1、2011届江苏省泰州中学高三上学期 9月月考化学试卷与答案 选择题 在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，焦点议题之一是发展 “低碳经济 ”，减少温室气体排放。你认为下列做法中不能有效减少空气中 CO2含量的是 A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B使用节能产品，推广节能环保汽车 C植树造林，增加森林植被面积 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料 答案： D 下列叙述正确的是 A c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2和 NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是： c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl) B无色透明的酸
2、性溶液中， Cu2+、 K+、 SO42-、 NO3- 能大量共存 C 0.2mol L-1 HCl溶液与等体积 0.05 mol L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH 1 D NaHCO3溶液中： c(H+) + c(H2CO3) c(CO32-) + c(OH-) 答案： AD “甲型 H1N1”流感疫情已构成 “具有国际影响的公共卫生紧急事态 ”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。 下列说法正确的是 A该物质的分子式为 C12H20N4O7 B 1mol该物质与 NaOH溶液反应，可以消耗 mol
3、NaOH C在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应 D该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与 FeCl3溶液发生显色反应 答案： AC 下图 、 分别是甲、乙两组同学将反应 “AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中 C1、 C2均为碳棒。甲组向图 烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图 B烧杯中逐滴加入适量 40%NaOH溶液。 下列叙述中正确的是 A甲组操作时，微安表（ G）指针发生偏转 B甲组操作时，溶液颜色变深 C乙组操作时， C2做正极 D乙组操作时， C1上发生的电极反应为 I2 +2e-=2I- 答案： BD 在溶液中有浓度均为
4、0.01mol L-1的 Fe3+、 Cr3+、 Zn2+、 Mf2+等离子，已知： KspFe(OH)3=2.610-39； KspCr(OH)3=7.010-31 KspZn(OH)2=1.010-17； KspMg(OH)2=1.810-11 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的 pH最小 A Fe3+ B Cr3+ C Zn2+ D Mg2+ 答案： A 已知在酸性条件下能发生下列反应： Cu Cu Cu2 （未配平）。NH4CuSO3与足量的 10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象： 有红色金属生成； 有刺激性气味气体产生； 溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
5、 A该反应显示硫酸具有酸性 B NH4CuSO3中硫元素被氧化 C刺激性气味的气体是氨气 D反应中硫酸作氧化剂 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 A NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性： H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H2O B NaClO 溶液与 FeCl2溶液混合： Fe2+ + 2ClO- + 2H2O Fe(OH)2 + 2HClO C NH4HSO3溶液与足量 NaOH溶液反应： NH4+ + OH- NH3 + H2O D将 1mol/L NaAlO2溶液和 1.5mol/L的 HCl溶液等体积互相均匀混合： 6AlO2- 9H 3H2O 5Al(
6、OH)3 Al3 答案： D 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 71 g氯气被还原得到的电子数为 2NA B 100 mL l mol L-1的碳酸钠溶液中含有的 CO32-数为 0.1NA C标准状况下， 2.24 L乙烯中含有的 键数目为 0.5 NA D用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出 64 g金属时阳极失去的电子数小于 2NA 答案： AC 向一定量的 Fe、 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4的混合物中加入 150mL4 mol L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出 2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。
7、若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为 A 0.21mol B 0.25mol C 0.3mol D 0.35mol 答案： B 下列说法正确的是 A IA族元素的金属性一定比 IIA族元素的金属性强 B A族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 C非金属元素只能形成共价化合物 D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少 答案： B 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个 用氨水清洗做过银镜反应的试管； 用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物； 用湿润的 pH试纸测定稀盐酸的 pH； 用碱式滴定管量取 20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液 不慎将苯
8、酚溶液沾到皮肤上，立即用 NaOH稀溶液清洗； 配制 FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸 A 2 B 3 C 5 D 6 答案： A 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中： K+、 Na+、 MnO4-、 SO42- pH=11的溶液中： CO32-、 Na+、 AlO2-、 NO3- 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 HCO3-、 SO42-、 NH4+ 由水电离出的 c(OH-)=10-13mol L-1的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl-、 Br- 有较多 Fe3+的溶液中： Na+、 NH4+、 SCN-、 HCO3- 酸性溶液中： Fe2+、 Al3
9、+、 NO3-、 I-、 Cl- A B C D 答案： C 下列说法中，错误的是 A蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖 B误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒 C油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 D煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃 答案： A 下列有关化学用语使用正确的是 A氧的原子结构示意图： B苯分子的比例模型： C乙烯的最简式 : C2H4 D质量数为 35的氯原子 : 答案： B 填空题 工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾 ( FeSO4 7H2O )。 （ 1）若用 98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用 28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比
