1、上海市嘉定、黄浦区 2010届高三第二次模拟考试化学试题 选择题 运用化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法不正确的是 A食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨味 B用双氧水的稀溶液清洗伤口可以杀菌消毒 C用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐 D长期使用含氟牙膏可预防龋齿 答案： C 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，该集气瓶中的气体可能是 CO、 O2 Cl2、 CH4 NO2、 O2 N2、 H2 A B C D 答案： B 将石墨置于熔融的钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是 C8K、C24K、 C36K、 C4
2、8K和 C60K。在钾石墨中，钾元素处于石墨中间层，因而石墨层之间被胀大，层间距离增大，钾原子把最外层电子交给石墨层但在遇到与金属钾易反应的其它物质时还会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是 A钾石墨是一类共价化合物 B钾石墨导电性比石墨强 C钾石墨遇水不产生氢气 D C8K、 C24K和 C36K属于同素异形体 答案： B 2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三 位科学家，以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质， 5-羧基荧光素（ 5-FAM）结构简式如右图所示，在碱性条件下有强烈的绿色荧光，广泛应用于荧光分析等。下列有关 5-FAM说法不正确的是 A可与碳酸氢钠溶液反
3、应 B分子式为 C21H12O7 C 1mol 该物质与足量 NaOH溶液反应，可消耗 4 mol氢氧化钠 D不与 FeCl3发生反应 答案： D 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U型管的质量差，实验测得 m(H) m(O) 1 8。 下列对导致这一结果的原因的分析中，不正确的是 A 、 装置之间缺少干燥装置 B 装置中玻璃管内有水冷凝 C 装置中 CuO没有全部被还原 D 装置后缺少干燥装置 答案： C 加入铝粉能放出 H2的溶液中肯定不能大量共存的离子组是 A Fe3 、 NO 、 Cl-、 NH B Ba2 、 Mg2 、 NO 、 Cl-
4、 SO 、 Cl-、 K 、 NH D SO 、 K 、 AlO 、 Na 答案： AB 用 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A 25 时， pH=13的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA B标准状况下， 2.24L乙烷含有的化学键总数为 0.8NA C常温下， 23gNO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数为 0.5 NA D标准状况下， 22.4L甲醇中含有的氧原子数为 NA 答案： AC 下列反应的离子方程式正确的是 A硫化亚铁中加入稀硫酸 2H+S2-H2S B向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2 -O- CO2 H2O -OH HCO C向碳
5、酸氢钠溶液中滴入少量石灰水 HCO +Ca2+OH-CaCO3+H2O D向明矾溶液中加入过量的氨水 A13+3NH3 H2OAl(OH)3+3NH 答案： BD 将足量的 CO2不断通入 KOH、 Ba(OH)2、 KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为答案： C 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： Na+、 NH 、 Ba2+、 Cl-、CO 、 SO 。现取两份 200mL溶液进行如下实验： 第一份加足量 NaOH溶液，加热，收集到气体 1.36g； 第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为
6、4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 A一定不存在 Ba2+， NH 可能存在 B CO 一定存在 C Na+一定存在 D一定不存在 Cl- 答案： BC 实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为 39 16，下列结论正确的是 A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾 C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾 D将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物 答案： D 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐
