1、2011届四川省成都七中高三上学期 “一诊 ”模拟（理综）化学部分 选择题 设 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下， 22.4 L甲醛所含电子数约为 16 NA B 25 时， pH=13的 1 L Ca(OH)2溶液中含有 OH-数目约为 0.2 NA C 0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有 H+数目约为 0.5 NA D常温常压下， 4.6 g NO2气体含有 0.1 NA个分子 答案： A 氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为： aHClO3 =bO2+cCl2+d HClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变
2、蓝后褪色。下列说法正确的是 A物质 HClO4的氧化性大于 HClO3的氧化性 B若化学计量数 a=8， b=3，则 8 mol氯酸分解转移电子数为 20 NA C变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生： 4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl-+2IO3- D氯酸分解所得 O2和 Cl2的物质的量之比是确定不变的 答案： B 将 2 mol X和 2 mol Y充入 2 L密闭容器中发生如下反应： X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)； H =b kJ/mol。达到平衡时生成 0.8 mol Z，测得 Q的浓度为 0.4 mol/L，下列叙述正确的是 A平衡时 X与 Y的
3、转化率相等 B平衡时 X的浓度为 0.2 mol/L C在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入 2 mol Z和 2 mol Q，达到新平衡时 Z的体积分数为 20% D若升高温度， Y的体积分数增大，则 b 0 答案： D 盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是 A在 Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在 ： c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO )+c(HCO ) + c(H2CO3) B NaHCO3溶液中存在： c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C 10 mL 1.0 mol L-1
4、CH3COOH溶液中加入 0.01 mol的 NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为： c(Na+)=c(CH3COO-) c(OH-)=c(H+) D相同条件下，中和体积与 pH都相同的 HCl溶液和 CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大 答案： A 食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是 A步骤（ 1）和步骤（ 2）均发生的是取代反应 B生产路线中的五种有机物均可与 NaOH溶液发生反应 C苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与溴在一定条件下发生取代反应 D苯氧乙酸的同分异构体中，苯环有两个侧链且属于有机羧酸酯类的同分异构体有 15种 答案： B 下列离子方程式
5、或化学方程式书写正确的是 A 2AlCl3(熔融 ) 2Al + 3Cl2 B电解 CuCl2溶液： 2Cu2+ + 2H2O 2Cu + 4H+ + O2 C 硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热： NH4+ + H+ 2OH- NH3+ 2H2O D氯化铁溶液中通入足量 H2S气体： 2Fe3+ + 3H2S = 2FeS + S + 6H+ 答案： C 下列叙述错误的是 A纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴 90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液 B向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体 NaCl会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变
6、化 C当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D已知苯与苯酚的沸点差异较大，故可用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液 答案： D 实验题 1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度 2.18 g cm-3，沸点 131.4 ，熔点 9.79 ，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备 1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶 a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管 d中装有液溴 (表面覆盖少量水 ) 。 填写下列空白： （ 1）写出本题中制备 1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式： _， _。 （ 2）配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要
7、点 。 （ 3）反应后期 a中反应物 混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字和化学方程式说明原因_。 （ 4）瓶 b的作用为： _。 （ 5）容器 c、 e中 NaOH溶液的作用分别是： _ _。 （ 6）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因： _。 答案：（ 1） CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (每式 2分，共 4分 ) （ 2） V(C2H5OH)V(H2SO4)=13；将浓硫酸缓慢加入乙醇中并不断搅拌，必要时冷却 (2分 ) （ 3）这是由于浓硫酸的强氧化性，使 C
