1、2011届广东省深圳市高级中学高三上学期第三次测试（理综）化学部分 选择题 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有 “生物金属 ”之称。下列有关 和 Ti的说法中正确的是（ ） A Ti和 Ti原子中均含有 22个中子 B Ti和 Ti核外均有 5个电子层 C Ti和 Ti互称为同位素 D Ti和 Ti为同一核素 答案： C 下图装置可用于收集气体 X并验证其某些化学性质，你认为正确的是 （ ） 选项 气体 试剂 现象 结论 A SO2 酸性 KMnO4 溶液褪色 SO2有漂白性 B NH3 酚酞溶液 溶液变红 氨水呈碱性 C X 澄清石灰水 溶液变浑浊 气体不一定是 CO
2、2 D Cl2 紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 Cl2有酸性和漂白性 答案： CD 下图是反应 CO（ g） +2H2（ g） CH3OH（ g）进行过程中的能量变化曲线。曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是 （ ） A其它条件不变，按曲线 b线进行的反应， CH3OH的产率更高 B其它条件不变，分别按曲线 a b线进行的反应的热效应相同 C（ 1molCO + 2molH2）中的键能之和比 1molCH3OH中的键能之和大 D热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=-91kJmol-1 答案： BD 关于金属的腐
3、蚀与防护，下列叙述正确的是（ ） A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B镀锌铁皮发生腐蚀时，正极的电极反应式为： Fe-2e= Fe2+ C将需防腐的金属与外加直流电源的负极相连，正极与废铁相连 D铁钉在潮湿空气中生锈，是因为直接发生反应： 4Fe +3O2= 2Fe2O3 答案： C 在某一容积为 2L的密闭容器内，加入 0 2mol的 CO和 0 2mol的 H2O（ g），在催化剂存在的条件下恒温下发生如下反应： CO（ g） H2O（ g） CO2（ g） H2（ g）； H a kJ/mol（ a 0）。反应达到平衡后，测得 c（ CO） c（ CO2） 3 2。下列说法正确的是
4、（ ） A当体系压强不变时反应一定达到平衡 B反应放出的热量为 0 2a kJ 来源 :学 |科 |网 C若升高温度， v（正）加快， v（逆）减慢，平衡正向移动 D在相同条件下再加入 0 2mol的 CO和 0 2mol的 H2O（ g），重新达平衡时， c（ CO） c（ CO2） 3 2 答案： D 短周期元素 A、 B、 C、 D 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为 32，且原子最外层电子数之和为 10； A、 C原子的最外层电子数之和等于 B原子的次外层电子数； A与 C， B与 D均为同主族元素。下列叙述正确的是（ ） A四种元素的原子半径： A B C D B最高价氧化物对
5、应的水化物的酸性： B D C C元素处于元素周期表中第 3周期第 A族 D A和 C的氧化物都只有一种 答案： B 某同学为完成 2HCl+2Ag=2AgCl+ 反应，设计了下列四个实验如图所示。你认为可行的是 （ ） 答案： A 工业上常利用反应 3Cl2 2NH3 N2 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列有关说法中，错误的是 （ ） A该反应属于氧化还原反应 B反应中 NH3表现氧化性 C生成 1 mol N2有 6 mol电子转移 D若管道漏气遇氨就会产生白烟 答案： B 填空题 373K 时，某 1L密闭容器中加入 1molPCl5发生如下可逆反应：其中物质 PCl3的物质的量变化如
6、右图所示。 （ 1）前 20 s内 PCl5（ g）的平均反应速率为 （ 2） 373K 时该反应的平衡常数的值为 （ 3）若在此平衡体系中再加入 1mol的 PCl5，与原平衡比较，新平衡时 PCl5的转化率 （填 “增大 ”或 “减小 ”，下同）。 PCl5的平衡浓度 。 （ 4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变）， PCl3的平衡浓度为 PCl5的 3倍，该反应的正反应为（填 “放热反应 ”或 “吸热反应 ”） ，为增大平衡体系中 Cl2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同） a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入 PCl3 答案：（
7、 1） 0 005mol/L s （ 3分） （ 2） 0 9（ 3分） （ 3） 减小增大（各 2分） （ 4）吸热（ 2分） ab（各 2分，如果有选错都为 0分） 硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、 Fe3O4、 FeO、 SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 已知几种盐的溶解度随温度变化的 曲线如右图所示： 回答下列问题： （ 1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是 _。 （ 2）煅烧 FeCO3生成产品 I的化学反应方程式为 _。 实验室进行煅烧操作所需仪 器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有 _。
8、 （ 3）产品 的化学式为 _，为了获得产品 ，向 （ NH4） 2SO4溶液中加入 KCl溶液后，还需要进行的操作是：。 （ 4）检验产品 II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品 于试管中配成溶液， 。 答案：（ 2） FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（ 2分）坩埚、坩埚钳（ 2分） （ 3） K2SO4（ 2分）蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（ 4分 ） （ 4）滴加过量 Ba（ NO3） 2溶液，过滤后（或静置后向上层清夜）向滤液滴加 AgNO3溶液。（ 4分） 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的 H2还原 CuO 粉末来测定
9、 Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。 （ 1）写出甲中发生反应的离子方程式 （ 2）为完成上述实验，正确的连接顺序为 A连； B连 （填写连接的字母）。 （ 3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为 。 （ 4）若检验氯气的氧化性，则乙装 置的 a瓶中溶液可以是 ，对应的现象 为 。 （ 5）丙装置的 c瓶中盛放的试剂为 ，作用是 。 （ 6）测定 Cu的相对原子质量：精确测量硬质玻璃管的质量为 Ag，放入 CuO后，精确测量硬质玻璃管和 CuO 的总质量为 Bg，实验完毕后精确测量硬质玻璃管和 Cu粉的总质量为 cg。 Cu的相对原子质量表达式（用 a、 b、 c 表示）为
10、。（已知氧的相对原子质量为 16） 答案：（ 1） 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH-（ 2分 ） （ 2） E（ 1分） C（ 1分） （ 3）检验氢气的纯度或先通足量氢气赶走空气（ 2分） （ 4）淀粉 KI溶液（ 2分）溶液变为蓝色（ 2分）【其它合理答案：都可以】 （ 5）浓硫酸（ 2分）吸收 H2中的 H2O，防止硬质玻璃管炸裂（ 2分） （ 6） 16（ ca） /（ bc）（ 2分） 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 （ 1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。 。 （ 2）若将（ 1）中的反应设计成原电池
11、，请补充右边原电池的装置图，在括号内填上正、负极的材料、电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应 负极反应 （ 3）腐蚀铜 板后的混合溶液中 ，若 Cu2 、 Fe3 和 Fe2 的浓度均为 0.10mol.L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去 CuCl2 溶液中 Fe3 和 Fe2 的实验步骤： 氢氧化物开始沉淀时的 pH 氢氧化物沉淀完全时的 pH Fe3+ 1. 9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Cu2+ 4.7 6.7 提供的药品： Cl2 浓 H2SO4 NaCl-溶液 CuO Cu 实验步骤： 答案：） 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 （ 2分） （ 2）（各 2分） 正极反应： Fe3 e- Fe2 （或 2Fe3 2e- 2Fe2 ） 负极反应： Cu 2Cu2 2e-（或 Cu-2e- Cu2 ） （ 3） 通入足量氯气将 Fe2 氧化成 Fe3 ； 加入 CuO（ CuCl2）（ FeCl） 3 调节溶液的 pH至 3 2 4 7； 过滤（除去 Fe（ OH） 3）
