1、2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题 选择题 下列叙述正确的是（ ） A聚丙烯的结构简式为： B石英的化学式为： CaSiO3 CAr原子的结构示意图为： D在 CS2、 PCl3中各原子最外层均能达到 8电子的稳定结构 答案： D 某合金 (仅含铜、铁 )中铜和铁的物质的量之和为 ymol，其中 Cu的物质的量分数为 a ，将其全部投入 50mLbmol L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应 (假设 NO是唯一的还原产物 )。下列说法正确的是 A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3 C若金属全部溶解，且产生 336
2、mL气体 (标准状况 )，则 b=0.3 D当溶液中金属离子只有 Fe3 、 Cu2 时，则 a与 b的关系为： b80y(1-a/3) 答案： AD 花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同 pH条件下有以下存在形式： 下列有关花青苷说法不正确的是 A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和中均含有二个苯环 C I和 中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 D I和 均能与 FeCl3溶液发生显色反应 答案： B 下列离子方程式书写正确的是 A过量的 SO2通入 NaOH溶液中： SO2+2OH-=SO32-+H2O B Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI溶液：
3、 2Fe3 +2I-=2Fe2 +I2 C NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液： 2MnO4-+5NO2-+6H =2Mn2 +5NO3-+3H2O D NaHCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： 2HCO3-+Ba2 +2OH-=BaCO3+2H2O+CO32 答案： C 下列说法正确的是 A原子晶体中只存在非极性共价键 B稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 答案： B 据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自 CO2中的碳 1500亿吨和来自水中的氢 250亿吨，并释放 4000亿
4、吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示： CO2 + H2O + 微量元素 (P、 N等 ) (蛋白质、碳水化台物、脂肪等 )+O2 下列说法不正确的是 A某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C叶绿素是光合作用的催化剂 D增加植被，保护环境是人类生存的需要 答案： B 一定温度下可逆反应： A(s) 2B(g) 2C(g) D(g)； DH 0。现将 1 mol A和 2 mol B加入甲容器中，将 4 mol C和 2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的 2倍， t1时两容器内均达到平衡状态 (如图 1所示，隔板 K不能移动 )。下
5、列说法正确的是（ ） A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中 C的浓度是乙中 C的浓度的 2倍 B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中 B的体积分数增大，乙中 B的体积分数减小 C保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中 C的体积分数的 2倍 D保持温度和乙中的压强不变， t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图 2和图 3所示 (t1前的反应速率变化已省略 ) 答案： D 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A 0.1 mol L-1 HCOOH
6、溶 液中： c(HCOO-)+c(OH-)=c(H ) B 1 L 0.1 mol L-1CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O的溶液中： c(SO42-)c(NH4 )c(Cu2 )c(H )c(OH-) C 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中： c(Na )+c(H ) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) D等体积、等物质的量浓度的 NaX和弱酸 HX混合后的溶液中： c(Na )c(HX)c(X-)c(H )(OH-) 答案： D 下列有关实验的说法正确的是（ ） A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B为测定熔融氢氧化钠的导电性
7、，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C制备 Fe(OH)3胶体，通常是将 Fe(OH)3固体溶于热水中 D某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 答案： A 向存在大量 Na+、 Cl-的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（ ） A K+、 Br-、 CO32- B Al3+、 H+、MnO4- C NH4+、 Fe3+、SO42- D Ag+、 Cu2+、NO3- 答案： A 三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的 NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O
8、 下列说法正确的是（ ） A C3N3(OH)3与 HNCO为同一物质 B HNCO是一种很强的氧化剂 C 1 molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中 NO2是还原剂 答案： C 用图所示实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是答案： D 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1，下列叙述正确的是（ ） A 2.24LCO2中含有的原子数为 0.3 6.021023 B 0.1L3 mol L-1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目为 0.3 6.021023 C 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 6.021023 D 4.5 SiO
9、2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 6.021023 答案： D 填空题 （ 8分）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。 工业上可通过下列反应制备： （ 1）请推测 B侧链上可能发生反应的类型： （任填两种） （ 2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式： （ 3）请写出同时满足括号内条件下的所有同分异构体的结构简式： （ 分子中不含羰基和羟基 是苯的对二取代物 除苯环外，不含其他环状结构。） 答案：（ 1）加成反应 氧化反应 还原反应 （ 2） （ 3） 实验室常利用甲醛法测定 (NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH +6HCHO=3H
