1、2010年银川二中高考预测（综合题）化学卷 选择题 下列装置或操作不能达到实验目的的是（ ） A比较 Cl2、 Fe3+、 I2的氧化性 B制取 Fe(OH)2 C证明铁生锈时空气参加反应 D检查装置的气密性 答案： B 实验题 运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义。 （ 1） CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高。下列措施不能够有效控制 CO2所导致的温室效应的是 _（填序号） 大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制 CO2的过量排放 禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态 开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源 提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
2、（ 2）常温下，碳酸在水中的电离常数 Ka1=4.210-7， Ka2=5.610-11；次氯酸在水中的电离常数 Ka =4.710-8。写出 84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式 _。 （ 3） CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证 CO气体能否与 Na2O2反应。 已知： ，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为 _； 若 CO能够与 Na2O2发生反应，则预测反应产物为 _。实验后用球形干燥管中的固体进行验证可选择的试剂是 _。 （ 4）已知 C(s)+O2(g)=CO2(g)， H=-393.5 kJ mol -1 ;CO(g)+ O2(g)=CO2(g)
3、， H=-283.0 kJ mol -1，写出 CO2和 C(s)反应的热化学方程式_。以 CO为燃 料制作燃料电池，电池的正极通入 O2和 CO2，负极通入 CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为_。若使用该电池电解饱和食盐水制取 1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） _L。 答案： （ 1） （ 1分） （ 2） ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-（ 2分） 2HClO=2H+2Cl-+O2（ 2分） （ 3） abcf（ 1分） Na2CO3（ 1分） 稀 H2SO4和澄清石灰水或 CaCl2溶液（ 2分） （ 4） CO2 (g)+C(s)= 2
4、CO(g) H=+172.5 kJ mol -1 （ 2分） CO+ CO32-2CO2+2e- （ 2分） 11.2 （ 2分） (1 6分 )某化学兴趣小组用铝土矿 (主要成分为 A12 03，还含有 Si02及铁的氧化物 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： (1)实验室中制取 CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置 (填字母代号 )。 (2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有 ； 洗涤沉淀的操作是 (3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最
5、佳实验方案 (方案不必给出 )，写出此方案中发生反应的离子方程式： 此方案中所用药品的物质的量之比是： = 。 (4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸， 加热溶解；取少许溶液滴加 KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为 +3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。 答案： （ 1）图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。 请简述 检验它的气密性的方法 。 利用右图所示装置可以制取 气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。 （ 2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与 189g L-1 硝酸反应制取 NO气体。请回答有关问题。 189g L-1
6、硝酸的物质的量浓度为 。 NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。 当找末止水夹 a，关闭止水夹 b时， A装置的干燥管中观察到的现象是 。 B装置烧杯中液体的作用是 。当 A装置中气体几乎无色时，打开止水夹 b，关闭止水夹 a，可用 C装置收集 NO气体。 该实验中，若去掉 B装置，对实验结果是否有影响？ 。 将 a mol铁与含 b molHNO3的稀溶液充分反应后，若 HNO3的还原产物只有NO，反应后 Fe和 HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是 （用含 a和 b的代数式表示）。 完全反应后， A装置烧杯里含铁的价态可能是 。现有仪器和药品：试管和胶头滴管
