1、2011届江西省上高二中高三上学期第三次月考化学试卷与答案 选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A一定量的 Fe与含 1mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B 1 L0.5mol LNa2CO3溶液中含有的 CO32-数目为 0.5NA C标准状况下， 2.24L Cl2与足量的 Mg充分反应，转移的电子数目为 0.2NA D 0.1mol CH4所含的电子数为 NA 答案： B 有一混合溶液 ,其中只含有 Fe2+、 Cl-、 Br-、 I-（忽略水的电离），其中 Cl-、Br-、 I-的个数比为 2 3 4，向该溶液中通入氯气，使溶液中 Cl
2、-和 Br-的个数比为 3 1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的 Fe2+的物质的量之比为（ ）（还原性 I- Fe2+ Br- Cl-）。 A 7 1 B 7 2 C 7 3 D 7 4 答案： C 将铜和镁的合金完全溶于浓 HNO3溶液中，若反应中 HNO3被还原产生4.48L（标准状况，下同） NO2气体和 0.336 L N2O4气体，向反应后的溶液中加入足量的 NaOH溶液，生成沉淀的质量为 8.51g，则合金的质量为（ ） A 2.7g B 4.6g C 8.2g D无法计算 答案： B J、 M、 R、 T是原子序数依次增大的短周期主族元素， J、 R在周期表中的相对位置如右下
3、表。已知： J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等， M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （ ） A J和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键 B工业上用电解 M和 T组成的化合物来制备 M C R、 T两元素的气态氢化物中， T的气态氢化物更稳定 D J、 M、 R、 T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 HTO4 答案： B 下列关系图中， A是一种正盐， B是气态氢化物， C是单质， F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当 X是强碱时，过量的 B跟 Cl2反应除生成 C外，另一产物是盐酸盐。 下列说法
4、中不正确的是（ ） A当 X是强酸时， A、 B、 C、 D、 E、 F中均含同一种元素， F可能是 H2SO4 B当 X是强碱时， A、 B、 C、 D、 E、 F中均含同一种元素， F是 HNO3 C B和 Cl2的反应是氧化还原反应 D当 X是强酸时， C在常温下是气态单质 答案： D 青石棉（ cricidolite）是世界卫生组织确认 的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46种化学品之一，青石棉的化学式为： Na2Fe5Si8O22（ OH） 2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，下列说法正确的是（ ） A青石棉是一种易燃品且易溶于水 B青石棉的化学组成用氧化物的形式
5、可表示为： Na2O FeO 2Fe2O3 8SiO2 H2O C 1mol Na2Fe5Si8O22（ OH） 2与足量的硝酸作用，至少需消耗 6L3mol/LHNO3溶液 D 1mol Na2Fe5Si8O22（ OH） 2与足量氢氟酸作用，至少需消耗 5 5L2mol/LHF溶液 答案： C 关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ） A加入 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有 SO42- B加入 NaOH溶液，生成的白色沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中一定含有 Fe2+ C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，
6、则原溶液中一定不含有 K+ D加盐酸生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有 CO32- 答案： B 已知 CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、 Na2S溶液的反应情况如下： (1) CuSO4 +Na2CO3 主要： Cu2+ + CO32 + H2O Cu(OH)2 + CO2 次要： Cu2+ + CO32 CuCO3（几乎不发生反应。下同） (2) CuSO4 +Na2S 主要： Cu2+ + S2 = CuS 次要： Cu2+ + S2 + 2H2O = Cu(OH)2 + H2S 则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） A CuS Cu(OH)2CuCO3
7、 C Cu(OH)2CuCO3CuS D Cu(OH)2H2SO3I-Br- B Br-I-H2SO3H2S C H2SO3H2SBr-I- D I-Br-H2SH2SO3 答案： A 下列物质中，既能与 NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是（ ） A1Cl3 NaHSO4 （ NH4） 2CO3 NaHCO3 A B C D全部 答案： B 下列有关说法错误的是（ ） A利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属 B AgI可用作人工降雨 C常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 D人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅 答案： D 下列有关金属及其化合物的说法
8、正确的是（ ） A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用 广泛的金属材料 B住 FeCl3溶液中滴入 KI一淀粉溶液，溶液变蓝色 C向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生 D装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 答案： B 在溶液中可以大量共存，加 OH-产生沉淀，加 H+生成气体的一组离子是（ ） A Na+、 Cu2+、 CO32-、 Cl- B Na+、 Cl-、 HCO3-、 Mg2+ C Cl-、 NO3-、 K+、 Ca2+ D NH4+、 K+、 H+、 SO42- 答案： B 下列离子反应方程式正
