1、2010年浙江省杭州地区七校联考高二第二学期期中化学试卷与答案 选择题 科学杂志评出 2004年 10大科技突破，其中 “火星上 找 到水的影子 ”名列第一。下列关于水的说法中正确的是 A水的电离过程是放热的过程 B盐的水解一定能促进水的电离 C催化剂能提高水分解的转化率 D金属的电化腐蚀与水无关 答案： B 已知 NaHSO4在水中电离方程式为： NaHSO4=Na+H+SO42-。某温度下，向 pH=6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH为 2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是 A该温度下加入等体积 pH=12的 NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 B水电离
2、出来的 c(H+)=110-10mol L-1 C c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D该温度高于 25 答案： A 在恒压密闭容器 M（如图 ）和恒容密闭容器 N（如图 ）中，分别加入 a molA和 a molB，起始时两容器体积均为 V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A（ ） + B（ ） xC（ g） H 0 平衡时 M中 A、 B、 C的物质的量之比为 1 3 4。下列判断正确的是 A x 4 B若 N 中气体的密度如图 所示，则 A、 B都是气态 C若 A为气体， B为非气体，则平衡时 M、 N 中 C的物质的量相等 D若 A、 B均为气体，平衡时 M中 A的转
3、化率小于 N 中 A的转化率 答案： C 已知乙酸（ HA）的酸性比甲酸（ HB）弱，在物质的量浓度均为 0.1mol/L的 NaA和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是 A c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 答案： A 有五瓶溶液分别是 10mL0.60mol/LNaOH水溶液 20mL0.50mol/L硫酸水溶液 30mL0.40mol/LHCl溶液 40mL0.30mol/LHAc水溶液 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶
4、液所含离子、分子总数的大小顺序是 A B C D 答案： D 常温下，有甲、乙两份体积均为 1L，浓度均为 0.1mol/L的氨水，其 pH为11。 甲用蒸馏水稀释 100倍后，溶液的 pH将为 a； 乙与等体积、浓度为0.1mol/L的 HCl混合，在混合液中： n(NH4+) + n(H+) n(OH-)=bmol 则 a、 b正确的答案：组合是 A 9 11之间；0.1 B 9 11之间；0.05 C 12 13之间；0.2 D 13 ； 0.1 答案： A 在一密闭容器中；反应 a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的
5、70，则 A平衡向正反应方向移动了 B物质 A的转化率减少了 C物质 B的质量分数减小了 D a b 答案： A 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 A Na2CO3和 NaHCO3溶液中： c(Na ) c(H ) c(OH-) c(HCO3-) c(CO32-) B相同条件下， pH=5的 NH4Cl溶液、 CH3COOH溶液、 稀盐酸溶液中由水电离出的 C(H+)： C等物质的量的一元弱酸 HX与其钾盐 KX的混合溶液中： 2c(K ) c(X-)c(HX) D pH 3的一元酸 HX和 pH 11的一元碱 MOH等体积混合： c(M ) c(X-)c(H ) c(OH-) 答案： C
6、 将 0.l mol L-1的下列物质的水溶液，从常温加热到 80 ，溶液的 pH不变的是 A NaCl B NaOH C H2SO4 D NH4Cl 答案： C 在 t 下，某反应达到平衡，平衡常数 K 。恒容时，温度升高时 NO浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的焓变为正值 B若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 NO SO3NO2 SO2 答案： B 在 25 时，有 pH=2的盐酸与 pH=11的 NaOH溶液，取 VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需 VbLNaOH溶液，则 Va ： Vb的值是 A 1 B 0.1
7、 C 10 D 0.01 答案： B 在一定温度下，容器内某一反应中、的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为： 2M N B t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C t3时，正反应速率大于逆反应速率 D t1时， N 的浓度是 M浓度的 2倍 答案： D 下列事实与结论相符且正确的是 A 100mL 0.1mol L-1 AlCl3溶液中含有 Al3+数目为 0.01NA（ NA代表阿伏加德罗常数） B Ksp(BaSO4)=1.0710-10， Ksp(BaCO3)=2.5810-9，所以不能将 BaSO4转化为BaCO3 C常温下， pH=11的 Na
8、OH溶液和 pH=3的 CH3COOH溶液等体积混合后，溶液 pHc(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质可能为 CH3COONa和 NaOH B若溶液中粒子间满足 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c (OH-)，则溶液中溶质一定只有 CH3COONa C若溶液中 c(Na+)=c(CH3COO-)，则该溶液一定显中性 D若溶液中 c(CH3COOH)c(Na+)，则溶液一定显酸性 E溶液中离子间可能满足 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) （ 5）若溶液是由体积相等的 CH3COOH溶液和 NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(CH3
