1、北京市朝阳区 2010年高三一模（理科综合）化学部分 选择题 下列说法不正确的是 （ ） A食盐既可作调味剂，也可作防腐剂 B维生素 C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 C向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S3使 Hg2+转化成 HgS沉淀除去 D淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应 答案： D 下列叙述正确的是 （ ） 3Li+中含有的中子数与电子数之比为 2： 1 在 C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为 3： 1 常温下， 11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为 4： 1 5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为 2： 1
2、A B C D 答案： C 室温下，下列关于 pH均为 9、体积均为 10m的 NaOH溶液和 CH3COONa溶液比较的说法，正确的是 （ ） A两种溶液中的 c(Na+)相等 B分别加热到相同温度时， CH3COONa溶液的 pH小 C分别加水稀释到 100mL时，两种溶液的 pH依然相等 D两溶液中由水电离出的 c（ OH-）之比为 10-9/10-5 答案： D 右表是元素周期表的一部分。 X、 Y、 Z、 W均为短周期元素， X、 W的质子数之和为 23。下列说法正确的是 （ ） X Y Z W B氢化物的稳定性： YZ D Z的氧化物不能溶于 Y的氢化物的水溶液 答案： C 下列对
3、三种有机物的叙述不正确的是（ SH 的性质类似于 OH ） （ ） A三种有机物都能发生醋化反应 B青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与 NaOH反应 C麻黄碱的分子式为 C10H15ON，苯环的一氯代物有 3种 D阿司匹林能与适量 NaOH反应生成可溶性阿司匹林（ ） 答案： B 下列各组离子一定能大量共存的是 （ ） A在含有 0.1mol/Lca2+的溶液中： Na+、 K+、 ClO-、 Cl- B在 pH=12的溶液中： NH 、 Na+、 SO 、 Cl- C在 c(H+)=0.1mol/L的溶液中： K+、 I-、 Cl-、 NO D在澄清透明的无色溶液中： Na+、 Cu2+、 C
4、r2O 、 NO 答案： A 下列分离方法不合理的是 （ ） A从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法 B提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 C只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D除 FeCl2溶液中的少量 FeCl3，可用加入足量铁悄过滤的方法 答案： B 实验题 某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护） （ 1）工业上用氨气制取 NO的化学方程式是 。 （ 2）连接好装置后，首先进行的操作是 。 （ 3）通入 a气体的目的是 . （ 4）盛有 Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是 2NO2+Na2CO3=
5、NaNO2+ + （ 5）已知：温度低于 21.15C时， NO2几乎全部转变为 N2O2。工业上可用 N2O4与水反应来提高硝酸产率。 N2O4与 a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是 。 （ 6）一定条件下，某密闭容器中 N2O4和 NO2的混合气体达到平衡时， c（ NO2） =0.500mol/L， c（ N2O4） =0.125mol/L。则 2NO2（ g） N2O4（ g）的平衡常数 K= 。若 NO2起始浓度为 2mol/L，相同条件下， NO2的最大转化率为 。 答案： （ 1） 4NO+6H2O （ 2）检验装置的气密性 （ 3）提高 NO2的转化率（或 2NO+O2=2N
6、O2）（合理均给分） （ 4） NaNO3 CO2 （ 5） 2N2O4+O2+2H2O=4HNO3 （ 6） 50% 填空题 （ 14分）已知 X+、 Y3+、 Z-、 W2-是短周期元素 X、 Y、 Z、 W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。 回答下列问题： （ 1）通常状况下， Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液 C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。 （ 2） 甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可） 若将溶液 A与溶液 B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是 。 若 W2和 Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是 。
7、 （ 3） Y单质可用来制造 Y 空气燃料电池，该电池通常以溶液 C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 若以溶液 C为电解质溶液时，正极的反应式为 。 若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。 答案： （ 1） 2NaCl+2H2O H2+Cl2+2NaOH （ 2） AlCl3 Na2S或 Na2O Al3+3OH-+Al（ OH） 3或 2Al3+3S2-+6H2O=2Al（ OH） 3+3H2S （ 3） O2+2H2+4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O （ 14分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。 （ 1）铜可采用如下
8、方法制备： 火法炼铜： Cu2S+O2 2Cu+SO2 湿法炼铜： CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 上述两种方法中，铜元素均被 （填 “氧化 ”或 “还原 ”）成铜单质。 （ 2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用。 方法一：用 FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备 CuCl2 2H2O，实验室模拟回收过程如下： 证明步骤 I所加 FeCl3溶液过量的方法是 。 步骤 2中所加的氧化剂最适宜的是 。 A HNO3 B H2O2 C KMnO4 步骤 3的目的是使溶液的 pH升高到 4.2，此时 Fe3+完全沉淀，可选用的 “试剂1”是 。（写出一种即可） 蒸发农缩 CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸
9、，目的是 （用化学方程式并结合简要的文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到 CuCl2 2H2O。 方法二：用 H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是： Cu（ s） +H2O2（ l） +H2SO4（ nq） =CuSO4（ aq） +2H2O（ l） H1=-320kJ/mol 又知： 2H2O2（ l） =2H2O（ l） +O2（ g） H2=-196kJ/mol H2（ g） + O2（ g） =H2O（ l） H3=-286kJ/mol 则反应 Cu（ s） +H2SO4（ aq） =CuSO4（ aq） +H2（ g）的 H= 。 （ 3）欲实现反应 C
10、u+H2SO2=CuSO4+H2，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料（填 “Cu”或 “C”）答案： （ 1）还原 （ 2）方法一 取少量充分反应后的溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，若溶液变为红色，证明所加 FeCl3溶液过量 B CuO或 Cu（ OH） 2（答案：合理均给分） CuCl2在溶液中 可以发生水解反应， CuCl2+2H2O Cu（ OH） 2+2HCl，滴加浓盐酸，可以抑制水解。 方法二： +64kJ/mol （ 3） （ 16分）肉桂醛在食品、医药化工等方面都有应用。 （ 1）质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为 132。其分子中碳元素的质量分数为 81.8
11、%，其余为氢和氧。分子中的碳原子数等于氢、氧原子数之和。肉桂醛的分子式是 。 （ 2）肉桂醛具有下列性质： 请回答： 肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原 子，其结构简式是 。（本题均不考虑顺反异构与手性异构） Z不能发生的反应类型是 。 A取代反应 B消去反应 C加成反应 D加聚反应 Y与乙醇在一定条件下作用得到肉桂酸乙酯，该反应的化学方程式是 。 Y的同分异构体中，属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有 种。 其中任意一种的结构简式是 。 （ 3）已知 I醛与醛能发生反应，原理如下： II合成肉桂醛的工业流程如下图所示，其中甲为烃。 请回答： 甲的结构简式是 。 丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是 。 醛和酯也可以发生如 “I”的反应。食用香料肉桂酸乙酯通过如下反应合成： 戊的名称是 。 答案： （ 1） C9H8O （ 2） D （ 1分） 4 （ 3） CH2=CH2或 CH=CH 乙酸乙酯