7、CaOCl2在酸性条件下可以产生 Cl2，下列关于混盐 CaOCl2的有关判断不正确的是 A该混盐的水溶液呈碱性 B该混盐具有较强的氧化性 C该混盐中氯元素的化合价为零 D该混盐与硫酸反应产生 71gCl2时转移 1mol 电子 答案： C 下列各组顺序的排列不正确的是 A离子半径： F-Mg2+Al3+ B热稳定性： HClH2SAsH3 C酸性： H3AlO3H2CO3H3PO4 D水溶性： SO2 H2S NH3 答案： D 下列各组表达式意义相同的是 A -NO2、 NO2 B -OH、 C -COOH、 HCOO- D HCOOCH3、 HOOCCH3 答案： B 钢铁生锈过程的反应
8、为： 2Fe+O2+2H2O2Fe(OH)24F e(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，下列说法错误的是 A上述反应均为氧化还原反应 B反应 、 中氧化剂都是氧气 C与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中通常发生吸氧腐蚀 答案： A 下列说法不正确的是 A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或高级脂肪酸盐 C淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D重油裂解可以得到汽油 答案： D 下列实验环节错误的是 A块状固体药品的取用：一横、二放、三慢竖 B液体药品的倾倒：瓶塞倒放、紧挨瓶口、缓慢倒入 C分液的操作：静置分层
9、后将分液漏斗中下层液从下口放出，再将上层液从上口倒出 D冷凝管的使用：冷却水下口进，上口出 答案： B 化合物 FeO具有 NaCl型结构。在天然样品中，往往由于部分 Fe2+被 Fe3+代替，晶体存在缺陷，使 n(Fe)n(O) 1。用 Fe2+和 Fe3+可以将组成为 Fe0.95O的某天然 FeO样品表示为 A Fe2+0.45Fe3+0.50O B Fe2+0.85Fe 3+0.10O C Fe2+0.15Fe3+0.80O D Fe2+0.20Fe 3+0.75o 答案： B 下列物质分类的正确组合是 分类 组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化 物 A 纯 碱 乙二酸 胆矾 氧化铝
10、 二氧化碳 B 烧 碱 石炭酸 小苏打 氧化镁 一氧化碳 C 苛性钾 硬脂酸 萤石 过氧化钠 二氧化硫 D 苛性钠 油酸 苏打 氧化钠 三氧化硫 答案： D 如右图所示， a、 b是两根石墨棒，下列叙述错误的是 A往滤纸上滴加酚酞试液， a极附近颜色变红 B锌电极上的反应： Zn-2eZn2+ C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D a是阳极，发生氧化反应 答案： A 下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是答案： B 已知 C3N4 晶体具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于 C3N4晶体的 说法正确的是 A C3N4晶体是分子晶体 B C3N4晶体中微粒间通过离子键
11、结合 C C3N4晶体中 C-N键的键长比金刚石中 C-C键的键长要长 D C3N4晶体中每个 C原子连接 4个 N 原子，而每个 N原子连接 3个 C原子 答案： D 实验题 氟化钠是一种重要的氟盐 ，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（ H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵： 有关物质在水中溶解度 (g/100gH2O)如下： 温度 10 20 30 溶解度： 20 NaF 4 0 NH4F 100； 常温 Na2SiF6微溶于水 NH4Cl溶解度 33.3 37.2 41.4 请回答下列问题： （ 1）操作 需要
12、用到的玻璃仪器有 。 （ 2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为 ， 。 （ 3）操作 II的作用是 ， 操作 的具体过程是 。 （ 4）流程中 NH4HCO3必须过量，其原因是 _。 答案： （ 1）玻璃棒、烧杯、普通漏斗（ 1分） （ 2） H2SiF6 6NH4HCO36NH4F H2SiO3 6CO2 3H2O（ 2分） NH4F+NaClNH4Cl+NaF（ 1分） （ 3）除去 NaF 、 NH4Cl表面上的杂质（ 1分） 蒸发浓缩溶液（ 1分），析出多量固体后冷却（ 1分） （ 4）保证 H2SiF6能全部反应（ 1分）；防止在加入 NaCl后， H2SiF6与 NaCl反应生
13、成Na2SiF6沉淀，混入 NaF中，影响 NaF纯度（ 1分） 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中 a、 b、 c表示止水夹）。 请按要求填空： （ 1）利用 B装置可制取的气体有 。 （ 2） A、 C、 E相连后的装置可用于制取 Cl2并进行相关的性质实验。 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行 、 两个实验，实验操作、现象结论如下： 实验序号 实验操作 现象 结论 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 氯水中加入 NaHCO3粉 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强末 的酸性 请你评价实验 、 的结论是否合理？ 若不合
