1、2015年普通高等学校招生统一考试化学试题（江苏卷） 选择题 下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C漂白粉和水玻璃长期暴露会变质 D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色 答案： D 下列离子方程式正确的是（ ） A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl- + 2H+ H2+ Cl2 B用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2O C苯酚钠溶液中通入少量 CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2
2、CO32- D Na2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色： 5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 答案： B、 D。 选项 A中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项 C中正确的离子方程式为： -O- CO2 H2O -OH HCO3-。 （辽宁抚顺一中 2009届高三第一次月考，化学， 13）以下实验或操作不能达到目的的是 A用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B准确称取 0.4g的 NaOH固体配成 1000mL浓度为 0.01 mol/L的溶液 C为除去苯中的少量苯酚 ,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
3、 答案： C 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A常温常压下的 33.6L氯气与 27g铝充分反应，转移电子数为 3NA B标准状况下， 22.4L己烷中共价键数目为 19NA C由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2NA D 1L浓度为 1mol L-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32- 答案： C。 下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性： H2O HF H2S 原子半径： Na Mg O 酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子能力： OH- CH3COO- Cl- A B C D 答案： B。 化学与生活、社会
4、密切相关。下列说法不正确的是（ ） A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 答案： B。 试题分析：只要合理科学的使用食品添加剂，对人体是无害的，不能全盘否定，选项 B不正确，其余选项都是正确的，答案：选 B。 考点：考查化学与生活、生成及环境保护等 点评：化学与可持续发展及环境保护尽管不是教学的重点，但该内容与我们的生产、生活息息相关，因此成为历年高考的必考的热点。历年试题的难度多以基础题、中档题为主
5、、题型主要为选择题、试题的命题形式是常把化学知识与实际生产、生活、环境保护及科技前沿等问题结合起来，突出化学与可持续发展、环境保护的密切联系，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A溴乙烷中滴入 AgNO3溶液检验其中的溴元素： Br-+Ag+=AgBr B用醋酸除去水垢： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2 C利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：答案： D。 实验题 (10分 )金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物
6、以 HCN、 CN -和金属离子的配离子 M(CN)nm-的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： 水样预处理：水样中加入磷酸和 EDTA，在 pH 2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的 HCN，并用 NaOH溶液吸收。 滴定：将吸收液调节至 pH 11，以试银灵作指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定 Ag+2CN - = Ag(CN)2 - 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： （ 1）水样预处理的目的是 。 （ 2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了 。 （ 3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 。 （ 4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实
7、验结果将 (填 “偏高 ”、 “无影响 ”或 “偏低 ”)。 （ 5）准确移取某工厂污水 100mL，经处理后用浓度为 0.01000mol L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了 21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为 mgL-1（以 CN-计，计算结果保留一位小数）。 答案：（ 1）将含氰化合物全部转化为 CN （ 2）完全吸收 HCN，防止气体放空 （ 3）防止倒吸 （ 4）偏高 （ 5） 109.2 填空题 （ 12分）布 f布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： 请回答下列问题： （ 1） A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。 （ 2）有 A到 B的反应通常在低温
8、时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母） （ 3）在 E的下列同 分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母） （ 4） F的结构简式 。 （ 5） D的同分异构体 H是一种 -氨基酸， H可被酸性 KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则 H的结构简式是 。高聚物 L由 H通过肽键连接而成， L的结构简式是 。 答案：（ 1）酚类化合物易被空气中的 O2氧化 （ 2） a （ 3） ac （ 4） （ 5） 或 （ 10分） “温室效应 ”是全球关注的环境问题之一。 CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2是解决温室
9、效应的有效途径。 （ 1）下列措施中，有利于降低大气中 CO2浓度的有： 。（填字母） a减少化石燃料的使用 b植树造林，增大植被面积 c采用节能技术 d利用太阳能、风能 （ 2）将 CO2转化成有机物可有效实现碳循环。 CO2转化成有机物的例子很多，如： a 6CO2 + 6H2O C6H12O6 b CO2 + 3H2 CH3OH +H2O c CO2 + CH4 CH3COOH d 2CO2 + 6H2 CH2=CH2 + 4H2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 （ 3）文献报道某课题组利用 CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下： 反应结束后，气体中检测到 CH4和 H
10、2，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉和 Fe3O4。 CH4、 HCOOH、 H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）： 研究人员根据实验结果得出结论： HCOOH是 CO2转化为 CH4的中间体， 即： CO2 HCOOH CH4 写出产生 H2的反应方程式 。 由图可知，镍粉是 。（填字母） a反应的催化剂 b反应的催化剂 c反应的催化剂 d不是催化剂 当镍粉用量从 1mmol增加到 10mmol，反应速率的变化情况是 。（填字母） a反应 的速率增加，反应 的速率不变 b反应 的速率不变，反应 的速率增加 c反应 的速率均不变 d反应 的速率均增加，
