1、宁夏银川一中 2010届高三第二次模拟考试（理综）化学部分 选择题 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A 1L 0.1 mol L-1的 CH3COONa溶液中 CH3COO -的总数是 0.1NA B常温常压下， 1.6g O2和 O3混合气体中质子总数为 0.8 NA C一定条件下， 2mol SO2和 1mol O2发生反应，转移的电子总数一定是 2NA D 1L 0.1mol L-1的葡萄糖溶液中分子总数为 0.1 NA 答案： B 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ） A NaClO 溶液中通入过量 SO2 ClO - SO2 +
2、H2O = HClO + HS03 B甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+ C AlCl3溶液中投入过量 Na： Al3+ + 4Na 2H2O =AlO2 - 4Na+ + 2H2 D向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2，恰好使 SO42- 沉淀完全： 2Al3+ 3S04 2- 3Ba2+ + 6OH - = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 答案： C 近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，例如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物： 有人认为上述有机物中 立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物； 盆烯是乙烯的同系物； 棱晶烷、盆烯是苯
3、的同分异构体。上述看法中正确的是（ ） A B除 都正确 C只有 D只有 答案： D 从下列事实所得出的相应结论正确的是（ ） 实验事实 结论 的水溶液可以导电 是电解质 将 通入到 溶液中产生白色浑浊 酸性： 溶液与 溶液混合产生白色沉淀 酸性： 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性： 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有 NH4+ B C D全部 答案： B 在密闭容器中，反应 X2(g)+ Y2(g) 2XY(g)； H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是（ ） A图 I是加入适当催化剂
4、的变化情况 B图 是扩大容器体积的变化情况 C图 是增大压强的变化情况 D图 是升高温度的变化情况 答案： D t 时，水的离 子积为 Kw，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与 b mol/L一元碱 BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（ ） A混合液中， H+ B混合液的 pH = 7 C混合液中， c(B+） = c(A-） + c(OH-） D a = b 答案： A 据报道，纳米 Fe3 O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和作为药物载体用于疾病的治疗。其制备过程如图所示、下列叙述不合理的是（ ） A Fe3O4可以表示为 FeO F
5、e2O3，属于混合物 B反应 的化学方程式是： 6FeOOH + CO =2Fe3O4+3H2O+CO2 C纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系可能有丁达尔现象 D在反应 环丙胺 的作用可能是促进氯化铁水解 答案： A 实验题 （ 14分）用下图装置可以进行测定 SO2转化成 SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是 16 8 ，沸点是 445 8 。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为： Na2SO3（ s） + H2SO4（ 98%） =Na2SO4 + H2O + SO2 （ 1）根据实验需要，应该在 、 、 处连接合适的装置。请从下图 A E装置中选择最适合装置并将其序号填
6、入下面的空格中。 、 、 处连接的装置分别是 _、 _、_。 （ 2）从乙处均匀通入 O2，为使 SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是 。 （ 3）将 SO2通入含 1 5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式 （ 4）用 amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置 增重了 bg，则实验中 SO2的转化率为 （用含 a、b的代数式填写） （ 5）尾端球形干燥管的作用是 。 答案：（ 1） B A E或 B A C（ 3分） （ 2）先
7、加热催化剂再滴入浓硫酸（ 3分） （ 3） SO2 + 2HClO3 = H2SO4 + 2ClO2（ 3分） （ 4） （或者 （ 3分） （ 5）防止空气中的 CO2及水蒸气干扰，造成误差（ 2分） 填空题 （ 15分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知： A、 F为无色气体单质， B为具有刺激性气味的气体， C为黑色氧化物， E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题： （ 1） B的电子式为 - ； （ 2）写出 B和 C反应的化学方程式 ； （ 3）写出 E与 G的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目： ； （ 4） J、 K 均是同种金
8、属的氯化物，且 K 为白色沉淀。写出 SO2还原 J生成 K的离子方程式 ； （ 5）汽车尾气中常含有 D和 CO ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知： F(g) + A(g) = 2D (g) H = +180.5KJ/mol 2C (s)+ O2 (g)= 2CO(g) H = -221.0 KJ/mol C (s)+ O2(g) = CO2(g) H = -393.5 KJ/mol 则上述尾气转化的热化学方程式为： 。 答案：（ 1） NH3 （ 2） 3CuO + 2NH3 =3Cu + N2 +3H2O（加热） （ 3） 3Cu +8H+ + 2NO3-
9、 = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （ 4） 2Cu2+ +2Cl-+ SO2 +2H2O = 2CuCl+ 4H+ + SO42- （ 5） 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H= 746.5KJ/mol （ 14分）可逆反应 N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。 （ 1）根据图 1请写出合成氨的热化学方程式 （热量用 E1、 E2或 E3表示） （ 2）图 1中虚线部分是通过改变化学反应中的 条件，请解释原因 。 （ 3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变 N2、 H2和 NH3的量），图2表示反应速率与反应过程的关系 ,其中表示平衡混合物中
