1、2011届浙江省温州市高三五校联考化学试卷与答案 选择题 下列实验对应的结论不正确的是 ( ) 答案： B 一定量的 Fe和 Fe2O3混合物投入 2 mol/L 250ml的 HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成 1.12L NO 气体（标况），再向反应后溶液中加入 1 mol/L的 NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加 NaOH溶液的体积最少是（ ） A 450ml B 500ml C 400ml D无法确定 答案： A 某温度时， AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ） A加入 AgNO3可以使溶液由 c点
2、变到 d点 B加入固体 NaCl则 AgCl的溶解度减小， Ksp也减小 C d点有 AgCl沉淀生成 D c点对应的 Ksp小于 a点对应的 Ksp 答案： C 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 3Zn 2K2FeO4 8H2O O 3Zn(OH)2 2Fe(OH)3 4KOH，下列叙述不正确的是 （ ） A放电时负极反应为： Zn-2e- 2OH- Zn(OH)2 B充电时阳极反应为： Fe(OH)3-3e- 5OH- FeO42- 4H2O C放电时每转移 3mol电子，正极有 1mol K2FeO4被还原 D放电时正极
3、附近溶液的碱性减弱 答案： D 某溶液中可能含有 H+、 Na+、 NH4+、 Mg2+、 Fe3+、 Al3+、 SO42-、 CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随 NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是 （ ） A原溶液中含有的阳离子是 H+、 NH4+、 Mg2+、 Al3+ B原溶液中一定含有 SO42-和 Na+ C原溶液中含有的 Fe3+和 Al3+的物质的量之比为 1： 1 D反应最后形成的溶液中含有的溶质为 Na2SO4 答案： C 以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是 （ ） A SSO2H2
4、SO4MgSO4 B AlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 C FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 D N2NONO2HNO3 答案： B 下列液体均处于 25 ，有关叙述正确的是 （ ） A某物质的溶液 pH c(CH3COO-) 答案： B 绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸判断正确的是 （ ） A分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 B 1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗 2 5mol Br2 C 1mol绿原酸与足量 NaOH溶液反应，最多消耗 4mol NaOH D绿原酸水解产物均可以与 FeCl3溶液发生显色反应 答案： C 单质钛的机械强
5、度高，抗蚀能力强，有 “未来金属 ”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿 (FeTiO3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有： FeTi03+3H2SO4=Ti（ SO4） 2+FeSO4+3H2O Ti（ SO4）2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4 H2TiO3 TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+CO TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti 下列叙述错误的是 ( ) A反应 属于非氧化还原反应 B反应 是水解反应 C反应 中二氧化钛是氧化剂 D反应 表现了金属镁还原性比金属钛强 答案： C 高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高 H2浓度减
6、小。下列说法正确的是 （ ） A该反应化学方程式为 CO(g) H2O(g) CO2(g) H2(g) B恒温恒容下，增大压强 ， H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应的焓变为正值 答案： D 工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通 入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取 碳酸钾，原因可能是 ( ) A KHCO3溶解度较大 B KHCO3溶解度较小 C K2CO3溶解度较小 D K2CO3溶解度较大 答案： A 大气中二氧化碳、甲烷和其他造成 “温室效应 ”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，
7、“低碳生活 ”成为新的时尚潮流。下列不属于 “低碳生活 ”方式的是 （ ） A多用电子邮件、 MSN、 QQ等即时通讯工具，少用传真打 印机 B尽量使用太阳能等代替化石燃料 C减少使用一次性餐具 D提倡塑料袋的无偿使用 答案： D 下列事实与氢键有关的是 （ ） A水加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小 C CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性依次减弱 答案： B 某温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g) H0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正（ ） A加压时 (体积变小 )，将使正反
8、应速率增大 B保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 C保持体积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小 答案： D 下列实验能达到预期目的的是 （ ） A向煮沸的 1 mol L-1NaOH溶液中滴加 FeCl3饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体 B向乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C称取 19.0 g SnCl2，用 100 mL 蒸馏水溶解，配制 1.0 mol L-1SnCl2溶液 D用氢氧化铜粉末检测尿糖 答案： B 下列 离子方程式正确的是 （ ） A硫化钠的水解反应： S
