1、2011届江西省南昌一中高三第一次月考化学试题 选择题 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 （ ） 根据酸分子中含有的 H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A B C D 答案： B 下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图 1和图 2表示。下列选项中正确的是 （ ） 发生装置的药品 干燥和集气装置
2、 A 氧化钙和浓氨水 图 1 B 大理石和稀盐酸 图 1 C 铜和稀硝酸 图 2 D 电石和水 图 2 答案： A 在 t 时，将 a gNH3完全溶解于水，得 V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为 g/cm3，质量分数为 ，其中 n（ NH ） 为 b mol。则下列叙述中 错误 的是 （ ） A溶液中 mol/L B溶质的物质的量浓度 mol/L C溶质的质量分数： D上述溶液中再加入 V mL水后，所得溶液的质量分数小于 0 5 答案： C 下列实验能达到预期目的的是 （ ） 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸； 用饱和 NaCl溶液除去 Cl2中的少量 HCl； 用饱和 NaHCO
3、3溶液除去 CO2中的少量 SO2； 用加热的方法提取 NH4Cl固体中混有的少量碘； 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； 用米汤检验食用加碘盐中含碘； 用纯碱溶液洗涤餐具； 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度； 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 A B C D 答案： B 下表中物质的分类组合完全正确的是 （ ） 编号 A B C D 强电解质 Ba（ OH） 2 盐酸 HClO4 BaSO4 弱电解质 HI CaCO3 HClO NH3 H2O 非电解质 SO2 NH3 Cl2 乙醇 答案： D 两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为 a，等体积混合所得溶液质量分数为 b。
4、另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为 a，等体积混合所得溶液质量分数为 c，则关系为 （ ） A a b c B b a c C c a b D b c a 答案： B 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 （ ） 无色溶液中： C1-， Na ， H2PO4-， PO， SO 含有 HCO 的溶液中： SO， Na ， NO， MnO， CO 水电离的 H 浓度为 110-13mol L-1的溶液中： Cl-， HCO， NO， NH， S2O 加入 Al能放出 H2的溶液中： Mg2 ， NH， C1-， K ， SO 使甲基橙变红的溶液中： Fe3 ， MnO， NO， Na ，
5、 SO 在 AlCl3溶液中： Fe3+， NO、 I-， Cl-， SO A B C D 答案： C 在某稀硝酸的溶液中，加入 5 6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，放出NO气体，溶液质量增加 3 2g，所得溶液中 Fe2 和 Fe3 物质的量之比为 （ ） A 1:1 B 2:1 C 3:2 D 4:1 答案： C 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe（ OH） 3胶体： Fe3+ 3H2O Fe（ OH） 3 3H+ B用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- H =CO2 H2O C实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2： MnO2 2H+ 2Cl
6、- Cl2 Mn2+H2O D用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3+ Cu=Fe2+ Cu2+ 答案： B 某物质 A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为 2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 d，则 A的相对分子质量为 （ ） A 7d B 5d C 2 5d D 2d 答案： B 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 （ ） A溶液是电中性的，胶体是带电的 B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极 移动 C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带
7、，前者则没有 答案： D 含有分子数为 b的某气体质量为 a g，则 V L标况下的该气体的质量为（式中 NA为阿伏伽德罗常数） （ ） A g B g C g D g 答案： D 下图中有关实验的操作方法或现象 有误 的是 （ ） 答案： C 在标况下，将 V L A气体（摩尔质量 M g mol）溶于 1L水中，所得 A的水溶液密度为 g cm3,则此溶液的物质的量浓度（ mol L）为 （ ） A B C D 答案： A 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ） A由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA B标准状况下， 22 4L己烷中
8、共价键数目为 19NA C常温常压下的 33 6L氯气与 27g铝充分反应，转移电子数为 3NA D 1L浓度为 1mol L-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32- 答案： A 在标准状况下 , m g A气体与 n g B气体分子数相等 ,下列说法 不正确 的是 （ ） A标准状况下，同体积的气体 A和气体 B的质量比 m : n B 25 时， 1 kg气体 A与 1 kg气体 B的分子数之比为 n: m C同温同压下，气体 A与气体 B的密度之比为 m : n D标准状况下，等质量的 A与 B的体积比为 m : n 答案： D 实验题 （ 8分）为了证明在实验室制备 Cl2的
9、过程中会有水蒸气和 HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。 请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序： b接 _， _接 _， _接 a。 U形管中所盛试剂的化学式为 _ 。 装置 中 CCl4的作用是 _。 乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置 。你认为装置 应加在_之间（填装置序号）。瓶中可以放入_。 丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3 溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换
