1、2011届山东省烟台市高三上学期模块检测化学试卷与答案 选择题 环境是人类生存和活动的场所。下列有关环境问题的说法不正确的是 A光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关 B人们用电动自行车代替摩托车是 “低碳消费 ”的行为 C酸雨主要是由排放到空气中的 CO2随雨水降落而形成的 D用 Cu、 O2与稀 H2SO4反应代替 Cu与浓 H2SO4反应制胆矾是 “绿色化学 ”的体现 答案： C 下列各组溶液中，将甲溶液逐滴加入乙溶液中与将乙溶液逐滴加入甲溶液中现象完全相同的是 甲 乙 A Na2CO3 HCl B AlCl3 NaOH C Na Al(OH)4 HCl D Ba(OH)2 H2SO4 答
2、案： D 下列各组元素性质递变错误的是 A Li、 Be、 B原子最外层电子数逐渐增多 B N、 O、 F氢化物的稳定性依次减弱 C P、 S、 Cl最高正价依次升高 D Li、 Na、 K的金属性依次增强 答案： B NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A在 18g18O2中含有 NA个氧原子 B标准状况下， 22.4L空气中含有 NA个单质分子 C 1molCl2参加反应转移的电子数一定为 2NA D含 NA个 Na+的 Na2O溶解于 1L水中， Na+的物质的量浓度为 1mol L-1 答案： A 某无色气体可能含有 H2S、 SO2、 CO2、 HI、 HCl气体中的一种或几种
3、。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是 A该气体中肯定含有 H2S和 SO2 B该气体中肯定含有 SO2 C该气体中肯定含有 CO2和 SO2 D该气体中肯定含有 H2S、 CO2和 HI 答案： B 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2O B将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO C将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 D将铜屑加入 Fe3+溶液中： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 答案： D 下列能在溶液中大量共存的
4、一组离子是 A K+、 Na+、 NO3-、 ClO- B Fe3+、 H+、 I-、 HCO3- C NH4+、 Ag+、 OH-、 Cl- D Fe2+、 Mg2+、 SO42-、 MnO4- 答案： A 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A干燥 Cl2 B吸收 HCl C制取 Fe(OH)2沉淀 D稀释浓 H2SO4 答案： C 下列溶液中，不能鉴别 SO2和 CO2的是 石灰水 H2S溶液 酸性 KMnO4溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2溶液 品红溶液 A B只有 C D 答案： B 下列说法不正确的是 A研究物质的性质，常用观察、实验、分类、比较
5、等方法；研究物质的结构，常利 用模型、假说等方法 B丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔现象 C单晶硅应用广泛，常用来制造光导纤维 D三位美日科学家因分别研究 “有机物合成过程中钯催化交叉偶联 ”而获得2010年度诺贝尔化学奖 答案： C 许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A溴、碘 B食盐、淡水 C烧碱、氯气 D钠、镁 答案： B 下列物质间的转化能一步实现的是 A SiO2H2SiO3 B SSO3 C N2NO2 D Cl2FeCl3 答案： D 下列物质在酒精灯加热时不发生分解的是 A NaHCO3 B KMnO4 C HNO3
6、 D Na2CO3 答案： D 下列物质既能与稀盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应的是 NaHCO3 Al Al(OH)3 (NH4)2CO3 A只有 B只有 C只有 D 答案： D 下列实验不能验证 Na2O2与 H2O反应后的溶液中存在大量 H2O2的是 A向溶液中加入 酚酞试剂 B向溶液中加入 MnO2粉末 C向溶液中通入 CO2气体 D向溶液中加入 KMnO4溶液 答案： C 实验题 某种牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石（含杂质 SiO 2）来制备。某同学甲设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图为： 请回答下列问题： （ 1）假设第 步反应完全进行，则第 步反应过滤后得到的滤渣的成分
7、为 。 （ 2）第 步反应不使用 CO2，其主要原因是（用离子方程式表示） 。 （ 3）第 步反应使用 Na2CO3而不使用 NaHCO3，从提高企业经济效益的角度考虑，其原因是 。 （ 4）某同学乙用石灰石为原料（其他试剂自选），设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，请你完成他的实验方案。 乙同学所设计的方案的优点是 。 答案：（ 1） CaSiO3（ 1分） （ 2） Ca2+2OH- = CaCO3+H2O CaCO3+CO2+H2O = Ca2+2HCO3-（ 2分） （ 3）生成等质量的 CaCO3消耗 NaHCO3多于 Na2CO3；使用 Na2CO3可制取副产品 NaOH（答一条合理
