保持不变
5、 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 A Na2SO3溶液中加入稀硝酸： SO32-+2H+ =SO2+H2O B NH4HSO3溶液与少量的 NaOH溶液混合加热： NH4+ OH- NH3 2H2O C FeBr2溶液中通入足量的 Cl2： 4Fe2+4Br-+3Cl2=4Fe3+2Br2+6Cl- D向碳酸氢钙溶液加入少量氢氧化钾溶液： Ca2+ 2HCO3- 2OH- CaCO3 2H2O CO32 答案： C 氮化铝（ AlN， Al和 N 的相对原子质量分别为 27和 14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下， AlN 可通过反应 Al2O3 N2 3C 2AlN 3
6、CO 合成。下列叙述正确的是 A上述反应中， N2是还原剂， Al2O3是氧化剂 B AlN 是氧化产物 C上述反应中，每生成 1molAlN 需转移 3mol电子 D上述反应中， C元素被还原 答案： C 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就不能实现如图所示转化的是 物质 选项 a b c A Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 B C CO CO2 C SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 D Fe FeCl3 FeCl2 答案： C 下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将 溶液蒸干 得到 Al(OH)3 B 向沸水中滴加几滴 饱和溶液，持续续加热，并不断
7、搅拌 制备 胶体 C 向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 检验溶液中是否含有D 相同温度下，测定浓度分别为 0.1mol L-1的 比较碳酸和醋酸电解质能力强弱 NaHCO3和 溶液的 pH 答案： D 下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是 A石油裂解的主要目的是生产化工原料，例如乙烯、丙烯等 B淀粉和纤维素的化学式均为（ C6H1005） n二者互为同分异构体 C苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应 D干馏媒可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 答案： B 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 22.4L(标准状况 )氯气与 56克铁充分反应，转移电子数位 0.
8、3NA B常温下 32g含有少量臭氧的氧气中，共含有 2NA个氧原子 C 1 L1 mol L-1Na2CO3溶液中含 CO32-离子数为 NA D 100mL0 1mol L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于 0 01NA 答案： B 下列说法正确的是 A水的离子积 KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变 B难溶电解质作比较时， Ksp小的溶解度一定小 C对已达平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（ K）一定改变 D Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 答案： D 元素 X、 Y、 Z原子序数之和为 36， X、 Y在同一周期， X 与 Z2-具有相同
9、的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A同周期元素中 X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 B原子半径 X Y，离子半径 X Z2- C同周期元素中 Y的气态氢化物稳定性最强 D三中元素一定属于短周期元素 答案： B 下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是 甲判断 乙判断 A 某化合物溶于水能导电 该化合物是电解质 B 某过程发生能量变化 该过程发生化学反应 C 钠原子核外电子数比铝少 钠的金属性比铝强 D 两种元素同一主族 两种元素的原子最外层电子数相同 答案： D 下列实验装置图正确的是 答案： B 实验题 （ 14分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的
10、探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。 A B （ 1）写出制取氯气反应的离子方程式 _；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_ _; 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在 A、 B之间安装盛有 试剂的净化装置。 （ 2）若用含有 0、 2molHCl的 MnO2反应制氯气，制得 Cl2体积 (标准状况下 )总是小于 1、 12L的原因 。 （ 3）已知： H2CO3 H+HCO3- Ka1 =4 4510-7 HCO3- H+CO32- Ka2=5 6110-11 HClO H+ClO- Ka=2 9510-8 请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程
11、式： 将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中 _。 乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在 位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应加入 试剂，其作用 。 答案：（ 1） MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O 控制浓盐酸的流量和流速，使其慢慢滴入，防止过量的浓盐酸挥发出 HCl气体 饱和食盐水 （ 2）浓盐酸的浓度随着反应的进行而降低，变稀以后，将不再反应，并且加热时浓盐酸因挥发而损失 （ 3） Cl2+2CO32-+ H2O=2HCO3-+Cl-+ClO- （ 4） E NaOH溶液 吸收氯气防止污染空气 填空题 (13 分 )二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污
