1、2015年普通高等学校招生统一考试理综试题化学部分（重庆卷） 选择题 向三份 0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、 Na2SO3、 FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO-浓度的变化依次为（ ） A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大 答案： D。 化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如题 13图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJ mol-1 B N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJ mol-1 C N
2、2(g)+ H2(g)=NH3(1); H=(b+c-a)kJ mol-1 D N2(g)+ H2(g)=NH3(g); H=(a+b)kJ mol-1 答案： A。 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A在 pH=1的溶液中： NH4+、 K+、 ClO-、 Cl- B有 SO42-存在的溶液中： Na+、 Mg2+、 Ca2+、 I- C有 NO-3存在的强酸性溶液中： NH+4、 Ba2+、 Fe2+、 Br- D在 c(H+)=1.010-13mol L-1的溶液中： Na+、 S2-、 AlO-2、 SO2-3 答案： D。 如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中
3、，再加入含有适量酚酞和 NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶 (离子在琼胶内可以移动 )，下列叙述正确的是（ ） A a中铁钉附近呈现红色 B b中铁钉上发生还原反应 C a中铜丝上发生氧化反应 D b中铝条附近有气泡产生 答案： B 试题分析：根据装置可知，二者均构成原电池。由于金属性是锌铁铜，所以 a中铁是负极失去电子，铜是正极，发生还原反应。由于溶液显中性，所以发生铁的吸氧腐蚀； b中铝是负极，失去电子，铁是正极，发生还原反应，也是发生吸氧腐蚀，只不过铁被保护，答案：选 B。 考点：考查金属的腐蚀和防护 点评：金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化的过程，它又分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种，其
4、中以电化学腐蚀为主，而电化学腐蚀又可以分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两种，金属腐蚀大部分是吸氧腐蚀。金属的防护也主要是依据电化学原料，主要分为牺牲阳极的阴极保护法和外接电源的阳极保护法。 下列叙述正确的是（ ） A稀硝酸、稀硫酸 均能将木炭氧化成二氧化碳 B Na2O2与水反应，红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱 C Li、 C、 P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 D NaHCO3、 Na2CO3、（ NH4） 2CO3三种固体受热后均能生成气体 答案： D。 （ 2008年重庆卷，理综， 8）下列实验装置图正确的是 答案： B 填空题 某学习小组用题 27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和
5、铝的相对原子质量 . （ 1） A中试剂为 . （ 2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 . （ 3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： 记录 C的液面位置； 将 B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重； 待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录 C的液面位置； 由 A向 B中滴加足量试剂； 检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录 C的液面位置时，除视线平视外，还应 . （ 4） B中发生反应的化学方程式为 . （ 5）若实验用铝镁合金的质量为 a g,测得氢气体积为 b ml（已换算为标准状况）， B中剩余固体的质量为 cg，则铝的相对原子
6、质量为 . （ 6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶 物，则测得铝的质量分数将 .（填“偏大 ”、 “偏小 ”、 “不受影响 ”） 答案：（ 1） NaOH溶液 .（ 2）除去铝镁合金表面的氧化膜 .（ 3） （ 2分）； 使 D和 C的液面相平（ 4） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 或 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2 （ 5） （ 6）偏小 . 在 2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2， X、 Y为周期表前 20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且 1 molXY2含有 54 mol电子。
7、(1）该 融雪剂的化学式是 ； X与氢元素形成的化合物的电子式是 。 (2）元素 D、 E原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍， D与 Y相邻，则 D的离子结构示意图是 ； D与 E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ； D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。 (3）元素 W与 Y同周期，其单质是原子晶体；元素 Z的单质分子 Z2中有 3个共价健； W与 Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 . (4）元素 R与 Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃， R2与 NaOH溶液反应的产物之一是 OR2，该反应的离子方程式为 。 答案：（ 1） CaCl2。 (2) S=C=S； H2S。
8、 (3)Si3N4。 (4)2F2+2OH =2F +OF2+H2O。 N2O5 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注 . (1） N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。 (2） 2N2O5（ g） 4NO2（ g） +O2(g)； H 0 反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则 N2O5的转化率将 (填 “增大 ”、 “减小 ”、 “不变 ”）。 下表为反应在 T1温度下的部分实验数据： t/s 0 500 1000 e(N2O5)/mol L-1 5.00 3.52 2.48 则 500 s内 N2O5的分解速率为 。 在 T3温度下，反应 1 000 s时测得 NO2
9、的浓度为 4.98 mol L-1，则 T2 T1。 (3）如图所示装置可用于制备 N2O5，则 N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。 答案： （ 1） -NO2。 (2） 不变 0.00296 mol L-1 s-1 “ ”或 “小于 ” (3）阴极； N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。 （ 2） 反应达到平衡后，通入 N2，对化学平衡无影响，所以 N2O5的转化率不变。 由 v 0.00296 mol L-1 s-1。 反应的 c(N2O5)=c(NO2)=4.98mol L-1= 2.475mol L-1，剩余的 c(N2O5)为2.525mol L-1 2.4
10、8mol L-1，说明反应速率比 T1慢，即 T2 T1。 (3）由 N2O4制取 N2O5需要是去电子，所以 N2O5在阳极区生成。电极反应式见答案：。 判断题 （ 16分）天然气化工是重庆市的支柱产业之一。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料 PBT。 （ 1） B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则 B的结构简式是 ； B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 。（写结构简式） （ 2） F的结构简式是 ； PBT属于 类有机高分子化合物。 （ 3）由 A、 D生成 E的反应方程式为 ，其反应类型为 。 （ 4） E的同分异构体 G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则 G在 NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） ； （ 2） HOCH 2CH 2CH 2CH 2OH ；酯（或聚酯） （ 3） HCCH+2HCHO HOCH3CCCH2OH；加成反应 （ 4） CH2=CHCOOCH 3+NaOH CH2=CHCOONa+CH 3OH