8、即可， 1分） （ 4） 稀盐酸（ 1分） CaCl2 (1分 ) = Na2CO3（ 1分） 节约燃料，减小污染，操作简便（ 1分） 把某黑色固体 A加热至红热。投入到另一种无色浓溶液 B中，产生由两种气体组成的混合气 体 X，将 X做如下图所示的实验： 请填写下列空白： 写 出 A和 B反应的化学方程式 。 无色气体 C的成分为 。 写出 D和 F反应的离子方程式 。 请以 Na2CO3为原料，设计一个简单的实验证明 D和 F反应生成的气体 E是无色的。简述实验过程 。 答案： C+4HNO3（浓） = CO2+4NO2+2H2O（ 2分） CO2 NO（ 2分） 3Cu+2NO3-+8H
9、+= 3Cu2+2NO+4H2O（ 2分） 取一支试管，加适量 Na2CO3粉末，然后加入过量稀 HNO3，当生成的 CO2把试管上部空气完全排净后，再加入 Cu加热，即可观察到有无色气体 NO生成（ 2分） 已知 A、 B、 C、 D、 E是短周期中的 5种元素，它们的原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小， B原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍， D元素与 A元素同主族。 E元素与 C元素同主族； E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 画出 A的阴离子的结构示意图 。 C的单质和 D的单质在点燃条件下反应生成化合物 X，该反应的化学方程式为 。将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象
10、为 。 将 9gB单质在足量的 C单质中燃烧，所得气体通入 1L1.0mol L-1NaOH溶液中，完全吸收后 ，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是 。 将 E的单质在足量的 C的单质中燃烧，所得主要气体为 Y。将 Y通入 X中，X与 Y可能发生的反应的化学方程式有 。 答案：） （ 1分） （ 1分）有无色气体放出，溶液先变红，后褪色（ 2分） c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（ 3分） 2Na2O2+2SO2= 2Na2SO3+O2 Na2O2+SO2= Na2SO4（ 2分） 工业上用铝土矿（主要成分为 Al2O3，还含有 Fe2O3、
11、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下： 可供选择的试剂：稀盐酸、 NaOH溶液、稀氨水， CO2等 请写出你所设计的方案中各反应的化学方程式。 ； ； ； 。 答案： Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O Fe2O3+6HCl= 2Fe2Cl3+3H2O（ 2分） AlCl3+4NaOH = Na Al(OH)4 +3NaCl FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl（ 4分） = Na Al(OH)4 +CO2= Al(OH)3+NaHCO3（ 2分） 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（ 1分） 答案：二： Al2O3+2NaOH+3H2O =
12、 2Na Al(OH)4 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（ 2分） Na Al(OH)4 +4HCl = AlCl3+NaCl+4H2O Na2SiO3+2HCl = H2SiO3+2NaCl（ 4分） = AlCl3+3NH3 H2O = Al(OH)3+3NH4Cl（ 2分） 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O(1分 ) 实验室中有一瓶 KCl和 CaCl2的固体混合物，通 过下列操作可确定该混合物中 KCl和 CaCl2的质量比，也可制得纯净的 KCl。 请回答下列问题： 调整零点时，若指针偏向左边，应将右边的螺丝帽向 移动（填左或右）。某学生用已知质量为 Yg的
13、表面皿，准确称取 Wg样品。他在托盘天平的右盘上放入（ W+Y） g砝码，在左盘的表面皿上加入样品，此时指针偏向如图，接下来他的操作应为 。 实验过程中，加入的 A是 ，检验 A是否过量的方法是 。加入的 B是 ， B物质需要过量的理由是 。得到的固体 C是 ，检验沉淀 C是否洗净的方法是 。 过滤时，某学生的操作如图，请用文字说明图中操作的错误 。 该混合物中 KCl与 CaCl2质量比的计算式为 答案： 右（ 1分） 小心加入药品，使指针指向刻度中央（ 1分） K2CO3（ 1分） 取上层澄清溶液少许，加盐酸观察是否有无色气体生成（ 1分） 盐酸（ 1分）除 CaCl2时混入 CO32-，
14、加入过量盐酸除去 CO32-，且不影响 KCl纯度（ 1分） CaCO3（ 1分） 取最后一次洗出液加入 AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀析出。（ 1分） 玻璃棒没有靠在三层滤纸上；漏斗颈底端没有贴在烧杯内壁上（ 2分） 填空题 A、 B、 C、 D四种可溶性化合物，分别由阳离子 Na+、 Al3+、 Ba2+、 Fe3+和阴离子 Cl-、 CO32-、 OH-、 SO42-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： A和 B的溶液都显碱性，在 A溶液中加入过量盐酸有无色气体产生； 在 C的溶液中加入 KSCN溶液，溶液颜色发生变化； 在 D的溶液中加入 B的溶液有白色沉淀生成，加入过量 B的溶液，白色沉淀部分消失。 （ 1）根据以上实事推断化学式： A ， B ， C ， D 。 （ 2）写出 的离子方程式 。 答案：（ 1） A： Na2CO3 B： Ba(OH)2 C： FeCl3 D： Al2(SO4)3（每空 1分） （ 2） Fe3+SCN-= Fe(SCN) 2+（ 2分）