11、且反应 的速率增加得快 e反应 的速率均增加，且反应 的速率增加得快 f反应 的速率减小，反应 的速率增加 答案：（ 1） abcd （ 2） a c （ 3） 3Fe+4H2O Fe3O4+2H2 c e （ 10分）工业上制备 BaCl2的工艺流程图如下： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分 BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ mol-1 BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ mol-1 （ 1）气体用过量 NaOH溶液吸收 ,得到
12、硫化钠。 Na2S水解的离子方程式为 。 （ 2）向 BaCl2溶液中加入 AgNO3和 KBr，当两种沉淀共存时， = 。 Ksp(AgBr)=5.410-13， Ksp(AgCl)=2.010-10 （ 3）反应 C(s) + CO2(g) 2CO(g)的 H2= kJ mol-1。 （ 4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。 答案：（ 1） S2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（可不写） （ 2） 2.710-3 （ 3） 172.5 （ 4）使 BaSO4得到充分的还原（或提高 BaS的产量） 为吸热反应，炭和氧气反应放
13、热维持反应所需高温 （ 1）硫化氢气体被氢氧化钠吸收得到硫化钠，硫化钠溶液因为水解显碱性，其水解方程式注意分步和可逆。 S2- H2O HS- OH-， HS- H2O H2S OH-，第二步水解程度较小，可以不写。 （ 2）当 AgBr和 AgCl共存时，溶液中 Ag+浓度固定，所以 Br 和 Cl 浓度之比为各自溶度积之比，即 c(Br-):c(Cl-)=（ 5.410-13）：（ 2.010-10） =2.710-3。 （ 3）根据题给热化学方程式和盖斯定律进行运算，所求方程式可以利用（ - ） /2得到， H=（ - ） /2=172.5kJ/mol。 （ 4）题中反应均为吸热反应，所
14、以生成需要提供能量才能完成，本生产可以借助过量的碳和氧气燃烧为生产提供能量，维持高温条件。 （ 8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的 M、 E用所对 应的元素符号表示）： （ 1）写出 M溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式： 。 （ 2）某同学取 X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。 （ 3）写出 Cl2将 Z氧化为 K2EO4的化学方程式： 。 （ 4）由 E制备的 E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正
15、确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。答案：（ 1） Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （ 2） 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 （ 3） 10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O （ 4） 1 3 将一定量的 SO2和含 0.7mol氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中， 550 时，在催化剂作用下发生反应： 2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容 器中的混合气体通过过量 NaOH溶液，气体体
16、积减少了 21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子 酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计 算结果保留一位小数） 请回答下列问题： （ 1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a SO2和 SO3浓度相等 b SO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 d SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变 （ 2）欲提高 SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d生高温度 （ 3）求该反应达到平衡时 SO3的转化率（用百分数表
17、示）。 （ 4）若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 答案：（ 1） bc （ 2） b （ 3）消耗的 O2物质的量： 生成的 SO3物质的量： SO2和 SO3的物质的量和： 反应前的 SO2物质的量： SO2的转化率： （ 4）在给定的条件下，溶液呈强酸性， BaSO3不会沉淀。因此 BaSO4的质量 （ 12分） A已知 A、 B、 C、 D、 E都是周期表中 前四周期的元素，它们的核电荷数 AB C D E。其中 A、 B、 C是同一周期的非金属元素。化合物 DC的晶体为离子晶体， D的二价阳离子与 C的阴离子具有相同的电子层结构。 AC2为非极性分子
18、。 B、 C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。 E的原子序数为 24， ECl3能与 B、 C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2 1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时， A、 B、 C、 D、 E用所对应的元素符号表示） （ 1） A、 B、 C的第一电离能由小到大的顺序为 。 （ 2） B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 （ 3）写出化合物 AC2的电子式 ；一种由 B、 C组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为 。 （ 4） E的核外电子排布式是 ， ECl3形成的配合物的化学式为 。 （ 5）
19、B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D的单质反应时， B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 B醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和 1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4 HBr+NaHSO4 R-OH+HBr R-Br+H2O 可能存在的副反应有：醇 在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚， Br 被浓硫酸氧化为 Br2等。有关数据列表如下； 乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 密度 /g cm-3 0 7893 1 4604 0 8098 1 2758 沸点 / 78 5 38 4 117 2 101 6 请回答下列问题： （ 1）溴乙烷和 1-溴丁烷的制备实验中
20、，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母） a圆底烧瓶 b量筒 c锥形瓶 d布氏漏斗 （ 2）溴代烃的水溶性 （填 “大于 ”、 “等于 ”或 “小于 ”）；其原因是 。 （ 3）将 1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填 “上层 ”、 “下层 ”或 “不分层 ”）。 （ 4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母） a减少副产物烯和醚的生成 b减少 Br2的生成 c减少 HBr的挥发 d水是反应的催化剂 （ 5）欲除去溴代烷中的少量杂质 Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母） a NaI b NaOH c NaHSO3 d KCl （ 6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。 答案： A（ 1） C O N （ 2）三角锥形 sp2 （ 3） N2O （ 4） 1s22s22p63s23p63d54s1（或 Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3 （ 5） 4Mg+10HNO3=4 Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O B（ 1） d （ 2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。 （ 3）下层 （ 4） abc （ 5） c （ 6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应 向右移动）