7、。 0.1mol L-1KSCN溶液、 0.1mol L-1KI溶液、 0.2mol L-1酸性 KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告： 实验步骤 操作 现象与结论 第一步 取少量液体装于试 管，向试管中滴入几滴 KSCN溶液 第二步 若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含 Fe2+ 答案：（ 1）关闭止水夹 B，从 A处加入水，使 U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（没有关闭止水夹 B不得分） 块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生 -成的（ 2分。只答固体扣 1分，不说明条件扣 1分） （ 2）
8、 3mol L-1（ 2分。漏单位扣 1分） NO与空气中的 O2反应； NO与空气密度接近（ 2分） 有红棕色气体出现（ 1分）吸收 NO2（ 1分） 无影响（ 1分） mol（ 2a mol或 3amol或 2amol3amol） （ 2分。用含 a的代数式表达时，答不全得 1分） +2价或 +3价或 +2价和 +3价（ 2分。答不全得 1分） 若溶液变血红色，说明含 Fe3+，若溶液无明显变化，说明不含 Fe3+（ 1分） 取少量液体装于试管，向试管 -中滴入几滴酸性 KMnO4溶液（ 1分） 为了探究铁与氯气在一定条件下反应后的固体中铁元素的价态，化学兴趣小组的甲、乙、丙三同学分别进行
9、了如下实验。 (1)甲取少许反应后的固体，加入适量稀硝酸，在所得溶液中滴加 KSCN溶液出现血红色，则此 时溶液显血红色的离子方程式为_。该同学由此得出铁与氯气的反应产物中含有 +3价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由_。 (2)乙取少许反应后的固体，加入盐酸，溶解、过滤，向滤液中滴加 KSCN 溶液，溶液呈无色。乙由此得出铁与氯气的反应产物中含有 +2价铁的结论。请指出该结论是否合理并说明理由 _。 (3)丙取 11.2g铁粉与氯气反应，将反应后所得固体研碎分成两等份，其中一份用磁铁吸引，吸出的固体质量为 1 4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸银溶液，所得白色沉淀经洗涤干燥后称重
10、为 32.29g。根据以上数据确定反应产物中铁元素的价态是 _(写出计算和推理过程 )。 答案：（ 1） Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 不合理。稀硝酸有强氧化性，若铁为 +2价，则被氧化为 +3价同样可使溶液变 成血红色 （ 2）不合理。若铁为 +3价、铁粉过量，则过量的铁可以将 Fe3+还原成 Fe2+ （ 3） +3。因 n(Fe) = (5.6-1.4) /56 = 0.075 mol， n(Cl) = 32.29/143.5 = 0.225 mol，所以 n(Fe) / n(Cl) = 1/3 ，则反应产物中只有 +3价铁 某炼铁废渣中含有大量的 CuS及少量铁的氧化
11、物，工业上以该废渣和 NaCl为原料生产 CuCl2 2H2O 晶体，其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液 pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中 发生的主要反应为： CuS+2NaCl+2O2 = CuCl2+Na2SO4 请回答下列问题： (1)焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列 A、 B、 C 装置中可行的是 _(填字母 )；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 _。 (2)调控溶液 pH时采用 pH试纸来测定溶液的 pH，则正确的操作方法是_ 。 (3)若最后所得的滤液中的阴离子只有 S042-和 Cl-，则检验滤液中这两种离
12、子的实验操作 _ 。 答案：（ 1） AB 四氯化碳或 CCl4 （ 2）将一小块 pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，跟标准比色卡对照 （ 3）取少量滤液，先加入过量的硝酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀出现，检出 SO42-；过滤（或静置）再向滤液（或清液）加入适量的 AgNO3溶液，也有白色沉淀出现，检出 Cl-（其他合理答案：均可） 填空题 重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（ pH=2.0,1gmL-1)中含有 Ag+、 Pb2+等重金属离子，其浓度各约为 0.01mol L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有