10、成 _，如果观察到 _的现象，则证明制 Cl2时有 HCl挥发出来。 答案：（ 8分） （ 1） e,f,d,c（ 2分） （ 2） CuSO4 （ 1分） （ 3）吸收 Cl2 （ 1分） （ 4） （ 1分） 湿润的 KI淀粉试纸（或湿润的有色布条） （ 1分） （ 5）紫色石蕊试液（ 1分） 溶液变红且不褪色（ 1分） （ 8分）要配制 450mL 0 2mol L-1FeSO4溶液，实验操作步骤有： 在天平上称取 a g绿矾（ FeSO4 7H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解 将所得溶液沿玻璃棒注入 500mL容量瓶中 继续向容量瓶中加水至液面距刻度线 12cm处，改用
11、胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切 用少量水洗涤烧杯和玻璃棒 23次，每次洗液都转入容量瓶 将容量瓶塞紧，充分摇匀 填写下列空白 a g绿矾的实际质量为 _g。 上述操作步骤的正确顺序为 _。 下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 _ A若配制时遗漏步骤 ; B定容时俯视刻度线； C称量时物、码放反了； D绿矾样品已部分风化 E摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切； F引流时玻璃棒靠在刻度线上方 若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是 _； 若操作步骤 时有溶液溅在容量瓶外，处理方法是 _。 答案：（ 8分） （ 1） 27 8 （ 2分） （ 2） （ 2分） （
12、 3） B、 D （ 2分） （ 4）重新配制 重新配制 （ 2分） 填空题 （ 7分）检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题： （ 1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是 （填序号，下同）。 A容量瓶 B洗气瓶 C分液漏斗 D酸（碱）式滴定管 （ 2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是 。 A收集不到气体 B造成环境污染 C观察到的实验现象有误 D引发爆炸事故 （ 3）检查右图所示简易气体发 生装置的气密性操作是： _ （ 4）该装置能做到关闭活塞，随后反应停止。它的原理是： _ 答案：（ 7分） （ 1） B （ 1分） （ 2） ABC
13、D （ 2分） （ 3）往长颈漏斗中注人一定量的水至浸没长颈漏头下端，关闭活塞，再向长颈漏斗加水，若长颈漏斗的导管中液面与试管的液面形成一段稳定的高度差，则气密性良好。（ 2分） （ 4）关闭活塞，试管内气体压强增大，使试管内液面下降，从而达到固体与液体分离，因此反应停止。（ 2分） （ 10 分）某无色透明溶液可能含有下列离子： K+、 Al3+、 Fe3+、 Ba2+、 NO3-、SO42-、 HCO3-、 Cl-等，取该溶液进行如下实验： 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色； 取溶液少许，加人铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇到空气立即变为红棕色； 取溶液少许，加人氨水有白色沉淀
14、生成，继续加人过量氨水，沉淀不消失； 取溶液少许，滴人氯化钡溶液产生白色沉淀； 取实验 后的澄清溶液，滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，再加人过量的稀硝酸，沉淀不消失。 请回答下列问题： （ 1）在实验 中，下图所示的操作中正确的是 _（填 代号）。 （ 2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是 _，肯定不存在的离子是 _。 （ 3）写出与实验 有关的离子方程式： _。 答案：（ 10分） （ 1） B、 D （ 2分） （ 2） NO3-、 Al3+、 SO42- （ 3分） （ 3） Fe3+、 HCO3-、 Ba2+ （ 3分） （ 4） 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2
15、O （ 2分） （ 8分）某固体混合物可能含 Al、（ NH4） 2SO4、 MgCl2、 A1Cl3、 FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）： 分离淀粉胶体 中的 NaCl C 请回答： （ 1）混合物中是否存在FeCl2_（填 “是 ”或“否 ”）； （ 2）混合物中是否存在（ NH4）2SO4_（填“是 ”或“否 ”），你的判断依据是_。 （ 3）写出反应 的离子反应方程式；_。 （ 4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为_（写化学式）。 答案：（ 8分） （ 1） 否 （ 1分） （ 2）是（ 1分）气体
16、通过浓硫酸减少4 48L（ 1分） （ 3） A1（ OH）3+3H+=A13+3H2O （ 2分） （ 4） A1、（ NH4） 2SO4、MgCl2 （ 3分） （ 4分）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是_ （ 1） Al（ NO3） 3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3 （ 2） Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3H2O （ 3） KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3 （ 4） CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH （ 5） NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl （ 6） NH4Cl
17、 Na2SO4 （ NH4） 2SO4 Ba（ OH） 2 AlCl3 答案：（ 4分） （ 1） _（ 4）（ 5）（ 6） 计算题 （ 7分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4 00mol/L的NaOH溶液（密度为1 20g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有 NaClO的物质的量为0 0800mol。（以下计算要有计算过程） （ 1）求原NaOH溶液的质量分数为多少？ （ 2）求所得溶液中 Cl-的物质的量。 （ 3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为多少？ 答案：解：（ 1）（ 2分） n（ NaOH）=0 1L4 00mol/L=0 4mol w（ NaOH）
18、=0 4mol40g/mol（ 100ml1 20g/mL） 100%13 3 （ 2） （ 2分）由钠守恒可知，溶液中 n（ NaOH）n（ NaCl） n（ NaClO） n（ Cl-）=0 4mol-0 0800mol=0 32mol （ 3）（ 3分） Cl2+H2=2HCl Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O 由反应方程式可知：与NaOH反应的氯气为0 08mol,该反应生成的 NaCl为 0 08mol,因此氢气燃烧产生氯化氢为0 24mol，则氢气为0 12mol总的氯气为0 20mol。所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（ Cl2）： n（ H2） 53