14、理，请说明理由。 。 请利用上述装置设计一个简单的实验，验证 Cl-和 Br-的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 。 （ 3） B、 D、 E装置相连后，在 B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得 NO2 并进行有关实验。 B中发生反应的化学方程式为 。 欲用 D装置验证 NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。 试管丁中的 NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的 O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算）。 答案： （ 1） H2、 CO2、 H2
15、S等（ 1分） （ 2） 实验 结论合理（ 1分），实验 结论不合理，因为制取的氯气中含有 HCl气体， HCl溶于水后能与 NaHCO3粉末反应产生气泡（ 2分） 在甲、乙、丙中分别装入浓盐酸、 MnO2、 NaBr溶液，烧瓶中有黄绿色气体生成，试管中溶液由无色变为橙色，证明 Cl2的氧化性强于 Br2,则证明 Br-的还原性强于 Cl-。 （所用试剂、实验现象、结论各 1分） （ 3） Cu+4HNO3(浓 ) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （ 2分） a b c （ 1分）双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出， NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁（ 2分） 0.0
16、45 mol L-1（或写成 1/22.4 mol L-1， 2分，未写单位扣 1分） 填空题 工业上生产 Na、 Ca、 Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融 KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的 KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的 KCl在一定的条件下反应制取： 有关数据如下表： 熔点 沸点 密度 (g/cm3) Na 97.8 882.9 0.97 K 63.7 774 0.86 NaCl 801 1413 2.165 KCl 770 1500(升华 ) 1.984 （ 1）工业上制取金属钾的化学原理是 ，在常压下金属钾转为气态从反应混合
17、物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。 （ 2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是 。 （ 3）生产中常向反应物中通 入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是 _。 a干燥的空气 b氮气 c二氧化碳 d稀有气体 （ 4）常压下，当反应温度升高到 900 时，该反应的平衡常数可表示为 K= 。 答案： （ 1）化学平衡移动原理（勒夏特列原理 /钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾） 774 882.9 （每空 1分，共 3分） （ 2）适当的升高温度、降低压强或移去钾蒸气（ 2分） （
18、 3） d （ 1分） （ 4） c(K)/c(Na) （ 1分） 某反应体系中反应物与生成物有： K2SO4、 CaSO4、 MnSO4、 CaC2O4、 KMnO4、 H2SO4、H2O和一种未知气体 X。 （ 1）已知 CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。 （ 2）在标准状况下生成 11.2LX时，有 0.5mol 电子转移，共消耗 0.25mol CaC2O4， X的化学式为 。 （ 3）将氧 化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： （ 4）反应中 CaC2O4表现 性，发生 反应，生成 产物（选填 “氧化 ”或 “还 原 ”）
19、，氧化还原反应的本质是 。 答案： （ 1） KMnO4 （ 1分） （ 2） CO2 (1分 ) （ 3） (系数、电子转移方向、电子数目各 1分 ) （ 4）还原 氧化 氧化（整体 1分，有错无分） 电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）（ 1分） 五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表： 元素 元素性质或原子结构信息 Q 原子核外有 6种不同运动状态的电子 R 最外层电子数是次外层电子数的 3倍 X 气态氢化物的水溶液呈弱碱性 Y 第三周期元素的简单离子中离子半径最小 Z 单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰 请根据表中信息回答下列问题： （ 1） Q原子的电子排布式为 _，
