1、2011届广东省惠能中学高三上学期第四次测试理综化学部分 选择题 NA代表阿伏加德罗常数 ,下列说法正确的是 A 0.5 mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为 3NA B标准状况下， 11.2 L SO3所含的分子数为 0.5NA C 0.5 mol CH4所含的电子数为 NA D 28 g CO 和 N2的混合物含有的分子数为 NA 答案： D 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示 关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C该茉莉醛是一种芳香烃 D能与氢溴酸发生加成反应 答案： CD 下列说法中正确的是 A所有原子或其离子的核
2、外电子层数都等于该元素所在的周期数 B HCI 的酸性比 H2S的酸性强，所以 CI的非金属性比 S的非金属性强 C O 的非金属性比 S强，所以 H2O 比 H2S稳定 D所有主族元素，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强 答案： CD 下列实验操作与安全事故处理错误的是 A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B萃取分液后，上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出 C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 D滴定管使用之前首先要检查是否漏水，洗涤之后还要用相应的溶液润洗才能用来滴定 答案： C 关于电解
3、 NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A将阳极产生的气体通入淀粉 KI溶液，溶液变蓝色 B阴极发生氧化反应，阳极发生还原反应 C阴极发生还原反应，得到金属钠 D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 答案： A 在 0.1mol L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 A溶液 PH等于 1 B加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C加入少量 0.1 mol L-1 HCl溶液，溶液中 c(H+)降低 D加入少量 CH3COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变 答案： B 反应 2SO2 +
4、O2 2SO3在一定温度下达到平衡，下列说法正确的是 A增大压强，平衡向右移动，平衡常数 K 增大 B增加 O2的浓度平衡向右移动， SO2的转化率增大 C此时一定满足 c(SO2) = 2c(O2) D平衡向右移动时反应物的浓度减少，生成物的浓度增加 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是 A铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al 2OH- AlO2- H2 B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42- Ba2 BaSO4 C碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 2CH3COOH Ca2 2CH3COO- H2O CO2 D铜片跟稀硝酸反应： Cu NO3- 4H Cu2 NO 2H2O 答案： C 实验
5、题 利用铝热反应焊接钢轨的原理是 2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成。 样品处理：将褐色硬块处理成粉末状。 (1)研究小组首先取少量粉末加入 溶液中，发现粉末部分溶解，但没有气泡产生，实验结论是：粉末中含有 Al2O3而没有 Al。 (2)根据以述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为 Fe、 Fe2O3、 Al2O3。 提出假设： 假设 1：固体粉末中除 Al2O3外还有 Fe； 假设 2：固体粉末中除 Al2O3外还有 ； 假设 3：固体粉末中除
6、 Al2O3外还有 Fe和 Fe2O3。 实验实施： （ 3）请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器； 20%KSCN、 3mol/LNaOH、 3mol/LHCl、3mol/LHNO3、 3mol/LCuSO4、 0.01mol/LKMnO4、蒸馏水。 根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 实验操作 预期现象和结论 步骤 1：取少量粉末于烧杯中，加入足量 3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。 步骤 2：将步骤 1的滤渣转移到烧杯 B中，加入足量 ，充分搅拌，过滤，洗涤。 有红色固体生成，说明粉末中含有 。 步
7、骤 3：将步骤 2的滤渣转移到烧杯 C中， 。 ， 说明粉末中含有 Fe2O3。 (1分 ) 答案： (1) NaOH (1分 ) (2) Fe2O3 （ 3） (10分 ) 实验操作 预期现象和结论 步骤 1：取少量粉末于烧杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分搅拌，过滤，洗涤。 步骤 2：将步骤 1的滤渣转移到烧杯 B中，加入足量 3mol/L CuSO4，充分搅拌，过滤，洗涤。 有红色固体生成，说明粉末中含有 Fe。 (1分 ) 步骤 3：将步骤 3的滤渣转移到烧杯 C中，加入足量 3mol/L HCl，充分搅拌，再滴加少量 20%KSCN。 (2分 ) 固体部分溶解，溶液变血红色
8、 ，说明粉末中含有 Fe2O3。 (1分 ) 填空题 某芳香烃 A有如下转化关系： 回答下列问题： (1)写出反应类型： ， (2)写出结构简式： A ， F （ 3）下列有关 F的描述正确的是（ ） A属于芳香烃类化合物 B能发生取代反应 C能使溴水和 KMnO4溶液褪色 D能发生加聚反应 (4)写出反应的化学方程式： 答案：（ 1） 加成反应， 酯化反应（或取代反应） （各 2分） （ 2） A ， F 。 （各 2分） （ 3） BCD （ 4） （ 4分）。 在某个容积为 2 L的密闭容器内，在 T1 时按下图 1所示发生反应： mA(g)+nB(g) pD(g)+qE(s)， DH
9、T1）温度下进行，请用虚线画出该平衡的建立过程。答案：（ 1） 0.1 mol/（ L min）； （ 2）略 （ 3） C、 E （ 4）略 孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3，还含少量杂质 FeO、 Fe2O3、 SiO2。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O 及 CaCO3，步骤如下： 请回答下列问题： （ 1）溶液 A的金属离子有 _。检验溶液 A中 Fe3+的最佳试剂为 A、 KMnO4 B、 (NH4) 2S C、 H2O2 D、 KSCN （ 2）由溶液 C获得 CuSO4 5H2O，需要经过加热蒸发、 、过滤等操作。 （ 3）制备 CaCO3时，应向 CaCl2溶液
10、中先加入 NH3.H2O,然后通入 CO2，反应的方程式：_。 （ 4）欲测定溶液 A中 Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，用 KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填 “酸式 ”或 “碱式 ”）。 （ 5）探究氧化铜的性质 :取 A、 B两支试管，往 A中加入适量的 CuO 粉末，再分别向 A和 B加入等体积 3% H2O2溶液，只观察到 A中有大量气泡，结论是： 。 答案： (1) Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 d (2)冷却结晶 （ 3） CaCl2+CO2+2NH3 H2O= CaCO3+2NH4Cl+H2O （ 4）酸式。 （ 5） CuO 对 H2O2的分解有催化作用