12、染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （ 1）汽车尾气中主要含有 CO、 NO2、 SO2、 CO2气体，其中 能导致光化学烟雾的形成； 目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如： CO（ g） +NO2（ g） NO（ g） +CO2（ g） H=-akJ mol1（ a0） 2CO（ g） +2NO2（ g） N2（ g） +2CO2（ g） H=-bkJ mol1 （ b0） 据此回答：若用标准状况下 3.36升 CO还原 NO2至 N2（ CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为 mol，放出的热量为 kJ（用含有 a和 b
13、的代数式表示）。 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的 SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用 SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （只要求写一种）。 （ 3）工业上生产硫酸时，将 SO2氧化为 SO3是关键一步。 某温度下， SO2（ g） 1/2O2（ g） SO3（ g）； H= 98 kJ mol1 。开始时在 10L的密闭容器中加入 4.0mol SO2(g)和 5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量 196kJ，该温度下平衡常数 K= 。 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2molSO2和 1m
14、olO2，发生下列反应： 2SO2（ g） O2（ g） 2SO3（ g）达到平衡后改变下述条件 SO3 的体积分数变大的是 A保持温度和容器压强不变，充入 2mol SO3 B保持温度和容器体积不变，充入 2mol N2 C保持温度和容器体积不变，充入 0.5mol SO2和 0.25mol O2 E升高温度 F移动活塞压缩气体 （ 4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入 SO2的电极的电极反应式： 。 答案：（ 1） NO2； 0.3； 3(2a+b)/80 (NH4)3PO4（或 (NH4)2HPO4或 NH4H2PO4） （ 3） 2.5 mol-1 L CF （
15、4） SO2+ 2H2O SO42 +4 H+ + 2e （ 11分）下图表示几种中学常见物质之间的相互转化关系 (图中部分条件或产物已省略 )，其中 B为固体单质， D为红棕色气体， E在通常状况下是无色无味的液体， G是淡黄色的固体化合物， H是黑色晶体。 请回答下列问题： (1)单质 F的组成元素在周期表中的位置是 (指明周期和族 )，化合物 的俗名 。 (2)金属 Al和 H的混合物俗称 ,引发该反应的操作是 。 (3)写出上图中下列反应的化学方程式： ； ； (4)实验室中，应将 X的浓溶液保存在 试剂瓶中，其原因是 （ 用化学反应方程式表示） (5)向上图中的反应 得到的 M、 N
16、 混合液中通入 SO2气体，酸性增强。请写出该过程发生反应的离子方程式： 。 答案： (1) 第四周期第 族 纯碱或苏打 (2) 铝热剂 加入少量 粉末，插上镁条并点燃 (4) 4HNO3(浓 )+C CO2+4NO2+2H2O (12分 )铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： （ 1）黄铁矿（ FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS2 8O2 6SO2 Fe3O4，氧化产物为 ，若有 3 mol FeS2参加反应，转移 mol电子。 （ 2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 。 （ 3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原
17、理为 （用离子方程表示） （ 4） 钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。 写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式 。 （ 5）铁红是一种红色颜料，其成分是 Fe2O.3将一定量的铁红溶于 160ml5 molL1 盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到 2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无 Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为 。 答案：（ 1） 32 （ 2） 2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+ （ 3） Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ （ 4） O2+2 H2O+4e-=4OH- (5)11.2 (10分 )（化学 -有机化学基础）下图中 X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物， E能与溴水反应产生白色沉淀。 请根据上述信息回答： （ 1） A中含氧官能团的名称是 ， AG的反应类型为 。 （ 2） H与 J互为同分异构体， J在酸性条件下水解有乙酸生成， J的结构简式为 。 （ 3） D和 F反应生成 X的化学方程式为 ,B到 C化学反应方程式 答案： （ 1）醛基 氧化反应 （ 2） CH3COOCH=CH2 （ 3）