10、 +6H2O+(CH2)6N4H 滴定时， 1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当 ，然后用 NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤 I 称取样品 1.500g。 步骤 II 将样品溶解后，完全转移到 250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取 25.00mL样品溶液于 250mL锥形瓶中，加入 10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min后，加入 12滴酚酞试液，用 NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2次。 (1)根据步骤 填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质
11、量分数 (填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH标准溶液的体积 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “无影响 ”) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示： 若 NaOH标准溶液的浓度为 0.1010mol L-1则该样品中氮的质量分数为 答案： (1) 偏高 无影响 B 无 粉红 (或浅红 ) (2)18.85% 通常情况下，微粒 A和 B为分子， C和 E为阳离子， D为阴离子，它们都含 有10个电子； B溶于
12、 A后所得的物质可电离出 C和 D； A、 B、 E三种微粒反应后可得 C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列 4种微粒： A： B ： C： D ： 。 (2)写出 A、 B、 E三种微粒反应的离子方程式： 、 。 答案：答案：（ 1） H2O NH3 NH4 OH- （ 2） Al3+3NH3+3H2O=Al（ OH） 3+3NH4 Mg2+2NH3+2H2O=Mg（ OH） 2+2NH4 本题主要考查原子、分子和离子的核外电子的结构特征。常见的核外电子总数为 10个电子的粒子 有：阳离子有 Na+、 Mg2+、 Al3+、 NH4+、 H3O+；阴离子有 N3-、 O2-、
13、 F-、 OH-；分子有 Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4；显然结合题目所给的其他条件可知： A： H2O， B： NH3， C： NH4+， D： OH-， E： Al3+或Mg2+； A、 B、 E反应的离子方程式： 3H2O+3NH3+Al3+=Al(OH)3+3NH4+或Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4+。 酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。 乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应： 请根据要求回答下列问题： 欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有： 、 等。 若用上图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏
14、低，其原因可能为： 、 等。 此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。 目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。 同一反应时间 同一反应温度 反应温度 / 转化率 (/%) 选择性 (/%)* 反应时间 /h 转化率 (/%) 选择性 (/%)* 40 77.8 100 2 80.2 100 60 92.3 100 3 87.8 100 80 92.6 100 4 92.3 100 120 94.5 98.7 6 93.0 100 *选择性 100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
15、根据表中数据，下列 (填字母 )为该反应的最佳条件。 A 120 ， 4 h B 80 ， 2 h C 60 ， 4 h D 40 ， 3 h 当反应温度达到 120 时，反应选择性降低的原因可能为 。 答案： 增大乙醇的浓度 移去生成物 原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种） 产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料炭化 催化剂重复使用困难 化效果不理想（任填两种） C 乙醇脱水生成了乙醚 （ 10分）物质 A（ C11H18）是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间体之一。某化学实验小组从 A经反应 到 完成了环醚
16、 F的合成工作： 该小组经过上述反应，最终除得到 F1 外，还得到它的同分异构体， 其中 B、 C、 D、 E、 F、分别代表一种或多种物质。已知： 请完 成： （ 1）写出由 A制备环醚 F1 的合成路线中 C的结构简式： 。 （ 2） 写出 B的一种结构简式： 写出由该 B出发经过上述反应得到的 F1的同分异构体的结构简式： 。 （ 3）该小组完成由 A到 F的合成工作中，最多可得到 种环醚化合物。 答案：（ 1） （ 2） （ 3） 5 计算题 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应
17、完全后，在容器中仅收集到 1.12 L氢气 (标准状况 )，此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L，溶液中NaOH的浓度为 0.050 mol L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量 )。 （ 1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（ 3分） （ 2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。（ 7分） 答案： (1)Na2O H2O = 2NaOH， 2Na 2H2O = 2NaOH H2， 2Al2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2。（ 2） 89% 钢铁工业是国家工业的基础。 2006年我国粗钢产量突破 4亿 t，居世界首位。
18、某中学社会实践活动小组利用假期对 当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算： （ 1）将 6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中（充分反应），过滤，然后在滤液中加过量的 NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得 4.80g 。现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失 4，计算每生产 1.00t生铁（含铁 96），至少需要这种铁矿石多少吨 （保留两位小数） （ 2）取某钢样粉末 28.12g（假设只含 Fe和 C），在氧气流中充分反应，得到气体 224mL。（标准状况）。 计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
19、再取三份不同质量的钢样粉末分别加到 l00mL相同浓度的 。溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示： 实验序号 I 加入钢样粉末的质量 g 2.812 5.624 8.436 生成气体的体积 L（标准状况） 1.120 2.240 2.800 计算硫酸溶液的物质的量浓度。 若在实验 中继续加入 mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少 （用含 m的代数式表示） 答案：（ 1）解： 6.62g铁矿石中铁的质量为 生产 l.00t生铁需要铁矿石的质量为： m（铁矿石） 答：至少需要这种铁矿石 1.97t。 （ 2） 答：此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为 50： 1。 根据实验 可得： 1mol 22.4L 2.800L 答：硫酸溶液的物质的量量浓度为 当钢样粉末中的铁未全部溶解时（ ），剩余的固体质量为： 当钢样粉末中的铁全部溶解时（ ）， 剩余的固体质量为： 答：当铁未完全溶解时，剩余固体的质量为 ；当铁完全溶解时，剩余固体的质量为