20、其同位素有 。 （ 2） R与 Z组成的化合物的化学式是 。 （ 3） X气态氢化物分子的空间构型为 。 X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有 。 （ 4） Y单质与 V2O5反应的化学方程式为 。 （ 5）在 1.01105Pa、 298K时， 1.4gQR气体在 1.6gR2气体中完全燃烧，生成 QR2气体时放出 14.15kJ热量，表示 QR燃烧的热化学方程式为 。 答案： （ 1） 1s22s22p2（ 1分） 12C、 13C、 14C（ 1分） （ 2） Na2O、 Na2O2（ 1分） （ 3）三角锥形（ 1分）不稳定性和强氧化性（ 2分）
21、 （ 4） 10Al+3V2O5 5Al2O3 +6V（ 2分，未配平或缺反应条件扣 1分） （ 5） 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)+566KJ（ 2分） 计算题 氯化亚铜（ CuCl）是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备 CuCl： 2CuSO4 Na2SO3 2NaCl Na2CO32CuCl 3Na2SO4 CO2 （ 1） CuCl制备过程中需要配制质量分数为 20.0%的 CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4 5H2O与 H2O的质量之比为 。 （ 2）准确称取所配制的 0.2500g CuCl样品置于一定量的 0.5mol L-1 FeCl3溶液中，待样品完全
22、溶解后，加水 20mL，用 0.1000mol L-1的 Ce(SO4)2溶液滴定到终点 ,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为： Fe3+ CuClFe2+ Cu2+ Cl- Ce4+ Fe2+Fe3+ Ce3+ 已知国家标准规定合格的 CuCl产品的主要质量指标为 CuCl的质量分数大于 96.50%。试通过计算说明上述样品中 CuCl的质量分数是否符合国家标准。 答案：（ 1） 5 11 （ 2）符合国家标准 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的 SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以回收高浓度的 SO2并得到副产品化肥 (NH4)2SO
23、4和NH4HSO4。为测定上述 (NH4)2SO4和 NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的 NaOH溶液各 40.00mL，加热至 120 左右，使氨气全部逸出已知： (NH4)2SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于 200 ，测得有关实验数据如下（标准状况）： 实验序号 样品的质量 /g NaOH溶液的体积 /mL 氨气的 体积 /L 7.4 40.00 1.68 14.8 40.00 3.36 22.2 40.00 1.12 37.0 40.00 0 （ 1）测定过程中有关反应的离子方程式为 _ 。 （ 2） 3.7g该样品进行同样实验时，生成的氨气在标
24、准状况下体积为 _L。 （ 3）试求算该混合物中 (NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比。 （ 4）欲计算该 NaOH溶液的物质的量浓度应选择第 _组数据，并由此计算 NaOH溶液的物质的量浓度，写出计算过程。 答案：（ 1） H+ + OH- H2O ， NH4+ + OH- NH3+ H2O （ 2） 0.84 L （ 3） 1 4 （ 4） 判断题 已知 G的分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键），用芳香烃 A为原料合成 G的路线如下： 试回答下列问题： （ 1） G的结构简式为 ， G的一种同分异构体的结构简式为 。 （ 2）化合物 E中的含氧官能团有
25、（填名称）。 （ 3） A的反应类型是 ， EF的反应类型是 。 （ 4）书写 化学方程式 CD EH 答案： （ 1） （ 2分） （ 2分，答案：合理均给分） （ 2）羟基 羧基（各 1分） （ 3）加成反应 消去反应 （各 1分） （ 4） （化学方程式各 2分，未配平或缺反应条件扣分，结构简式写错、缺水均不给分） 不对称烯烃与 HX发生加成反应时 HX中的 H原子加成到含 H较多的碳原子上。俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。 又知： CH3CH2BrNaCNCH3CH2CN NaBr CH3CH2CN CH3CH2COOHCH3CHBrCOOH 有下列有机物之间的相互转化： 回答下列问题： （ 1） BC的反应类型为 ； （ 2） CD、 EF的化学方程式为： CD ， EF（ F为高分子时） 。 （ 3） F可以有多种结构，写出下列情况下 F的结构简式： 分子式为 C7H12O5 ， 分子内含有一个七元环 。 答案： （ 1）取代反应 （ 1分） （ 2） （化学方程式各 2分，未配平或缺反应条件扣分，结构简式写错、缺无机物均不给分） （ 3） （各 2分）