10、NH3的含量最高的一段时间是 （ 4）在一定温度下，若将 4a mol H2和 2amol N2放入 2L的密闭容器中，充分反应后测得 N2的转化率为 50，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入 a mol H2、 amol N2和 2amol NH3， 判断平衡移动的方向是 （ “正向移动 ”“ 逆向移动 ”或 “不移动 ”） （ 5）将上述实验中产生的 NH3通入到 0.04mol L-1的 FeCl3溶液中，要使溶液中 Fe3+沉淀较完全（即 Fe3+浓度降至原来的千分之一），则溶液的 pH为 （已知常温下， Fe(OH)3的溶度积常数 Ksp=410-38） 答案： （ 1）
11、 N2（ g） +3H2（ g） 2NH3（ g） H=2（ E1-E3）或 -2(E3-E1)kg/mol （ 2 分，没写物质状态不给分，其他答案：合理给分，不写单位不扣分） （ 2）催化剂 因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低（ 2分） （ 3） t 0 t1（ 2分） （ 4） （ 2分）正向移动（ 2分） （ 5） 3（ 2分） 化学 选修化学与 技术（ 15分） 通常情况下，当空气中 CO2的体积分数超过 0 050时，会引起明显的温室效应。为减小和消除 CO2对环境的影响，各国都在限制 CO2的排量，同时也加强对 CO2创新利用的研究。 （ 1）目前，推广用超临
12、界 CO2(介于气态和液态之问 )代替氟利昂作致冷剂，这一做法对环境的积极意义是 _。 （ 2）科学家为提取空气中的 CO2，把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把 CO2从溶液中提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇。流程如下： 分解池中反应的化学方程式为： _。 合成塔中，若有 4.4g CO2与足量 H2恰好反应生成气态产物，放出 4.947kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： _。 （ 3）某同学拟用沉淀法测定空气中 CO2的体积分数，他查得 CaCO3、 BaCO3的溶度积 K(sp)分别为 4 9610-9、 2 5810-9。他最好将空气通入足量的_溶液，实验时除测定温度、压强和空
13、气的体积外，还需要测定_。 答案：（ 1）保 护臭氧层 (3分 ) （ 2） 2KHCO3 K2CO3+CO2+H2O(3分 ) CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)； H -49.47kJ mol(3分 ) （ 3） Ba(OH)2(或 NaOH和 BaCl2混合溶液） (3分 ) 生成沉淀的质量 (3分 ) 考点：探究化学反应机理；热化学方程式；探究物质的组成或测量物质的含量 分析：（ 1）根据氟利昂能产生氯原子，而氯原子是臭氧分解的催化剂； （ 2） 根据碳酸氢钾受热分解的化学性质回答； 合成塔中发生反应为二氧化碳与氢气反应生成甲醇和水，根据 4.4 kg CO2与
14、足量 H2恰好完全反应，可放出 4 947 kJ的热量，则 1 mol CO2与氢气合成甲醇放出热量 49.47 kJ的热量书写热化学反应方程式时还应注意物质状态、反应热的正负号以及单位； （ 3）根据 CaCO3、 BaCO3的溶度积大小可知 BaCO3更难溶，因此令 CO2生成BaCO3反应更完全 解答：解：（ 1）氟利昂在空气中能产生氯原子，而氯原子是臭氧分解的催化剂，CO2作致冷剂可防止臭氧层破坏，故答案：为：保护臭氧层； （ 2） 碳酸氢钾受热可分解成碳酸钾、二氧化碳和水，方程式为： 2KHCO3K2CO3+H2O+CO2，故答案：为： 2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2； 根
15、据 4.4 kg CO2与足量 H2恰好完全反应，可放出 4 947 kJ的热量，则 1 mol CO2与氢气合成甲醇放出热量 49.47 kJ的热量，所以热化学方程式为 CO2（ g）+3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） H=-49.47kJ/mol，故答案：为： CO2（ g）+3H2（ g） CH3OH（ g） +H2O（ g） H=-49.47kJ/mol； （ 3）根据 CaCO3、 BaCO3的溶度积大小可知 BaCO3更难 溶，因此令 CO2生成BaCO3反应更完全，故可选择 Ba（ OH） 2（或 NaOH溶液和 BaCl2溶液）作为CO2 的沉淀剂，测定的数
16、据除空气的体积外，还需要测定实验时的温度、压强、沉淀的质量，故答案：为： Ba（ OH） 2（或 NaOH溶液和 BaCl2溶液）；实验时的温度、压强、沉淀的质量 点评：本题以对 CO2创新利用的研究为载体，考查热化学方程式、沉淀剂选择等知识，难度中等，旨在考查学生对知识的掌握及迁移运用能力 化学一一选修物质结构与性质 （ 15分） 有 A、 B、 C、 D、 E、 F六种元素， A是周期表中原子半径最小的元素， B是电负性最大的元素， C的 2p轨道中有三个未成对的单电子， F原子核外电子数是B与 C核外电子数之和， D是主族元素且与 E同周期， E能形成红色（或砖红色）的 E2O 和黑色的
17、 EO 两种氧化物， D与 B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。 （ 1） E元素原子基态时的电子排布式为 ； （ 2） A2F分子中 F原子的杂化类型是 ， F的氧化物 FO3分子空间构型为 ； （ 3） CA3极易溶于水，其原因主要是 ，试判断 CA3溶于水后，形成 CA3 H2O的合理结构 （填字母代号），推理依 据是： 。 （ 4）从图中可以看出， D跟 B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为 ag cm-3。，则晶胞的体积是 （写出表达式即可）。 答案： （ 1） 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar3d104s1（ 2分） （
18、2） sp3（ 2分）平面正三角形（ 2分） （ 3）与水分子间形成氢键（ 2分） b（ 2分） 一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根（ 1分） （ 4） CaF2（ 2分） （ 2分） 化学 选修有机化学基础（ 15分） 某化合物 A在一定条件下能发生如下图所示的转变： 其中只有 B1既能使溴水褪色，又能与 Na2CO3溶液反应放出 CO2，回答下列问题： （ 1）指出反应类型： X 反应， Y 反应。 （ 2）物质 A的结构简式为 。 （ 3）写出 C1 C2的化学方程式 。 （ 4）与 F互为同分异构体（分子中无环状结构）且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有 。 (写一种 ) （ 5）与 C2具有相同官能团的同分异构体（不包括 C2，同个碳原子上不能有多个羟基）共有 种。 答案：
