1、2015年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）化学试题 选择题 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 1.0mol/L Na2CO3溶液： c(OH-) c(HCO3-) c(H ) 2c(H2CO3) B 1.0mol/LNH4Cl溶液： c(NH4 ) c(Cl-) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na ) c(CH3COO-) c(H ) c(OH-) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的 pH 5的混合溶液： c(Na ) c(NO3-) 答案： AD 下列可用于测定溶液 pH且精确度最高的是 A酸碱指示剂 B pH计 C精密 pH试纸 D广泛 pH试
2、纸 答案： B 下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将 SO2通入酸性 KMnO4溶液中 证明 SO2具有氧化性 B 将 Cl2通入 NaBr溶液中 比较氯与溴的氧化性强弱 C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响 D 分别向 2支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2溶液，再向其中 1支加入少量MnO2 研究催化剂对 H2O2分解速率的影响 答案： BC 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ） A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器保存在干燥的环境中 C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 答
3、案： BD 下列实验操作完全正确的是 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B 配制一定浓度的氯 准确称取氯化钾固体，放入到 1000ml的容量瓶化钾溶液 1000mL 中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出 D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 答案： C 下列说法正确的是 A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B蔗糖、硫酸钡
4、和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C Mg、 Al、 Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源 答案： BD 下列说法正确的是（ ）。 A石油裂解可以得到氯乙烯 B油脂水解可得到氨基酸和甘油 C所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键 D淀粉和纤维素的组成都是 (C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 答案： D 下列符合化学实验 “绿色化 ”的有 在萃取操作的演示实验中，将 CCl4萃取溴水改为 CCl4萃取碘水 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A B C D
5、 答案： D 下列说法正确的是 （ ） A硅材料广泛应用于光纤通讯 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 答案： A 试题分析： B项工艺师利用 HF刻蚀石英制作艺术品。 C项水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品。 D项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再利用还原反应即用 H2还原 SiCl4。所以 A项正确。答案：选 A。 考点：硅的性质 点评：硅酸盐是指硅、氧与其它化学元素（主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等）结合而成的化合物的总称。 SiO2不是硅酸盐。 铋（ Bi）在医药方面有重要应用。下
6、列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（ ） A Bi和 Bi都含有 83个中子 B Bi和 Bi互为同位素 C Bi和 Bi的核外电子数不同 D Bi和 Bi分别含有 126和 127个质子 答案： B Bi和 Bi互为同位素，质子数相同，电子数同，中子数不同。 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A用小苏打治疗胃酸过多： HCO3- H+ CO2 H2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸： CO32- 2H+ CO2 H2O C往氨水中滴加氯化铝： Al3+ 4OH- AlO2- 2H2O D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ SO42- H+ OH- BaSO4 H2O 答案： A 下列叙述正确
7、的是（ ） A 48gO3气体含有 6.021023个 O3分子 B常温常压下， 4.6gNO2气体含有 1.811023个 NO2分子 C 0.5mol L-1CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cu2 D标准状况下， 33.6LH2O含有 9.031023个 H2O分子 答案： A 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl2 2NH3 N2 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ） A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了 Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成 1molN2有 6mol电子转移 答案： C 填空题 （ 12分）羟基磷灰石 Ca5(
8、PO4)3OH是一种一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种： 方法 A：用浓氨水分别调 Ca(NO3)2和 (NH4)2HPO4溶液的 pH约为 12；在剧烈搅拌下，将 (NH4)2HPO4溶液缓慢滴入 Ca(NO3)2溶液中。 方法 B：剧烈搅拌下，将 H3PO4溶液缓慢滴加到 Ca(OH)2悬浊液中。 3种钙盐的溶解度随溶液 pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题： （ 1）完成方法 A和方法 B中制备 Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式： 5Ca(NO3)2 3(NH4)2HPO4 4NH3 H2O Ca5(PO4)3OH 5Ca(OH)2 3H3
9、PO4 （ 2）与方法 A相比，方法 B的优点是 。 （ 3）方法 B中，如果 H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 。 （ 4）图中所示 3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式）。 （ 5）糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 。 答案：（ 1） 10NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH 9H2O （ 2）唯一副产物为水，工艺简单 （ 3）反应液局部酸性过大，会有 CaHPO4产生 （ 4） Ca5(PO4)3OH （ 5）酸性物质使沉淀溶解平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2 (aq) 3PO43-(
