1、2010年潍坊市高二下学期新课程期末测试化学 选择题 北京举行的 2008 年奥运会提出了 “科技奥运、人文奥运、绿色奥运 ”的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是 开发新能源，减少矿物燃料的燃烧 关闭所有的化工企业 提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞电池 机动车安装尾气净化器 A B C D 答案： D 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A漂白粉长期放置在烧杯中 B金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火 C氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存 D有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 答案： B 科学的实验方
2、法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是 A两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化 D不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液 答案： A 要证明某溶液中不含 Fe3+而可能含有 Fe2+进行如下实 验操作时 最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶液 加入少量 NH4SCN 溶液 A B C D 答案： C 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为 2： 1的是 A B C （浓） = D 答案： C 向 50mL 18
3、mol/L 的 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量 A小于 0.45mol B等于 0.45mol C在 0.45mol和 0.9mol之间 D大于 0.9 mol 答案： A 下列反应中水只作还原剂的是 A 2Na +2H2O = 2NaOH + H2 B Na2O + H2O =2NaOH C 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D Cl2 + H2O = HC 1+ HC1O 答案： A 将标准状况下的 a L HC1 (g)溶于 1000g水中，得到的盐酸密度为 b g cm-3，则盐酸的物质的量浓度是 A B C D 答案： C
4、下列物质属于电解质的一组是 A CO2、 SO2、 HC1 B H2SO4、 K2O、 BaSO4来源 :Zxxk.Com C H3PO4、 H2O、 Cu D NH3、 CH4、 NaC1 答案： D 设 NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A NA个氧气分子和 NA个氢气分子的质量比为 16 1 B标准状况下， 22.4LH2O 含有的分子数为 NA C 11.2L氯气中含有的原子数为 NA个 D 2L 1mol/L Na2SO4溶液中 Na+离子数为 2N 答案： B 下列离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 A K+、 Na+、 OH-、 Cl- B Cu2+、 B
5、a2+、 NO3-、 Cl- C Na+、 Mg2+、 OH-、 SO42- D Ba2+、 H+、 NO3-、 OH- 答案： A 我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为 “空气维生素 ”。 O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为 A 32 g B 33 g C 32 g mol1 D 33 g mol1 答案： C 下列叙述正确的是 A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性 答案： A 下列溶液中的 Cl-
6、浓度与 50mL 1mol/L MgCl2溶液中的 C1-浓度相等的是 A 150mL 1 mol/L NaCl溶液 B 75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C 150mL 2 mol/L KCl溶液 D 75 mL 1 mol/LAlCl3溶液 答案： C 下列说法不正确的是 A除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒 B过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止 D过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀 答案： C 对下列四种情况： 崇明岛的形成 用黄豆制豆腐 向
7、Fe(OH)3胶体中滴加适量盐酸生成红褐色沉淀 钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。能用有关胶体的知识解释的是： A B C D 答案： D 体积相同的两个容器中，一个盛有 N2O、另一个盛有 C3H8，在同温同压下两容器内的气体一定不相同的是 A原子数 B分子数 C质量 D密度 答案： A 下列离子方 程式中正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中： Zn Ag = Zn2 Ag B往碳酸钙中滴加稀盐酸： CO32- 2H CO2 H2O C氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： Ba2+ SO42-= BaSO4 D氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 答案： D
8、 实验题 （ 18分）（ 1）标准状况下， 44.8L的 NH3气体质量为 g，其中含 个氮原子，其中含 mol 氢原子。 (2)标准状况下， 11.2L的 H2R气体质 量为 17g，则 H2R的摩尔质量是 ，等质量的 NH3与 H2R的物质的量比为 ， 1.7g氨气与 mol H2O 含有的电子数相等。 (3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ； Na2O2 + CO = Na2CO3 试分别写出 Na2O2与 SO2、 SO3反应的化学方程式： （ 4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入
9、到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式： 实验现象 有关的化学方程式是 。 。 答案：（ 18分） 34 2NA或 1.2041024 6 34g mol-1 2： 1 0.1 2Na2O2 2SO3=2Na2SO4 O2Na2O2 SO2=Na2SO4（方程式每 2分其余每 1分） （ 4） 钠浮在液面上，熔成一个闪亮的小球，四处游动并发出响声；溶液中生成蓝色絮状沉淀；（ 4分） 2Na 2H2O=2N aOH H2CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4 （ 4分） （ 13分）某研究性学习小组查阅资料得知：漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： Ca(C1
10、O)2 CaCl2 H2SO4 2CaSO4 2Cl2 2H2O，该组学生针对上述反应设计如下装置来制取氯气并验证其性质。 试回答下列问题： (1)每生成 1 mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为 _ (NA表示阿伏加德罗常数 )。 (2)该实验中 A处可选用装置 _ _ （填写装置的序号）。 (3)装置 B中发生反应的离子方程式为_。 (4)装置 C中的现象为_， 试结合反应方程式解释其原因 _ _ _ 。 (5)装置 E中的试剂是 _（任填一种合适试剂的名称），其作用是_ _ _。 (6)请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置 D中有 FeCl3生成 (请简述实验 步骤 )
11、_ _ _ 答案： (13分 ) (1) NA (2分 ) (2) (1分 ) (3) Cl2 2I- I2 2Cl- (2分 ) (4)紫色石蕊试液先变红后褪色 (1分 ) Cl2通入石蕊试液中发生反应 Cl2 H2OHC1 HC1O ， H 使石蕊试液变红，又因为 HC1O 具有强氧化性，使红色褪去(2分 ) (5)氢氧化钠溶液 (1分 ) 吸收多余的氯气，防止污染空气 (2分 ) (6)取装置 D中的溶液于一支洁净试管中，滴加适量的 KSCN 溶液，溶液变成血红色，则证明有 FeCl3生成 (2分 ) (16 分 )铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题： (1)向沸
12、水 中逐滴滴加 1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的 微粒大小范围是 nm (2)电子工业需用 30的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。 检验反应后的溶液中还存在 Fe3+的试剂是 (3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液，现有下列试剂： 蒸馏水 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水 氯气，需要用到的试剂是 (填序号 ) 整个实验过程中涉及到的离子方程式 、 、 、 、 答案： (16分 ) (1)1 100(2分 ) (2) 2 Fe3+ Cu = 2Fe2+ Cu2+ (2分 ) 溶
13、液 (2分，用 NaOH溶液也给分 ) (3) (2分 ) 2 Fe3+ + Fe= 3 Fe2+ (2分 )Fe + Cu2+= Fe2+ Cu (2分 ) Fe + 2H+= Fe2+ H2(2分 ) 2Fe2+ Cl2=2Cl-+2Fe3+(2分 ) 计算题 （ 8分）实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反 应的化学方程式为： 2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 现用 1L密度为 1.19g/cm3、质量分数为 36.5的浓盐酸与一定质量的高锰酸钾反应，产生的氯气在标准状况下的体积为 1.12L。 （ 1）计算反应中被
14、氧化的 HCl的物质的量。 （ 2）计算反应后溶液中 H+的物质的量浓度。 答案：（ 8分）（ 1）设反应中被氧 化的 HC1的物质的量为 x，反应中消耗HC1的物质的量为 y，则 2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 被氧化的 HC1 16mol 522.4L 10mol y 11.2L x x 10mol 1.12L（ 522.4L） 1mol (4分 ) y = 1mol16mol10mol = 1.6mol (2)c（ H+） (1000mL1.19g/cm3 36.5 36.5g/mol-1.6mol)1L 10.3mol/L （ 4分）
