1、2011届湖南省娄底市高三上学期第五次月考化学试卷与答案 选择题 某水溶液中含有等物质的量的 Cu2 、 Cl-、 H+、 SO42-，该溶液放在电解槽中，下列说法正确的是 A用石墨做电极时，首先在阴极放电的是 Cl- B用石墨做电极时，电解一段时间后 H+有可能在阴极放电 C用铁做电极时，阳极反应式： 2Cl-2e =Cl2 D用石墨做电极时，开始电解时 Cl-与 H+首先放电 答案： B 在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入 1g N2和 1g H2，乙容器中充入 2g N2和 2g H2。下列叙述中，错误的是 A化学反应速率：乙甲 B平衡后 N2的浓度：乙甲 C H2的转
2、化率：乙甲 D平衡混合气中 H2的体积分数：乙甲 答案： D 观察下图装置，其中 a、 b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是 A a电极： 2Cl-2e =Cl2 B b电极： 2H+2e =H2 C铜电极： 2H+2e =H2 D锌电极： 4OH-4e =2H2O+O2 答案： D 将等体积的 0.1 mol L-1 KHSO4溶液逐滴加入 0.1 mol L-1的 Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是 A c(SO) c(SO) c(H ) c(OH-) B c(Na ) c(K ) c(H ) c(OH-) C c(Na ) c(SO) c
3、(H2SO3) c(HSO) c(SO) D c(Na ) c(K ) c(H ) 2c(SO) c(HSO) c(OH-) 2c(SO) 答案： A 按下图装置进行电解（均是惰性电极），已知 A烧杯中装有 500 mL20的NaOH溶液， B烧杯中装有 500 mL pH为 6的 1 mol L-1CuSO4溶液。通电一段时间后，在 b电极上收集到 28mL气体（标准状况），则 B烧杯中溶液 pH变为（溶液体积变化忽略不计） A 4 B 3 C 2 D 1 答案： C 在水中加入等物质的量的 Ag+、 Ba2+、 SO42-、 NO3-、 Cl-、 Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻
4、后停止，下列说法不正确的是（ ） A电解的实质是：阳极： 2Cl-2e-=Cl2；阴极： Ag+e-=Ag B电解的实质是：阳极： 4OH-4e-=2H2O+O2；阴极： 2H+2e-=H2 C要恢复成电解前的溶液可以加水 D电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 1 2 答案： A 有五瓶溶液分别是 10mL0.60mol/LNaOH水溶液 20mL0.50mol/L硫酸水溶液 30mL0.40mol/LHCl溶液 40mL0.30mol/LHAc水溶液 50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A B C D 答案： D 反应 CO(g) H2
5、O(g) CO2(g) H2(g) H=-41.2kJ mol-1，在 800 时的化学平衡常数 K 1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表： CO H2O CO2 H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此时反应中正、逆反应速率的关系式是 A v(正 ) v(逆 ) B v(正 ) v(逆 ) C v(正 ) v(逆 ) D无法判断 答案： A 常温下，用 0.1000 mol L NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol L溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是 A点 所示溶液中： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(C
6、H3COOH)+c(H+) B点 所示溶液中： c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) C点 所示溶液中： c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) 答案： D 有关 100ml 0.1 mol/L 、 100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是 A溶液中水电离出的 个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和 : C 溶液中 : D 溶液中 : 答案： C 氢氧化镁固体在水中溶解，有下列平衡： Mg(OH)2（ s） Mg2 + 2OH，加入下列哪种
7、固体物质可使 Mg(OH)2固体的质量减少 A Na2CO3 B MgCl2 C NH4Cl D NaCl 答案： C 欲使 0.1mol/L的 NaHCO3溶液中 c(H+)、 c(CO32)、 c(HCO3)都减少，其方法是 A加水 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液 答案： D 在相同温度时， 100mL0.01mol L-1的醋酸溶液与 10mL 0.1mol L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A H+的物质的量 B醋酸的电离常数 C中和时所需 NaOH的量 D CH3COOH的物质的量 答案： A 下列溶液一定呈中性的是 A pH=7的溶液
8、 B c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 答案： B 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中： K+、 Na+、 MnO-4、 SO2-4 pH=11的溶液中： CO2-3、 Na+、 AlO-2、 NO-3 加入 Al能放出 H2的溶液中： Cl-、 HCO-3、 SO2-4、 NH+4 由水电离出的 c(OH-)=10-13mol L-1的溶液中： Na+、 Ba2+、 Cl-、 Br 一 有较多 Fe3+的溶液中： Na+、 H+、 SCN-、 HCO-3 酸性溶液中： Fe2+、 Al3+、 NO-
9、3、 I-、 Cl A B C D 答案： C 下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室中配制 FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D热的纯碱溶液去油污效果好 答案： B 叠氮酸 (HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是 A HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN3)c(H )c(N)c(OH-) B HN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 C NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na )c(N)c(OH-)c(H ) D N与 CO2含相等电子数 答案