13、关数据如下： 难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS KSP 5.610-8 6.310-50 7.110-9 1.210-15 3.410-28 （ 1）你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。 A NaOH B Na2S C KI D Ca(OH)2 （ 2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的 pH=8.0，处理后的废水中 c(Pb2+)= 。 （ 3）如果用食盐处理其只含 Ag+的废水，测得处理后的废水中 NaCl的质量分数为 0.117%。若环境要求排放标准为 c(Ag+)低于 1.010-8mol L-1，问该工厂处理后的废水中 c(Ag+
14、） = ，是否符合排放标准 （填 “是 ”或 “否 ”）。已知 KSP（ AgCl)=1.810-10mol2 L-2。 答案：（ 1） B （ 2） 1.210-3mol L-1 （ 3） 910-9mol L-1 是 A、 T、 X、 Y、 z是中学化学常见的四种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表： 元素 结构或性质信息 T 基态原子的 L层上 s电子数等于 p电子数 X 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 Y 基态原子的第一电离能在该元素所在周期中最小 Z 单质常温、常压下是气体。基态原子的 M层上有 1个未成对的 p电子 请根据信息回答有关问题（答题时如需表示
15、具体元素，请用相应的元素符号）： （ 1） T、 X、 Z三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 （ 2）写出与 x单质分子互为等电子体的物质的化学式 、 。 （分子、离子各一种） （ 3）元素 Q的原子序数是 Y与 Z的原子序数之和。 元素 Q与元素 T、 x能形成平面型的 Q（ TX） 42-离子。 TX-中 T原子采用的轨道杂化方式是 。 Q单质的晶胞如图所示， Q单质中 Q原子的配位数为 。 答案：（ 1） CINC（ 2分） （ 2） CO CN-（ C 等合理答案：均可）（ 2分） （ 3） sp（ 2分） 12（ 2分） 有 E、 Q、 T、 X、 Z 五种前四周期元素，原子序数
16、E Q T0 B温度较低时， H影响为主 C S c(NH4+) c(H+) c(OH-) （ 4） Cu Cu2+ + 2e- O2 + 2H2O + 4e- 4OH- B 白云石的主要成分为 CaCO3 MgCO3，还含有少量 Fe、 Si的化合物。实验室以白云石为原料制备 Mg(OH)2及 CaCO3。步骤如下： 实验过程中需要的数据见下表： 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Mg2+ 9.5 11.0 请回答下列问题： （ 1）溶液 A中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe2+、 Fe3+，则试剂 可选择 _（填字母，
17、下同）；试剂 可选择 _；试剂 可选择 _。 A KMnO4 B Cl2 C MgO D CaO （ 2）若要利用反应过程中生成的 CO2，从溶液 D中制取 CaCO3，需要先通入的一种气体是 _，然后通入 CO2。通入 CO2气体应选择的最佳装置为_（填字母）。 （ 3）根据表中提供的数据判断， Fe(OH)3、 Fe(OH)2和 Mg(OH)2的溶度积常数由小到大的排列顺序为 _。 （ 4）将制取的 Mg(OH)2煅烧得到 MgO，然 后在还原炉（真空）中， 1200 条件下，用硅铁（铁不参与反应）还原生成镁蒸气。在还原过程中反应温度对生成金属镁的影响如下图： 煅烧 Mg(OH)2所需要的
18、仪器除三角架、酒精灯外，还必须选择 _。MgO与硅铁发生的反应达到平衡后，平衡常数表达式为_。由图可知，还原反应的 H _0（填 “ ”或“ ”）。 答案：（ 1） B（ 1分）， CD（ 2分）， D（ 1分） （ 2） NH3（ 2分）， C（ 2分） （ 3） KspFe(OH)3 KspFe(OH)2 Ksp Mg(OH)2 （ 2分） （ 4）坩埚（ 1分）， K=Mg2（ 2分），（ 2分） 阅读下表中短周期主族元素的相关信息。 元素代号 相关信息 A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 B B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 C 在第 3周期元素中， C的简单离子半径
19、最小 D A、 B、 D组成的 36电子的化合物 X是家用消毒剂的主要成分 E 所有有机物中都要有 E元素 请回答： (1)在一定条件下， B2与 C的单质在海水中可形成原电池，为新型海水航标灯提 供能源。 写出该原电池正极的电极反应式 。 (2)用惰性电极电解化合物 AD的水溶液，该反应的化学方程式为： 其中，阴极产物是 (3)常温下， 0 1 mol L-1X溶液的 pH_7(填 “”、 “=”或 “”)，原因是 (用离子方程式说明 )。向 1 5 L O 1 mol L-1 A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通人标况下 2.24L EB2，充分反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)已知 mol4 L一 。现向 pH=0，浓度均为 0 04mol L-1的 Al3+、 Fe3+溶液中加入 A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节 pH(设溶液体积不变 )，该过程中 Al3+、 Fe3+的浓度与pH关系正确的是 (填字母代号 )。 答案：