9、2- H3O HS- H2O B在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2O C向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca2 +HCO3-+OH- CaCO3 + H2O D用铜为电极电解稀硫酸溶液： 2H2O O2 + 2H2 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为 0.2NA B 7.1g Cl2与足量 NaOH(aq)反应时转移的电子总数为 0.2 NA C 1 L1 mol/L的 Na2CO3（ aq）中 CO32-与 HCO3-的离
10、子数之和为 NA D 1 mol NaHSO4晶体中离子总数为 3NA 答案： A 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） 无色溶液中： K+、 Cu2+、 Na+、 SO42- pH=11的溶液中： CO32-、 Na+、 AlO2-、 NO3- 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 SO42-、 NO3-、 NH4+ 由水电离出的 c(OH-)=10-13mol L-1的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl-、 I- 使 pH试纸变为蓝色的溶液： Na+、 C1-、 S2-、 ClO- 无色溶液中： K+、 Al3+、NO3-、 HCO3- A B C D 答案： C 实验题
11、 照相用的废定影液中含有 Na 、 Ag(S2O3)23-、 Br-等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。 （已知： 4H +2 Ag(S2O3)23- = Ag2S+3S+3SO2+SO42-+2H2O） 操作 的名称是 ；操作 需要的主要玻璃仪器有 。 加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 。 液体 B中除含有 Br-，还有 SO42-，检验溶液中存在 SO42-的操作是 。 步骤 实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 。 通过上述回收银的流程中，从绿色化学
12、的要求看，存在的不足为 。 答案： 蒸馏（ 1分） 分液漏斗、烧杯（ 2分） 2AgBr + Zn = 2Ag + Zn2+ + 2Br （ 2分） 取少量液体 B于小试管中，滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀说明有 SO42 （ 2 分） 提供氧，使 Ag2S充分反应（ 2分） 在空气中灼烧产生的 SO2有毒，污染空气（ 2分） 四种短周期元素 A、 B、 C、 D的性质或结构信息如下： 信息 原子半径大小： ABCD 信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质： 请根据上述信息回答下列问题。 （ 1） B元素在周期表中的位置 ，请写出 BC2分子的电子式 。 （ 2） A所在周期
13、中， E元素的单质还原性最强， F元素的某些盐类常用作净水剂。 E单质与甲反应有化合物 X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。 A元素的单 质与物质甲发生的反应 。 F、 C两种元素组成的化合物 Y可作为高温结构陶瓷材料， X与 Y两种化合物在溶液中发生的反应 。 （ 3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有 18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是 ： 浅绿色溶液变成深棕黄色， 有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间， 试管中出现红褐色。向其中再滴入稀硫酸，红褐色变为黄色。
14、请用化学方程式或离子方程式 、 、 中加点的字。 。 答案：（ 1）第 2周期 IVA族 （ 1分 ） （ 2） Cl2+H2O H+Cl-+HClO （ 2分） Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O （ 2分） （ 3） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （ 2分） 2H2O2=2H2O+O2 （ 2分） Fe3+3H2O Fe（ OH） 3+3H+ （ 2分）（注： 写化学方程式也给分） 填空题 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 (1)硫酸生产中， SO2催化氧化生成 SO3： 2SO2(g)
15、 O2(g) 2SO3(g)。某温度下， SO2的平衡转化率 ( )与体系总压强 (p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题： 将 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为 0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 _。 平衡状态由 A变到 B时，平衡常数 K(A)_K(B)(填 “ ”、 “ ”或 “=”)。 (2)用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g) 4NO2(g) = 4NO(g) CO2(g) 2H2O(g)； DH =-574 kJ/mol CH4(g) 4NO(g) = 2N2(g) CO2(
16、g) 2H2O(g)； DH =-1160 kJ/mol 若用标准状况下 4.48 L CH4还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子总数为_ _(阿伏加德罗常数的值用 NA表示 )，放出的热量为 _kJ。 (3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐 (MFe2Ox， 3 x 4， M = Mn、 Co、 Zn或 Ni)由铁酸盐 (MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示： 请写出 MFe2Ox分解 SO2的化学方程式_(可不配平 )。 答案： (1) 800 L mol-1，（ 2分） = （ 1分） (2)1.60NA(或 1.6NA)，（ 2分）
17、 173.4。 （ 2分） (3)MFe2Ox SO2 MFe2O4 S （ 2分）（注：配平也给分） 略 已知： （苯胺，易被氧化）。甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物。以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下。 请回答下列问题： （ 1）甲苯的 1H核磁共振谱图中有 个特征峰。 （ 2）中间产物 D与目标产物 Y的关系是 。 （ 3）写出结构简式： A ， E 。 （ 4）写出所加试剂或反应条件：反应 。 （ 5）写出反应 的化学方程式： 。 （ 6）写出阿司匹林与足量的 NaOH(aq)反应的化学方程式： 。 答案：） 4 （ 2分） （ 2）同分异构体 （ 1分） （ 3） ，（各 2分） （ 4） NaOH的水溶液， 加热；（ 1分） （ 5） （ 3分） （ 6）（ 3分）
