1、2011届湖南省浏阳一中高三上学期第五次月考化学试卷与答案 选择题 绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是 ( ) A用铜与浓硫酸反应制取 CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 B将 CO还原 Fe2O3后的尾气直接排入空气中 C用 CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水 D将 Zn和稀硫酸制 H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器 答案： C 某温度下，水的离子积约为 110-12，将 Va L pH 2的硫酸溶液与 Vb L pH11的 NaOH溶液混合，若混合溶液的 pH 10，体积是 (Va Vb) L，则 Va Vb为 (
2、) A 2 11 B 2 9 C 11 2 D 9 2 答案： D 将 0.01mol下列物质分别加入 100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子总浓度的大小顺序是 (溶液体积变化忽略不计 )： Na2O2 Na2O Na2CO3 NaCl A B C = D = = 答案： C 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： ( ) A甲烷的标准燃烧热为 890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ mol-1 B 500 、 30MPa下，将 0.5mol N2和 1.5molH2经过催化剂
3、生成 NH3(g)放热19.3kJ，其 500 ， 30MPa 热化学方程式为 ， H= -38.6kJ mol-1 C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 D氧化铝溶于 NaOH溶液： Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O 答案： D 在 pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 ( ) A Na+、 Mg2+、 ClO-、 NO3- B Al3+、 NH4+、 Br -、 Cl- C K+、 Cr2O72-、 CH3CH2OH、 SO42- D Na+、 K+、 SiO32-、 Cl- 答案： B 总压强为 3.0107 Pa时， N2、 H2混合气体 (体
4、积之比为 1:3) 通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为 2.5107Pa，则平衡时混合气体中 NH3的体积分数为 ( ) A 35% B 30% C 1/4 D 1/5 答案： D 下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 ( ) A氢氧化钠溶液与盐酸中和 B铝粉与氧化铁反应 C乙炔的燃烧 D碳酸氢钠受热分解 答案： D 含有 1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物 a、 b与铁粉物质的量关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有 NO）。下列有关判断正确的是 （ ） A a是 Fe(NO3)2 B n1 = 0 375 C p = 0 20 D n2 = 0 3
5、0 答案： D 在一种酸性溶液中存在 NO3-、 I-、 Cl-、 Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中（ ） A 一定含有 I-，不能确定是否含有 Cl- B 一定含有 NO3- C 不含有 Fe3+，可能含有 NO3- D 一定含有 I-、 NO3-和 Cl- 答案： A 下列各组气体等体积混合： NO2和 NO NO2和 O2 NO和 N2，分别通入容积相同的 a b c三支试管内（均充满），并立即倒立于盛水的水槽中，试管内水面上升高度的关系正确的是（ ） A a=b=c B abc C bca D bac 答案： D 下列对实验现象的预测不正
6、确的是 ( ) A向 Na2SiO3溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失 B向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明 Cl2的氧化性强于 I2 C向 Ca(ClO)2溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 D向 Ca(OH)2溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，继续通 CO2至过量，浑浊消失，再加入过量 NaOH溶液，溶液又变浑浊 答案： A 下列物质中属于电解质的是 （ ） A CuSO4 5H2O B氯水 C液溴 D食盐水 答案： A 下列有关实验的叙述中，正确的是 （ ） 用湿润的 pH试纸测定溶液的 pH 不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳
7、酸钠固体 可用加热法分离 I2和 NH4Cl的混合物 可用稀硝酸洗涤 “银镜反应 ”实验后附着在试管壁上的银 向沸腾的 NaOH稀溶液中滴加 FeCl3饱和溶液，可以制得 Fe（ OH） 3胶体 实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉 A B C D 答案： C 将等体积的 0.1 mol L-1 KHSO4溶液逐滴加入 0.1 mol L-1的 Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是 ( ) A c(SO) c(SO) c(H ) c(OH-) B c(Na ) c(K ) c(H ) c(OH-)
8、 C c(Na ) c(SO) c(H2SO3) c(HSO) c(SO) D c(Na ) c(K ) c(H ) 2c(SO) c(HSO) c(OH-) 2c(SO) 答案： A 在一定条件下，向某密闭容器中充入 30 mL CO 和 20 mL水蒸气，使其发生反应： CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g)，到达平衡时，水蒸气的体积分数与 H2的体积分数相等，则下列叙述中错误的是 ( ) A平衡时 CO的体积分数为 40% B平衡时 CO的转化率为 25% C平衡时 H2O(g)的转化率为 50% D平衡时混合气体的平均相对分子质量为 24 答案： B 向 CH3COONa稀溶