9、COOH)_c(NaOH)（填 “”“”或 “=”）。 答案：（ 1） b点： CH3COONa(1分 )， d点： CH3COONa和 CH3COOH（ 1分） （ 2） a点： C（ Na+） C(OH_) C(CH3COO-) C(H+)（ 2分） c点： C（ Na+） =C(CH3COO-) C(OH_)=C(H+)；（ 2分） （ 3） C（ 1分） （ 4） B E(2分 ) （ 5）（ 1分） （ 12分）合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为： N2(g) 3H2(g) 3NH3(g) H -92.2kJ/mol。合
10、成氨工业中原料气 N2可从空气中分离得到， H2可用碳在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂 -铁触媒，温度 -400 500 ，压强 -30 50MPa。回答下列问题： （ 1）将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气： C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H = +131.3 kJ ， S = +133.7 J/K 该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。 （ 2）合成氨工业中原料气压缩到 30 50MPa 的原因是 。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用 400 500 的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。
11、（ 3）已知在 400 时， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 的 K=0.5。 在 400 时， 2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g)的 K= （填数值）。 400 时，在 0.5L 的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得 N2、 H2、NH3的物质的量分别为 2mol、 1mol、 2mol，则此时反应 V(N2)正 V(N2)逆 （填：、不能确定）。 500 、 50MPa时，在容积为 2L的容器中加入 1 mol N2、 3mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为 K，此时 N2的转化率为 x。则 K 和 x的关系满足 K 。 在三个相同容器中各充入 1 mo
12、lN2和 3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号）。 A图 可能是不同压强对反应的影响，且 P2 P1 B图 可能是不同压 强对反应的影响，且 P1 P2 C图 可能是不同温度对反应的影响，且 T1 T2 D图 可能是同温同压下，催化剂性能： 1 2 答案：（ 1）否 (不能 )。（ 2分） （ 2）增大压强，使合成氨的平衡右移，从而提高氨的产率。（ 2分） 增大反应速率，缩短达到平衡所需的时间。（ 2分） （ 3） 2（ 1分）； =（ 1分）； (2分 )； D（ 2分）。 （ 12分）常温下，将某一元酸 HA和 NaOH
13、溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度(mol L-1) NaOH物质的量浓度(mol L-1) 混合溶液的 pH 甲 0.2 0.2 pH a 乙 C 0.2 pH 7 丙 0.2 0.1 pH 7 丁 0.1 0.1 pH 9 请回答：（ 1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a (混合溶液的 pH)来说明 HA是强酸还是弱酸 。 （ 2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析， C是否一定等于 0.2 (选填“是 ”或 “否 ”)。混合液中离子浓度 c(A-)与 c(Na )的大小关系是 。 A前者大 B后者大 C二者
14、相等 D无法判断 （ 3）从丙组实验结果分析， HA是 酸 (选填 “强 ”或 “弱 ”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH-) mol L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (不能做近似计算 )： c(Na )-c(A-) mol L-1， c(OH-)-c(HA) mol L-1。 答案：（ 1） a=7时， HA是强酸； a 7时， HA是弱酸。（ 2分） （ 2）否（或不一定）（ 1分）， C（ 1分） （ 3）弱（ 1分）， C(Na+) C(A_) C(OH-) C(H+)(1分 ) （ 4） 10-5 （ 2分），
15、 10-5-10-9（ 2分）， 10-9（ 2分） 计算题 （ 4分）常温下，将 0.01 mol L-1的 Ba(OH)2溶液 200mL和 0.01 mol L-1的NaHSO4溶液 100mL混合，反应过程中生成 g沉淀，反应后溶液的 PH值为 。 答案： .233（ 2分）， 12（ 2分） （ 6分）已知在 TC和一定压强下，往容积可变的密闭容器中充入 2molSO2和 1molO2，此时容器容积为 VL，保持恒温恒压，使反应： 2SO2（ g） +O2（ g）2SO3（ g）在 5min末达到平衡，测得 SO3的体积分数为 0.4；试回答下列问题：（ 1）平衡混合气体中 SO2的体积分数为 ，平衡过程中 O2的转化率为 ；（ 2）另选一容积固定不变的容器，仍控制温度为 TC，充入 2molSO2和1molO2使反应，达到平衡时 SO3的体积分数仍为 0.4，则密闭容器的体积为： L。 答案：（ 1） 0.4（ 2分）， 50%（ 2分）（ 2） 0.83V（ 2分）