9、确的是（ ） A小苏打溶液中加入过量石灰水 B氯化铝溶液中加入过量氨水 C氯化亚铁溶液中通入氯气 D苛性钾溶液中加入稀醋酸 答案： B 化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以得到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是（ ） A铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式 B AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液后 Al元素的存在形式 C分散系的分类 D CO2通入澄清石灰水中反应的产物 答案： D 实验题 某些化学反应可表示为： A+BC+D+H2O。请回答下列问题： （ 1）若 A、 C、 D均含有氯元素，且 A中氯元素的化合价介于 C与 D之间，则该反应的
10、离子方程式为 _。 （ 2）若 A为黑色固体， C是黄绿色气体，则该反应的离子方程式为_。 （ 3）若 A 为第二周期的单质， B 为第二周期某元素最高价氧化物的水化物， C、D均为气体，则该反应的化学方程式为_。 （ 4）若 C为 NaCl， D是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则 A是_或 _， B为 _(填化学式，下同 )。 （ 5）若 C、 D均是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则 A与 B的组合为_。 答案： (1) Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O（ 2分） (2) MnO2 + 4H + 2Cl- Mn2 + Cl2+ 2H2O（ 2分） (3) C + 4
11、HNO3(浓 ) CO2+ 4NO2+ 2H2O（ 2分） (4) Na2CO3或 NaHCO3， （ 2分） HCl（ 2分） (5) C与浓 H2SO4（ 2分） 某兴趣小组的学生根据活泼金属 Mg与 CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与 CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行 “钠与二氧化碳反应 ”的实验探究（尾气处理装置已略去）。 已知：常温下， CO能使一些化合物中的金属离子被还原。 例如： PdCl2 CO H2O Pd CO2 2HCl 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量 CO的存在。 请回答下列问题： （ 1）通常实验室制取 CO2 气体的离子方程式是 ，为了使制
12、气装置能 “随开随用，随关随停 ”，上图 A处应选用的装置是 （填写 “ ”、 “ ”或 “ ”）。若要制取干燥、纯净的 CO2气体，装置 B中应盛放的试剂是 溶液，装置 C中应盛放的试剂是 。 （ 2）假设 CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下 、 两种不同情况，请分析并回答问题： 若装置 F中溶液无明显变化，装置 D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。 若装置 F中有黑色沉淀生成，装置 D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式
13、是 。 答案：（ 1） CaCO3 2H+ Ca2+ H2O CO2（ 2分）； （ 2分） 饱和 NaHCO3（ 1分） 浓 H2SO4（ 1分） （ 2） 4Na 3CO2 2Na2CO3+C（ 2分） 2Na 2CO2 Na2CO3+CO（ 2分） 填空题 氮化硅（ Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： （ 1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）； （ 2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ； （ 3）该反应产生标准状况下 11.2升 CO气体，则电子转移 摩尔。 （ 4）若有 1摩尔焦炭与足量的 SiO2、氮气反应，电子转
14、移 （填大于、等于或小于） 2摩尔，理由是 。 答案：（ 1） 3， 6， 2， 1， 6 （ 2分） （ 2） N2（ 2分）， Si3N4（ 2分） （ 3） 1 （ 2分） （ 4）小于 （ 2分） 可逆反应不能进行到底（ 2分） 中学化学中几种常见物质的转化关系如下： 将 D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色液体。请回答下列问题： （ 1）写出 D溶液滴入沸水中可得到红褐色液体的离子方程式是_。此液体具有的性质是 _。（填写序号） 光束通过该液体时形成光亮的 “通路 ”。 插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深。 向该液体中 加入硝酸银溶液，无沉淀产生。 将该液体加热、蒸干
15、、灼烧后，有氧化物生成。 （ 2） A、 B、 H的化学式：A_B_H_。 （ 3） H2O2分子的电子式： _ 写出 C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 _。 （ 4）在 C溶液加入与 C等物质的量的 Na2O2，恰好使 C转化为 F，写出该反应的离子方程式： 答案：（ 1） 3Fe3+ 3H2O Fe(OH)3（胶体） 3H+ （ 2分） （ 2分，选一个不得分，选两个得 1分，选 3个得 2分） （ 2） A： Fe ； B： FeS； H： H2SO4（稀） （各 1分共 3分） （ 3） （ 1分） 2Fe2+ 2H2O2 2H+ 2Fe3+ 2H2O （ 2分） （ 4） 4Fe
16、2+ 4 Na2O2 6H2O 4 Fe(OH)3 O2 8Na+（ 2分 向 100mL 3mol L-1硫酸铝铵【 NH4Al(SO4)2】溶液中逐滴加入 1mol L-1Ba(OH)2溶液。（ 1）写出当刚好出现沉淀物质的量总量的最大值时的离子方程式（用一个式子表示）： _ 。 （ 2）随着 Ba(OH)2溶液体积的变化，沉淀总物质的量的变化如下图所示（ Y代表沉淀总物质的量 /mol； X代表 Ba(OH)2溶液体积 /mL）。写出 b点和 C点所对应的 Ba(OH)2溶液的体积： b_ mL， c_ mL。答案： (1) Al3+2SO + NH +2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3 H2O （ 2分） (2) 600ml （ 2分） . 750ml（ 2分）