10、aq)OH-(aq)向右移动，导致 Ca5(PO4)3OH溶解，造成龋齿 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题： （ 1）欲制备 10.7gNH4Cl，理论上需 NaCl g。 （ 2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 （ 3） “冷却结晶 ”过程中，析出 NH4Cl晶体的合适温度为 。 （ 4）不用其它试剂，检查 NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。 （ 5）若 NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。 答案：（ 1） 11.7 g； （ 2）蒸发皿； （
11、3） 35 （ 33 40 均可得分）； （ 4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。（ 5）重结晶 （ 13分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）： （ 1）化合物 的某些性质类似苯。例如，化合物 可在一定条件下与氢气反应生成右图所示结构，其反应方程式为（不要求标出反应条件） ； 反应类型 。 （ 2）化合物 生成化合物 是原子利用率 100%的反应，所需另一反应物的分子式为 _ （ 3）下列关于化合物 和化合物 的化学性质，说法正 确的是 （填字母） A化合物 可以与 CH3COOH发生酯化反应 B化合物 不
12、可以与金属钠生成氢气 C化合物 可以使溴的四氯化碳溶液褪色 来源 :Z.xx.k.Com D化合物 不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 4）化合物 生成化合物 的反应方程式为 （不要求标出反应条件） （ 5）用氧化剂氧化化合物 生成克矽平和水，则该氧化剂为 。 答案： （ 1） (3分 ) . （ 3分） 反应类型：加成反应（ 1 分） . . （ 1 分） （ 2） HCHO（或 CH2O） . （ 1分） （ 3） A C （ 2分） （ 4） .(3 分 ) （ 5） H2O2 (2 分 ) 已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在 5%以上。请设计合理实验探究
13、该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol L-1硫酸 、 2mol L-2硝酸、 2mol NaOH溶液、 20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （ 1）提出假设： 假设 1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设 2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素； 假设 3：该混合金属粉末中除铝外还含有 Fe、 Cu元素； （ 2）设计实验方案基于假设 3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。 （ 3）实验过程 根据（ 2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 【提示】 在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容
14、对应； 注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。 答案：（ 1） Cu； Fe（顺序可交换） （ 3） 用药匙取少许样品，加入试管 A中，再用滴管取过量 NaOH溶液并滴加到试管 A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出 往试管 A 的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管 B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 往试管 B中加入少许稀硝酸，再滴加 KSCN溶液 溶液先变黄色，加 KSCN后显血红色，结合 可知，一定含铁 往 剩余固体中加入稀硝酸，再滴加 NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成
15、红棕色，溶液显蓝色，加 NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。 C、 S、 O、 Se是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题： （ 1） Ge的原子核外电子排布式为 （ 2） C、 Si、 Sa三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是 （ 3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ； SO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ； 已知 SnO2是离子晶体 ，写出其主要物理性质 （写出 2条即可） （ 4） CO可以和很多金属形成配合物，如 Ni（ CO） 2， Ni与 CO之间的键型为 （ 5）碳氧键的
16、红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知 Ni（ CO） 4中碳氧键的伸缩振动频率为 2060cm-3， CO 分子中碳氧键的伸缩振动频率为 2143cm-2，则 Ni（ CO）中碳氧键的强度比 CO分子中碳氧键的强度 （填字母） A强 B弱 C相等 D无法判断 答案：答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d104s24p2 （ 2） Sn （ 3） 直线型 共价键（或 键与 键） Si=O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构共价键（或 键） 熔融时能导电、较高的熔点 （ 4）配位键 （ 5） B 考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型
17、和化学键与物质性质的了解，以及对原子晶体、金属晶体、简单配合物的结构的了解和对离子键形成的理解，考查学生的归纳推理能力、信息迁移能力及其综合应用能力。 （ 10分）已知苯甲醛在一定条件下可以通过 Perkin反应生成肉桂酸（产率45 50%），另一个产物 A也呈酸性，反应方程式如下： C6H5CHO (CH3CO)2O C6H5CH CHCOOH A 苯甲醛 肉桂酸 （ 1） Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为 11。产物A的名称是 。 （ 2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为 （不要求标出反应条件） （ 3）取代苯甲醛也能发生 Perk
18、in反应，相应产物的产率如下： 可见，取代基对 Perkin反应的影响有（写出 3条即可）： （ 4）溴苯（ C6H5Br）与丙烯酸乙酯（ CH2 CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于 Beck反应， 是芳香环上的一种取代反应，其反应方程式为 （不要求标出反应条件） （ 5） Beck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 （填字母）的物质 A 弱酸性 B 弱碱性 C 中性 D 强酸性 答案：（ 1）乙酸 （ 2） C6H5CH CHCOOH C2H5OH C6H5CH CHCOOC2H5 H2O （ 3） 苯环上有氯原子取代对反应有利 苯环上有甲基对反应不利 氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利） 甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利） 苯环上氯原子越多，对反应越有利 苯环上甲基越多，对反应越不利 （ 4） C6H5Br CH2 CHCOOC2H5C6H5CH CHCOOC2H5 HBr （ 5） B