8、2H5OH氧化成 C， CH3CH2OH+2H2SO4(浓 )=2C+5H2O+2SO2（ 2分） （ 4）防止倒吸（或作安全瓶），并可以检查实验进行时试管 d是否发生堵塞 (2分 ) （ 5） c除去乙烯中带出的酸性气体。或答除去 CO2、 SO2。 e除去挥发过来的溴蒸气 (2分 ) （ 6）原因： 乙烯发生 (或通过液溴 )速率过快； 实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到 170 (答 控温不当 亦可 ) (两点各 1分，共 2分。答其它原因不给分也不扣分 ) 填空题 A、 B、 C、 D、 E、 F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。 A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相
9、等； B、 E同主族，且核电荷数之比为 12；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子； D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题： （ 1） F位于周期表中第 _周期 _族。 （ 2）常温时， 39 g B、 C按原子个数比 1l形成的化合物 X与足量 CO2反应放出 Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ； 写出少量 X与 FeCl2溶液反应的离子方程式_。 （ 3） B、 C、 F组成的化合物 Y是家用消毒剂的主要成分， Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因 _；起消毒作用的微粒电子式为 _。 （ 4）四原子分子 Z与 C的单质和水反应所
10、得的阴离子电子数相等 ， Z的分子空间构型为 _型，它属于 _分子（填 “极性 ”或 “非极性 ”）；请比较 Z与 DA3的沸点高低并加以解释_。 （ 5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的 C、 E单质为两极，以 C离 子导电的 -Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为： 2C+xE C2Ex。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式： _。用该电池作电源 进行电解含有 0.2 mol CuSO4和 0.2 mol NaCl的混合溶液 500 mL时：若此电池工作一段时间后消耗 23 g C单质。则阳极产生气体体积为：_L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至 2 L ，溶液的
11、 pH为：_。 答案：（ 1）三 A （各 1分） （ 2） 2Na2O2(s) + 2CO2(g) = 2Na2CO3(s) + O2(g)； H= -4Q kJ/mol 3Na2O2 + 6Fe2+ + 6H2O = 6Na+ + 4Fe(OH)3+ 2Fe3+（各 2分） （ 3） ClO-+ H2O HClO + OH- （各 2分） （ 4）三角锥（ 1分）极性（ 1分） NH3的沸点高于 PH3，因为 NH3分子间存在氢键（ 2分） （ 5） xS 2e-=Sx2- 6.72 L 1（各 2分） （ 1）用热水配制 AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说
12、明）： 。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的 _溶液。 （ 2）常温下，有 0.01 mol/L HCl溶液； pH=12的氨水，其中水的电离程度 ，（选填 “ ”、 “ ”或 “ ”）；若将 、 混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积： （选填 “ ”、 “ ”或 “ ”）。若用 来滴定未知浓度的氨水，通常选用 _作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_。 （ 3）某温度（ T ）时，测得 0.01 mol L-1NaOH溶液的 pH=11，则在该温度下，将 100 mL 0.2 mol L-1的稀盐酸与 100 mL 0.4 mol L-1的 NaOH溶液混合后，溶液
13、的 pH= 。 答案：（ 1） Al3 3H2O Al(OH)3 3H 由于加热会促进 Al3+的水解，同时产生的 HCl受热逸出，故用热水配制时水解产生的 Al(OH)3增多会出现浑浊现象（ 3分） HCl（ 1分） （ 2）（ 2 分） （ 2 分）甲基橙（ 2 分） c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) （ 2 分） （ 3） pH=12（ 2分） A为药用有机物，从 A出发可发生下图所示的一系列反应。已知 A在一定条件下能跟醇发生酯化反应， A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上； D不能跟 NaHCO3溶液反应，但能跟 NaOH溶液反应。 、 H2O 请回答 ： （
14、 1） A转化为 B、 C时，涉及到的反应类型有_。 （ 2） A在加热条件下与 NaOH溶液反应的化学方程式为 _。 （ 3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如： 。 写出草酰氯（分子结构式： ）与足量有机物 D反应的化学方程式_。 （ 4）已知： 请选择适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物 A，在方框中填写有机物的结构简式。 中间产物有多种同分异构体，请写出两种符合下列条件的有机物的结构简式： 苯环上有两个侧链； 苯环上的一氯代物只有两种； 能发生银镜反应； 含有羟基，但遇 FeCl3溶液不发生显色反应。 _ 、_ 答案：（ 1）取代反应（或水解反应）、中和反应（ 2分） （ 2） + 2H2O （ 2分） （ 3）（ 2分） （ 4） （ 2分） （任写两种均得 4分）