10、约为 1： 。 （ 2）为测定某久置于空气的绿矾样品中 Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入 5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为 3.88 g，测得反应后的溶液中 Fe2+的物质的量为 0.14 mol（不含 Fe3+）。则该样品中 Fe2+离子的氧化率为 。 （ 3）硫酸亚铁铵 (NH4)2SO4 FeSO4 6H2O (俗称莫尔盐 )，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制 Fe2+的标准溶液。现取 0.4 g Cu2S和 CuS的混合物在酸性溶液中用 40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶
11、液处理，发生反应如下： 8MnO4- 5Cu2S 44H 10Cu2 5SO2 8Mn2 22H2O 6MnO4- 5CuS 28H 5Cu2 5SO2 6Mn2 14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽 SO2，剩余的 KMnO4恰好与 V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知： MnO4- Fe2 H Mn 2 Fe3+ H2O（未配平） V的取值范围为 ； 若 V=35，试计算混合物中 CuS的质量分数。 答案： 4.6（ 3分） 16.7%（ 1/6）（ 3分） 25 V 50（ 2分） 60%（ 2分） 请回答下列问题。 苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对
12、氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃 A为原料合成苯佐卡因 E的路线如下： 请回答： 写出结构简式 B C 。 写出反应类型 。 化合物 D 经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式： 。 下列化合物中能与 E发生化学反应的是 。 a. HCl b. NaCl c. Na-2CO3 d. NaOH 除 、 、外，符合下列条件的化合物 E的同分异构体有 种。 i. 为 1,4 二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基； ii. 分子中含 结构的基团 答案： ； （ 4分） 取代反应； 氧化反应（ 2分） （ 2分） a、 d（ 2分） 4 ( 、 、 、 )（ 2
13、分） 近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。 时间 。 答案： 0.11（ 1/9给分） 催化剂 放热 bc -1160 kJ mol-1 2x CO + 2NOx 2x CO2 + N2 重铬酸钠（ Na2Cr2O7）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为 Cr2O3，还有FeO、 Al2O3、 SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下： 请回答下列问题。 铬铁矿中的 Cr2O3与纯碱、 O2在高温下反应的化学方程式为 。 若 中只用一种试剂调节溶液的 pH，应选用 （填标号）。 A稀硫酸 B氧化钠固体 C氢氧化钾溶液 中，调节溶液 pH后，如果溶
14、液的 pH过小，可能导致 W沉淀部分溶解，原因是： 。（用离子方程式表示）。 中， Na2CrO4转化为 Na2Cr2O7的离子反应如下： 2CrO42-（黄色） 2H Cr2O72-(橙红色 ) H2O 该反应 （填 “是 ”或 “不是 ”）氧化还原反应。 若往 Na2Cr2O7溶液（橙红色）中加入足量 NaOH固体，溶液 （填标号）。 A变黄色 B颜色不变 C橙红色变深 已知： 25 ， Ag2CrO4的 Ksp 1.1210-12， Ag2Cr2O7的 Ksp 210-7。 25 ，往 Na2Cr2O7溶液中加入 AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是 。 答案： 2
15、Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4+4 CO2（ 2分） A （ 2分） Al(OH)3 3H Al3 3H2O （ 2分） 不是 （ 2分） A （ 2分） Ag2CrO4（ 2分） 钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿 (Fe,Mn)WO4冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知 WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸 (H2WO4，黄色，不溶于水 )或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下： 请根据图示及所学知识回答下列问题： 写出反应 的化学方程式： 。 写出反应 的离子方程式： 。 方法二制 WO3的过程中，需洗涤 CaWO4，如何检验
16、CaWO4已洗涤干净： 。 整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有 。 写出反应 中阳极反应的电极反应式： 。 答案： 2Al+WO3 Al2O3+W 3MnO42-+2CO2 2MnO4-+MnO2+2CO32- 取最后一次洗涤液少量于试管中，滴入几滴 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗涤干净 WO3、 CO2 MnO42-e- MnO4- (每空 2分，共 10分 ) 照相用的废定影液中含有 Na 、 Ag(S2O3)23-、 Br-等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知： 4H +2 Ag(S2O3)
17、23- = Ag2S+3S+3SO2+SO42-+2H2O） 操作 的名称是 ；操作 需要的主要玻璃仪器有 。 加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 。 液体 B中除含有 Br-，还有 SO42-，检验溶液中存在 SO42-的操作是 。 步骤 实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 。 通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 。 答案： 蒸馏 (1分 ) 分液漏斗、烧杯 (2分 ) 2AgBr + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2Br (2分 ) 取少量液体 B于小试管中，滴加 BaCl2溶液，有白
18、色沉淀说明有 SO42 (2分 ) 提供氧，使 Ag2S充分反应 (2分 ) 在空气中灼烧产生的 SO2有毒，污染空气 (1分 ) 第 A、 A元素组成的化合物 GaN、 GaP、 GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。 Ga 原子的电子排布式为 。在 GaN 晶体中，与同一个 Ga 原子相连的 N 原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中， GaN 属于 晶体。 KS*5U.C#O%铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有 的原子或离子 CuCl2溶液与乙二胺 (H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子：请回答下列问题： H、 N、 O 三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 SO2分子的空间构 型为 。与 SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 。乙二胺和三甲胺 N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。 中所形成的配离子中含有的化学键类型有 。 a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键 CuCl的晶胞结构如右图所示，其中 Cl原子的配位数为 。 答案： 4.6（ 3分） 16.7%（ 1/6）（ 3分） 25 V 50（ 2分） 60%（ 2分）
