1、2015年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（宁夏卷） 选择题 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是答案： D w 在一定温度下，反应 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为 10。若将 1.0mol的 HX(g)通入体积为 1.0L的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于 A 5% B 17% C 25% D 33% 答案： B 能正确表示下列反应的离子方程式是 A向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+
2、2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应： HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 答案： D 填空题 已知 X、 Y和 Z三种元素的原子序数之和等于 42。 X元素原子的 4p轨道上有 3个未成对电子， Y元素原子的最外层 2p轨道上有 2个未成对电子。 X跟 Y可形成化合物 X2Y3， Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： （ 1） X元素原子基态时的电子排布式为 _，该元素的符号是_; （ 2） Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是
3、_; （ 3） X与 Z可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为 _; （ 4）已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是_; （ 5）比较 X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 _。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2) (3)三角锥 （ 4） As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O (5)稳定性： NH3 PH3 AsH3因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点： NH3 AsH3 PH3 NH3可形成分子间氢键，沸点最高， AsH3相对分子质量比 PH3大，分子键作用力大，因而AsH3比 PH3沸点高。
