1、2015年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（全国卷 ） 选择题 下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 （ ） A 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO-2 3H2 B KMnO-4 HCOOK KOH 2K2MnO4 CO2 H2O C MnO2 4HCl(浓 ) MnCl2 Cl2 2H2O D K2Cr2O7 6FeSO4 7H2SO4 Cr2(SO4)3 3Fe2(SO4)3 K2SO4 7H2O 答案： B 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100 g 5.00%的 NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g 10.00%的 K2SO4溶液，电
2、极均为石墨电极。 （ 1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c电极质量增加。据此回答问题： 电源的 N 端为极； 电极 b上发生的电极反应为； 列式计算电极 b上生成的气体在标准状况下的体积： 电极 c的质量变化是 g； 电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液； 乙溶液； 丙溶液； （ 2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 。 答案：（ 1） 正极 4OH-4e-=2H2O + O2。 水减少的质量： 生 成 O2体积： 16g 碱性增大，因为电解后，水量减少溶液中 NaOH浓度增大 酸性增大，因为阳极上
3、OH-生成 O2，溶液中 H+离子浓度增大 酸碱性大小没有变化，因为 K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 (2)能继续进行，因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。 用 0.10 mol L-1的盐酸滴定 0.10 mol L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A c(NH4 ) c(Cl-)， c(OH-) c(H ) B c(NH4 ) c(Cl-)， c(OH-) c(H ) C c(Cl-) c(NH4 )， c(OH-) c(H ) D c(Cl-) c(NH4 )， c(H ) c(OH-) 答案： C 下图表示反应 X(g) 4Y(g) Z(g)， H 0，在某温度时 X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是 A第 6 min 后，反应就终止了 B X的平衡转化率为 85% C若升高温度， X的平衡转化率将大于 85% D若降低温度， v正 和 v逆 将以同样倍数减小 答案： B