9、液中加入 (或通入 )少许 X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示 (溶液温度不变 )： 微粒 H OH- CH3COO- CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增大 则 X物质可能为 ( ) A氯化氢 B氢氧化钠 C蒸馏水 D醋酸 答案： A 填空题 图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中 A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下 C、 D、 H为气体单质。单质E、 M、 N 为金属， N 是地壳中含量最大的金属元素。 Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题： （ 1） ZL反应的名称
10、是 。 (2)K 的电子式为 。 (3) 写出 BF的离子方程式 。 (4) 写出 K 与 CO2反应的化学方程式 。 (5) Y与 NaClO 和 B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂 (Na2MO4)的一种方法，请写出该反应的离子方程式 。 答案： X、 Y、 Z、 L、 M五种元素的原子序数依次增大。 X、 Y、 Z、 L是组成蛋白质的基础元素， M是地壳中含量最高的金属元素。试回答下列问题： 五种元素的原子半径从大到小的顺序是 _（用元素符号表示）。 Z、 X两元素按原子数目比 l 3和 2 4构成分子 A和 B， A的电子式为_， B的结构式为 _。 硒（ Se）是人体必需的 微量元
11、素，与 L同一主族， Se原子比 L原子多两个电子层，则 Se的原子序数为 _，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_。 1 用 M单质作阳极，石墨作阴极， NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物 R， R受热分解生成化合物 Q 。写出阳极生成 R的电极反应式：_；由 R生成 Q 的化学方程式：_。 答案：（ 1） Al C N O H （ 2） (3) 34 H2SeO4 (4) Al + 3HCO -3e- Al(OH)3 + CO2 （或 Al-3e- Al3+ Al3+ + 3HCO Al(OH)3 + CO2 2Al(OH)3 Al2O3 + 2H2O 工业上常用铁质容器盛装冷浓
12、硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： （ 1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中， 10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。 （ 2）另称取铁钉 6.0g放入 15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X并收集到气体 Y。 甲同学认为 X中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应选用 (选填序号）。 a KSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液 c浓氨水 d酸性 KMnO4溶液 乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y通入足量溴水中，发生反应： SO2+Br2+2H2O=2HBr
13、+H2SO4 然后加入足量 BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体 2 33g。由于此推知气体Y中 SO2的体积分数为 。 答案：（ 1）铁钉表面被钝化（ 2） d 66.7% t 时，将 2 mol气体 A和 1 mol气体 B充入容积为 2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g) B(g)xC(g)， 2 min时反应达到平衡状态 (温度仍为t )，此时 B还有 0.6 mol，并测得 C 的浓度为 0.6 mol L-1。请回答下列问题： (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 _(填字母 )。 a B和 C的物质的量浓度之比为 1 x b容器中的压强保持不变 c A的百分含量保持
14、不变 d A的生成速率与 B的消耗速率之比为 2 1 e容器内混合气体的密度保持不变 (2)x _；从反应开始到平衡时反应速率 v(A)_。 (3)若保持温度不变，增大容器体积，则反应速率 _(填 “增大 ”、 “减小 ”或“不变 ”)。 (4)若向平衡混合物中再充入 a mol C， t 再次达到平衡时 B的物质的量为_ mol。 答案： (1)cd (2)3； 0.2 mol L-1 min-1 (3)减小 (4)0.6 0.2a 实验室用下列方法测定某水样中 O2的含量。 (1)用如图所示装置，使水中溶解的 O2在碱性条件下将 Mn2 氧化 成 MnO(OH)2的反应的离子方程式为 _。
15、 实验步骤： 打开止水夹 a和 b，从 A处向装置内鼓入过量 N2，此操作的目的是_。 用注射器抽取 20.00 mL某水样从 A处注入锥形瓶。 再分别从 A处注入含 m mol NaOH的溶液及过量的 MnSO4溶液。 完成上述操作后，下面应进行的操作是 _。 c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是 _。 (2)用 I-将生成的 MnO(OH)2再还原为 Mn2 ，反应的离子方程式为 MnO(OH)22I- 4H =Mn2 I2 3H2O。 实验步骤： 打开止水夹 a、 b，分别从 A处注入足量 NaI溶液及含 n mol H2SO4的硫酸溶液。 重复 的操作。 (3)用 Na2S2O3标准溶液滴定步骤 (2)中生成的 I2，反应的化学方程式为 I22Na2S2O3=2NaI Na2S4O6。 实验步骤： 取下锥形瓶，向其中加入 2 3滴 _作指示剂。 用 0.005 mol L-1的 Na2S2O3滴定至终点。 (4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。 经计算，此水样中氧 (O2)的含量为 _mg L-1。 答案： (1)2Mn2 O2 4OH-=2MnO(OH)2 赶走装置内空气，避免空气中 O2的干扰 关闭止水夹 a、 b，将锥形瓶中溶液充分振荡；便于实验过程中振荡锥形瓶 (3) 淀粉溶液 (4) 9.4
