1、2015年普通高等学校招生统一考试化学试题（海南卷） 选择题 下列叙述正确的是（用 NA代表阿伏加德罗常数的值） A 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA B 1molHCl气体中的粒子数与 0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C在标准状况下， 22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为 10 NA D CO和 N2为等电子体， 22.4L的CO气体与 lmol N2所含的电子数相等 答案： C 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测， X是其中的一种 “类硅 ”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并
2、证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X性质的描述中错误的是： A X单质不易与水反应 B XO2可被碳或氢还原为 X C XCl4的沸点比SiCl4的高 D XH4的稳定性比SiH4的高 答案： D 在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH溶液反应，能生成 5种盐的是： A A12O3、 SO2、CO2、 SO3 B C12、 A12O3、N2O5、 SO3 C CO2、 C12、CaO、 SO3 D SiO2、 N2O5、CO、 C12 答案： B 用足量的 CO还原 13 7 g某铅氧化物，把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8
3、.0g，则此铅氧化物的化学式是： A PbO B Pb2O3 C Pb3O4 D PbO2 答案： C 已知室温时， 0.1mo1/L某一元酸 HA在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是： A该溶液的 pH=4 B升高温度，溶液的 pH增大 C此酸的电离平衡常数约为 110-7 D由 HA电离出的c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍 答案： B 同一短周期的元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： A单质的化学活泼性： WXYZ B原子最外层电子数： WXYZ C单质的氧化能力： WXYZ D元素的最高化合价： WXYZ 答案： B 已知： Fe2O3
4、(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) =234.1 kJ mol-1 C(s) + O2(g) = CO2(g) =-393.5 kJ mol-1 则 2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的 是 A -824.4 kJ mol-1 B -627.6 kJ mol-1 C -744.7 kJ mol-1 D -169.4 kJ mol-1 答案： A 下列说法中错误的是 : A SO2、 SO3都是极性分子 B在 NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大
5、的特性 答案： A 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 : A Li， F B Na， F C Na， C1 D Mg， O 答案： B 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是： A反应达到平衡时， X的转化率为50 B反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数增大 D改变温度可以改变此反应的平衡常数 答案： C 填空题 Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4SOCl 2。电池的
6、总反应可表示为： 4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl生成。如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 答案：（ 1）负极材料为 Li（还原剂）， Li e- = Li+ （ 2） 2SOCl2 + 4 e- = 4Cl- + S + SO2 （ 3）出现白雾，有刺激性气体生成 SOCl2 + H2O =
7、 SO2 + 2HCl （ 4）因为构成电池的两个主要成份 Li能和氧气水反应，且 SOCl2也与水反应 汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有： CmHn(烃 )、 SO2、 NOX、 CO和 C等，请回答下列有关问题。 (1)若用 CmHn表示汽油的主要组成， CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能； (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分 )排放； (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写
8、出在催化剂作用下 NOX与 CO反应的化学方程式 。 答案：（ 1） 4CmHn +(4m+n)O2 2nH2O + 4mCO2；化学；热能 （ 2） SO2 （ 3） 2NOx+ 2xCO N2 + 2x CO2 已知 A、 B、 C、 D和 E都是元素周期表中前 36号的元素，它们的原子序数依次增大。 A与其他 4种元素既不在同一周期又不在同一主族。 B和 C属同一主族， D和 E属同一周期，又知 E是周期表中 118 列中的第 7列元素。 D的原子序数比 E小 5， D跟 B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。 请回答： (1)A元素的名称是 ； (2)B的元素符号是 ， C的元素符号是 ， B与 A形成的化合物比 C 与 A形成的化合物沸点高，其原因是 (3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ， 它的 +2价离子的电子排布式为 ： (4)从图中可以看出， D跟 B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合 物晶体的密度为 ag cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式 )。 答案： （ 1）氢 （ 2） F Cl 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键 （ 3）四 B 锰 1s22s22p63s23p63d5 （ 4） CaF2