10、： B 定条件下，存在可逆反应 X（ g） +2Y（ g） 3Z（ g），若 X、 Y、 Z起始浓度分别为 （均不为 0，单位 mol L），当达平衡时 X、 Y、 Z的浓度分别为 0 1mol/L， 0 2mol/L， 0 06mol L，则下列判断不合理的是 A =l： 2 B达平衡状态时，生成 Z的速率是生成 X速率的 3倍 C X、 Y的转化率不相等 D C2的取值范围为 答案： C LiAl/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是 A LiAl 在电池中作为负极材料，该材料中 Li的化
11、合价为 +1价 B该电池的电池反应式为 2 Li+FeS =Li2S+Fe C负极的电极反应式为 Al-3e-=Al3+ D充电时，阴极发生的电极反应式为 Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS 答案： B 相同温度度，体积均为 0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应： X2（ g）+3Y2（ g） 2XY3（ g） H=-92.6kJ mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示： 容器编号 起始时各物质物质的量 mol 达平衡时体系能量的变化 X2 Y2 XY3 1 3 0 放热 46 3 kJ 0 8 2 4 0 4 Q（ QO） 下列叙述不正确的是 A容器 、 中反应
12、的平衡常数相等 B容器 、 中达到平衡时各物质的百分含量相同 C达平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 mol L-1 D若容器 体积为 0 20L则达平衡时放出的热量大于 46 3kJ 答案： C 填空题 常温下将 0.010molCH3COONa和 0.004molHCl溶于水，配制成 0.5L混合溶液，判断： （ 1）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于 0.010mol，它们是 和 ； （ 2）溶液中 n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _mol。 答案：（ 1） CH3COO-和 CH3COOH （ 2） 0.006 一定条件下，在体积为 3 L
13、的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为 Cu2O/ZnO）： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g)，根据题意完成下列各题： （ 1）合成甲醇反应中，其反应热 H 0(填 “ ”“ ”“ ”) （ 2）在其他条件不变的情况下，对处于 E点的体系体积压缩到原来的 1/2 下列有关该体系的说法正确的是 a. 氢气的浓度减少 b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快 c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时 n(H2)/n(CH3OH)增大 （ 3）据研究，反应过程中起催化作用的为 Cu2O，反应体系中含少量 CO2有利于维持催化剂 Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。
14、 答案： bc Cu20+ CO 2Cu + CO2 对金属制品 进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （ 1）以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 _。 a NH3 b CO2 c NaOH d HNO3 以铝材为阳极，在 H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为 _。取少量废电解液，加入 NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因（用离子方程式表示） _。 （ 2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若 X为碳棒，为减
15、缓铁的腐蚀，开关 K应置于 _处。 若 X为锌，开关 K置于 M处，该电化学防护法称为 _。 答案： (1) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； b 2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+； Al3+3HCO-3-=Al(OH)3+3CO2 (2) N 牺牲阳极的阴极保护法 将某一元酸 HA与 NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题： （ 1）若 c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L，测得混合后溶液的 pH7。 HA是弱电解质，能证明 HA是弱电解质的方法是（ ）。 A测得 0. Imol/L HA的 pHl B测得 NaA溶液的 pH7 C pH=l的
16、HA与盐酸，稀释 10倍后，盐酸的 pH变化大 D用足量的锌分别与相同 pH、相同体积的盐酸和 HA反应，产生氢气一样多 混合溶液中，关系式一定正确的是 ( )。 A c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+) B c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C c(HA)+c(A-)=0.1mol L D C( HA) +c( H+)= c(OH-) 若 HA(足量 )+B2 一 A 一 +HB-； H2B(少量 )+2C- B2-+2HC： HA+C- A-十 HC 则相同 pH的 NaA Na2B NaHB NaC的四种溶液，各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为 （填序号）。
17、（ 2）若 c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L,测得混合后溶液的 pH=7。 现将一定浓度的 HA稀释 10倍后溶液的 pH与该浓度的 HA和 0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的 pH相等，则 HA溶液的浓度为 。 用标准的 NaOH溶液滴定未知浓度的 HA时，下列操作能引起所测 HA浓度偏低的是 。 A用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测 HA溶液进行润洗 B滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失 C装 NaOH的碱式滴定管未用标准的 NaOH溶液润洗 D滴定前仰视，滴定后俯视读数 答案：（ 1） ABC BD （ 2） 0.125 D 已知 A、 B、 C、 D、 E为中学常见的五种物质，均含元素 Y，有的还可能含有元素 X、 Z，元素 X、 Y、 Z的原 子序数依次递增。 元素 Y 在 A、 B、 C、 D、E中所呈化合价依次递增，其中只有 B为单质。 常温下将气体 D通入水中发生反应，生成 C和 E； 工业上以 A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。请回答以下问题： B分子中含有的化学键为 ； A的分子式为 ； （ 2）由 B反应生成 1molA放出的热量为 46.2kJ，写出该反应的热化学方程式 答案：（ 1）非极性共价键 NH3 （ 2） N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g)； H = -92.4KJ mol-1
