1、2015年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（山东卷） 选择题 下列叙述错误的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A合金材料中可能含有非金属元素 B人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D在汽车排气管上加装 “催化转化器 ”是为了减少有害气体的排放 答案： B 下列推断合理的是 A明矾 KAl（ SO4） 2 12H2O在水中能形成 Al（ OH） 3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓 H2SO4有强氧化性，不能与 Cu发生剧烈反应 D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢
2、复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 答案： A KAl（ SO4） 2 12H2O 电离出的 Al3+能水解，生成 Al（ OH） 3胶体，可用作净水剂， A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳， B错误；浓 H2SO4有强氧化性，在加热条件下与 Cu可剧烈反应， C错误； SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原； SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色， D错误。 下列关于氯的说法正确的是 A Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B若 1735Cl、 1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质 C实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集
3、 D 1.12LCl2含有 1.7NA个质子（ NA表示阿伏伽德罗常数） 答案： C Cl2中的氯元素化合价为 0处于中间价态，既有氧化性又有还原性， A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同， B错误；通过实验室制得的 Cl2中含有少量 HCl, Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而 HCl,易溶， C正确；没有指明气体所处状态， D错误。 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 A催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
4、D在 t1、 l2时刻，SO3（ g）的浓度分别是 c1， c2，则时间间隔 t1 t2内，SO3（ g）生成的平均速率为 答案： D 加入催化剂同时改变正、逆反应速率， A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速度就不变， B项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间， C项错误；根据计算平均速率的定义公式可得 D项正确。 某温度下，相同 pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡 pH值随溶液体积 变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A 为盐酸稀释时 pH值变化曲线 B b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强 C a点 Ka的数
5、值比c点 Ku的数值大 D b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度 答案： B 醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的 H+大、 pH 小，A项错误；随着稀释体积的增大，醋酸电离程度虽增大，但离子浓度在减小， B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的 Kw都是一定值， C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液 pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多， D项错误。 填空题 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 （ 1）合成氨反应反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填 “向左 ”“向右 ”或 “不
6、 ”）；，使用催化剂 反应的H（填 “增大 ”“减小 ”或 “不改变 ”）。 （ 2） O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJ mol-1 PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJ mol-1 则反应 O2（ g） + PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的 H=_ kJ mol-1。 （ 3）在 25 下，向浓度均为 0.1 mol L-1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 _沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
7、_。已知 25 时 KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。 （ 4）在 25 下，将 a mol L-1的氨水与 0.01 mol L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显 _性（填 “酸 ”“碱 ”或 “中 ”）；用含 a的代数式表示 NH3 H2O 的电离常数 Kb=_。 答案： (1)向左 不改变 （ 2） -77.6 （ 3） Cu(OH)2 Cu2+2NH3 H2O=Cu(OH)2 +2NH4+ (4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)mol L-1. Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是
8、 ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （ 1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填 “正极 ”或 “负极 ”）。 （ 2）若 ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质 Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。欲除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。 a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3 H2O (3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 。若电解电路中通过 2mol电子， MnO2的理论产量为 。 答案：（ 1） Zn（或锌） 正极 （ 2）锌与还原出来的 Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b （ 3） 2H+
9、2e-H2 ,87g （化学 -化学与技术） 金属铝的生产是以 Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解： 请回答下列问题： （ 1）冰品石（ Na3AlF6）的作用是 。 （ 2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填 “上层 ”或 “下层 ”）。 （ 3）阴极和阳极均由 材料做成；电解时所消耗的电极是 （填 “阳极 ”或 “阴极 ”）。 （ 4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。 a.冰品石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝 答案：（ 1）降低 Al2O3的熔化温度 （ 2）下层 （ 3）碳棒（或石墨） 阳极 （ 4） c （
10、化学 -物质结构与性质） C和 Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （ 1）写出 Si的基态原子核外电子排布式 。 从电负性角度分析， C、 Si和 O 元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 。 （ 2） SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。 （ 3）氧化物 MO 的电子总数与 SiC 的相等，则 M 为 （填元素符号）。MO 是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl晶体相似。 MO 的熔点比 CaO 的高，其原因是 。 （ 4） C、 Si为同一主族的元素， CO2和 SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。 CO2中 C与 O 原子间形成 键和 键， SiO2中 Si与 O 原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何 C、 O 原子间能形成，而 Si、 O 原子间不能形成上述 键 。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p2 O C Si (2) sp3 共价键 （ 3） Mg Mg2+半径比Ca2+小， MgO 晶格能大 （ 4） Si的原子半径较大， Si、 O 原子间距离较大， p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的 键
