1、北京市育园中学 2011届高三入学测试 选择题 下列溶液一定是碱性的是 A pH 8的某电解质的溶液 B c(OH-) 110-7mol/L C溶液中含有 OH- D溶液中 c(OH-) c(H+) 答案： D 有八种物质： 甲烷、 苯、 聚乙烯、 聚异戊二烯、 2-丁炔、 环己烷、 7环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是 A B C D 答案： B 与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 A丙炔 B环丁烷 C甲苯 D苯 答案： D 下列烷烃中可能存在同分异构体的是 A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丁烷 答案： D 下列关于官能团的判断中说法错误
2、的是 A醇的官能团是羟基（ -OH） B羧酸的官能团是羟基（ -OH） C酚的官能团是羟基（ -OH） D烯烃的官能团是双键 答案： B 下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是 A烷烃 B烯烃 C芳香烃 D卤代烃 答案： A 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是： A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变； B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗 OH-，故溶液 pH减小； C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:2； D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 1:1； 答案： D 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
3、 A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为： 2Cl - -2e -=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式： O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH - C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu-2e- = Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式： Fe-2e - = Fe2+ 答案： A 对于锌 -铜 -稀 H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有 1mol电子通过时，理论上的电极变化 锌片溶解了 32 5g 锌片增重 32 5g 铜片上析出了 1g H2 铜片上析出1molH2 A. B. C D. 答案： A 银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是： Zn
4、 Ag2O H2O 2Ag Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是 A Ag B Zn(OH)2 C Ag2O D Zn 答案： D 在已达到电离平衡的 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动， 同时使溶液的 pH 降低，应采取的措施是 A加少量盐酸 B加热 C加少量醋酸钠晶体 D加氢氧化钠 答案： B 在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后， pH一定少于 7的是 A pH=3的 HNO3跟 pH=11的 KOH B pH=3的盐酸跟 pH=11的氨水 C pH=3硫酸跟 pH=11的 NaOH D pH=3的醋酸跟 pH=11的 Ba(OH)2 答案： D 对溶液中的离子
5、反应，有以下的说法： 不可能是氧化还原反应， 一般都是可逆反应， 只是复分解反应， 有可能是置换反应， 不可能有分子参加。其中正确的是 A B只有 C D 答案： B 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A Na+、 MnO4-、 K+、 NO3-、 SO32- B Na+、 S2-、 CO32-、 OH-、 NO3- C Na+、 S2-、 H+、 K+、 Cl-、 NO3- D Fe2+、 H+、 Na+、 Ca2+、 NO3- 答案： 有 A、 B、 C、 D四种金属。将 A与 B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将 A、 D分别投入等浓度盐酸溶液中， D比 A反应剧烈
6、。将铜浸入 B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入 C的盐溶液中，有金属 C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序 A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC 答案： B 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是 A正极附近 SO42-的浓度逐渐增大 B负极附近 SO42-的浓度逐渐减小 C负极附近 SO42-的浓度逐渐增大 D正负极附近 SO42-的浓度基本不变 答案： B 某 原电池总反应的离子方程式为： 2Fe3+ Fe 3Fe2 ，不能实现该反应的原电池是 A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质为 FeCl3溶液 B正极为 C，负极为 Fe，电
7、解质为 Fe（ NO3） 3溶液 C正极为 Fe，负极为 Zn，电解质为 Fe2(SO4)3溶液 D正极为 Ag，负极为 Fe，电解质为 Fe2(SO4)3溶液 答案： C 填空题 请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。 （ 1）芳香烃： ；（ 2）卤代烃： ； （ 3）醇： ；（ 4）酚： ； （ 5）醛： ；（ 6）酮： ； （ 7）羧酸： ；（ 8）酯： 。 答案：） ；（ 2） ；（ 3） ；（ 4） ；（ 5） ；（ 6） ；（ 7） ；（ 8） 。 利用反应 Zn 2FeCl3 ZnCl2 2FeCl2，设计一个原电池，在下面画出实验装置图 : 并指出正极为 ，电极反应式
8、； 负极为 电极反应式为 。 答案：图略 Cu或 C Fe3+ + e-Fe2+ Zn- 2e-Zn2+ （ 1） AgNO3的水溶液呈 （填 “酸 ”、 “中 ”、 “碱 ”）性，常温时的 pH （填 “”、“=”、 “”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填 “促进 ”、 “抑制 ”）其水解。 （ 2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）： _ _ 。 答案：）酸性 小于 g+ + H2O g 抑制 2) 酸性 Al3+ + 3H2O Al） -3 3 物质的量浓度均
9、为 0.1mol/L的下列溶液： KNO3 、 Na2CO3 、 NaHCO3 、 NaHSO4 、 CH3COOH、 NaOH、 Ba(OH)2 、 NH4Cl， pH由大到小的顺序为： （填数字代号） 答案： 下列盐溶液中能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上 “不发生水解 ”字样并说明溶液的酸碱性： 1） CH3COOK ，溶液呈 性； 2） K2SO4 ，溶液呈 性； 3） CuCl2 ，溶液呈 性。 答案： 1） CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 碱性 2） 不水解 中性 3） Cu2+ + H2O （） 下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是 A NH3 B C3H4 C甲烷 D乙烯 答案： D 指出下列哪些是碳链异构 _；哪些是位置异构 _ _；哪些是官能团异构 _ _。 A CH3CH2COOH B CH3-CH(CH3)-CH3 C CH2=CH-CH=CH2 D CH3COOCH3 E CH3-CH2-CCH F HCOOCH2CH3 G CH3CCCH3 H CH3-CH2-CH2-CH3 答案： B和 H; E和 G， D和 F ; A 和 D A和 F C和 E C和 G。
