1、2010年陕西省高三第四次高考适应性训练（理综）化学部分 选择题 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 B高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 C太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属 的交界位置 D煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 答案： D 在体积、温度都相同的条件下有下列反应： 2A(g) 2B(g) C(g) 3D(g)。现分别从两条途径建立平衡： .A、 B的起始物质的量均为 2mol， .C、 D的起始物质的量分别为 2mol和 6mol。以下叙述中不正确的是 A 、
2、两途径达到平衡时，两者对应的各组分的体积分数相同 B 、 两途径达到平衡时，两者混合气的平均相对分子质量相同 C达平衡时， 途径所得混合气的密度为 途径所得混合气密度的 1/2 D达平衡时， 途径的反应速率 vA等于 途径的反应速率 vA 答案： D 下列叙述中，不正确的是 A 0.1 mol L-1 CH3COOH溶液加水稀释， n(H+)增大 B 0.2 mol L-1盐酸与等体积 0.05 mol L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液 pH为 1 C向 AgCl悬浊液中滴入 KI溶液，生成 AgI沉淀，说明 AgCl的溶解度大于AgI D若 NH4HCO3溶液、 NH4HSO4溶液和
3、NH4NO3溶液中 c(NH4+)相等，则 c(NH4HSO4) Y C原子半径： Z Y X 答案： A 三氟化氮（ NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 A NF3是氧化剂， H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:1来 C若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol电子 D NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 答案： D 下列叙述中，正确的是 A 1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为 6.021023 B 14 g
4、乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为 6.021023 C 28 g C16O与 28 g C18O中含有的质子数均为 146.021023 D标准状况下， 22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为26.021023 答案： B 实验题 （ 14分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为： Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。 试回答： （ 1）该实验中 A部分的装置 是 （填写装置的序号）。中学学科网 （ 2）请你设计一个实验，证明洗气瓶 C中的 Na2SO
5、3已经被氧化（简述实验步骤）： 。 （ 3）写出 D装置中发生反应的离子方程式 。 （ 4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。 答案：（ 1） b（ 3分） （ 2）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化（ 4分） （ 3） Cl2+ H2O =H+ Cl-+ HClO H+HCO3-=CO2+H2O（也可合并写总方程式）（ 4分） （ 4）将尾气通入氢氧化钠溶液中（ 3分） 填空题 （ 14分） A、 B、 C、 D、 E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示： （ 1）若 A是短
6、周期中原子半径最大的元素构成的单质， E既可溶于盐酸又可溶于 NaOH溶液， E溶于 NaOH溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼 A的化学反应方程式是 。 （ 2）若 C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取 C的化学方程式是 ； 1 mol C完全燃烧生成液态水时放热 1300 kJ mol-1，则 C完全燃烧的热化 学方程式是 。 A与盐 B的溶液反应时只生成气体 C、碳酸钙沉淀和水，则 B的化学式是 。 答案： （ 1） Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O（ 3分）； 2 NaCl（熔融） 2 Na + Cl2（ 3分）； （ 2） CaC2 + 2
7、 H2O C2H2+ Ca(OH)2（ 3分）； 2 C2H2(g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) H= - 2600 kJ mol-1（ 3分）；Ca(HCO3)2（ 2分） (15分 ) 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （ 1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇： 反应 I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反应 II： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 上述反应符合 “原子经济 ”原则的是 （填 “I”或 “ ”）。 下表所列数据是反应 I在不同温度下
8、的化学平衡常数（ K）。 温度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012 由表中数 据判断 H1 0 （填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。 来源 :学。科。网 某温度下，将 2 mol CO和 6 mol H2充入 2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c(CO) 0.2 mol L，则 CO的转化率为 。 （ 2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H -1275.6 kJ mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H -566.0 kJ mol H2O(g) H2O(l) H -44.0 kJ mo
9、l 请计算 1 mol甲醇不完全燃烧生成 1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为 。 （ 3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。 答案： （ 1） I （ 2分） 80% （各 2分） （ 2） 442.8 kJ（ 3分） （ 3） O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （ 3分） 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O （ 3分） 化学 选修物质结构与性质（ 15分） 第一个稀有气体化合物 XePtF6被合成出来后，打破了 “绝对
10、惰性 ”的观念。 （ 1） Pt与 Ni在周期表中位于同一族，写出基态 Ni原子核外电子排布式_。 （ 2）金属 Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中 CO2相同，右图正方体是 Pt晶胞示意图， 叙述 Pt原子在晶胞中位置： _ 。 （ 3）已知 XeO3分子中氙原子上有 1对孤对电子，则 XeO3为 _分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）； XeO3分子中中心原子的杂化类型为 ； XeO3分子实际空间构型为 。 （ 4）一定压强，将 HF和 HCl混合气体降温时，首先液化的物质是 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d84s2（ 3分）（ 2）正方体的八个顶点和六个面心（ 3
11、分） （ 3）极性 （ 1分） Xe原子以 sp3杂化轨道成键（ 2分），三氧化氙分子为三角锥形分子（ 3分） （ 4） HF先液化（ 3分） 化学 选修有机化学基础（ 15分） 已知： . （ R1、 R2、 R3代表烃基） . 某种芳香族化合物 A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如 H2O等）已略去。 请回答： （ 1） FH的反应类型是 ；气体 G的相对分子质量是 44，则 E的结构简式是 ； 步骤 的目的是 ； A的结构简式是 ；上述转化中 BD的化学方程式是 。 （ 2）已知 A的某种同分异构体 N具有如下性质： N与 FeCl3反应，溶液呈紫色； N在一定条件下可发生银镜反应， N与 H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应； 在通常情况下， 1molN只能与含 1molBr2的浓溴水发生取代反应； N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链。请问符合上述要求 N的同分异构体有 种。 答案： （ 1） 缩聚反应（ 1分）； HCOOH （ 2分） 保护酚羟基（ 3分） （ 3分） 来源 :学科网 ZXXK（ 3分） （ 2） 3种 （ 3分）
