1、2010年重庆市南开中学高三 10月月考（理综）化学部分 选择题 下列物质分离的过程中涉及共价键断裂的是 （ ） A用饱和食盐水洗去 Cl2中的少量 HCI B用蒸馏法除去溴苯中的苯 C用 CCl4萃取碘水中的碘 D用升华法除去碘中混有的少量 NaCl 答案： A 在一定条件下，将体积比为 2:1的 SO2和 O2混合，发生反应： 2SO2+O22SO3，平衡时 O2占混合气体的体积分数为 20%，则 SO2的转化率是 （ ） A 20% B 40% C 50% D 60% 答案： C 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开） l moI化学键时释放（或吸收）的能量
2、。已知白磷（ P4）和 P4O6的分子结构如下图所示。 现提供以下化学键的键能： PP198kJ mol-1。 PO 360kJ mol-1 、氧气分子内氧原子间的键能为， 498Kj mol-1。则 P4+3O2 =P4O6的反应热 H为（ ） A +1638kJ mol-1 B -1638kJ mol-1 C -126kJ mol-1 D +126kJ mol-1 答案： B 以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A T 时， 1LpH=6纯水中，合 10-6NA个 OH- B 15 6gNa2O2与过量 CO2反应时，转移的电子数为 0 4NA C 1mol C9H20中
3、含有 9mol CC 单键 D 1 mol L-1的 Na2CO3溶液中 CO32-离子数目一定小于 NA 答案： A 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外 M电子层与 K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，不能验证金属性甲元素比乙元素较弱结论的实验是 （ ） A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热的 NaOH溶液中 B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的足量的盐酸反应 C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酸溶液 D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 答案： D 将某些化学知识用数轴表示，可以收
4、到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是 （ ） A常温条件下，酚酞的变色范围： B分散系的分类： C AlCl3和 NaOH溶液反应后铝元素的存在形式： D CO2与 NaOH溶 液反应的产物： 答案： C 在短周期中，由质子数为 n， M层上电子数是 m（ m、 n均大于 0）的原子构成的单质，与盐酸反应有可燃性气体生成。则该原子结构中 n和 m的关系，正确的是 （ ） A mn B 0H2SeH2S （ 2分） （ 4）还原性（ 2分） 2 H2Se+O2=2H2O+2Se （ 3分） （ 5） 1 Al2Te3+（ 6H2O） =2Al（ OH） 3+3H2Te
5、 （ 3分） （ 15分） （一）元素 X、 Y、 Z和 W的质子数依次增大，都不超过 20。 X的原子半径是元素中最小的， Z元素的非金属性是元素中最强的， Y原子的最外层达到稳定结构所需的电子数恰好等于内层的电子数。 W元素的原子结构中， K层、 L层的电子数之和等于 M层、 N层的电子数之和。 请用文字和化学用语回答下列问题： （ 1） X2Y分子形状是 ，是 _ 分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）。 （ 2）用电子式表示化合物 WZ2的形成过程 。 XZ在 X2Y中可以任意比例溶解，原因是 。 （ 3）写出由这些元素组成的物质之间发生的一个置换反应 。 （二）氮是地球上含量丰富的一
6、种元素，氮及其化合物在工量农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题： 右图是 1mol NO2和 1mol CO反应生成 CO2和 NO过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO反应的热化学方程式 。 答案： （一）（ 1）角形折线形 V形 极性 （各 2分） （ 2） （ 3分） HF与 H2O之间可形成氢键，二者都是极性分子（ 2分） （ 3） 2H2O+2F2=4HF+O2或者 Ca+2H2O=Ca（ OH） 2+H2 （ 3分） （二） NO2（ g） +CO（ g） =CO2（ g） +NO（ g）： H=234kJ mol-1（ 3分） （ 15分）工业上制各硝酸的第一步反应
7、是 4NH3+5O2 4NO+6H2O 某化学课外小组设计了如图所示的实验装置，模拟进行该实验。图中箭头表示气体流向。 A表示一种纯净、干燥的气体， B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。 实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取： Na2CO3、 NaHCO3、 MnO2、Na2O2、 NaCl、无水 CaCl2、 NH4HCO3、碱石灰等固体和双氧水、蒸馏水。（戊中电阻丝为铂丝，反应开始后断开 K） 根据图中装置和反应现象请回答： （ 1）丙中发生反应的化学方程式为： ； 丁中的干燥剂应选： （ 2）甲中发生反应的化学方程式为： _ 。 （ 3）戊中发生的主要反
8、应是 反应（填 “吸热 ”或 “放热 ”），可能发生的什么现象可以证明你的判断？ （ 4）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭 a、 b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 。 答案： （ 1） NH4HCO3 NH3+CO2+H2O 碱石灰 （各 2分） （ 2） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或（ 2H2O2 H2O+O2）（： 分） （ 3）放热（ 2分）反心发生后关闭 K铀丝继续维持红热。（ 2分） （ 4）颜色变浅；（ 2分） 2NO2（ g） N2O4（ g）： H”、 “P2 n=4m （各 2分） （ 2） BCE （ 4分 ） （ 3） C变为非气态物质 （ 2分） （ 4） n（ D） 1 一 w 1一 W （各 2分）
